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1、2018年高一化学“第1章从实验学化学”寒假作业第一章 从实验学化学一. 选择题(每小题只有一个选项题意。)1.下列气体所含原子数最多的是（）A.10g 氨 B.14g 氮气 C.4g 氦气 D.24g 臭氧2、(2018 MCEG)将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A、123 B、632 C、311 D、1113、 实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A. 有大量的氯气泄漏时， 用肥皂水浸湿软布蒙面，并快速离开现场B. 金属钠着火是有泡沫灭火器灭火C. 少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 含硫酸
2、的废液倒入水槽中，用水冲入下水道4.下列离子方程式书写正确的是（）A.少量的金属钠投入水中： Na+H2O=Na+OH-+H2↑B.铝片投入稀盐酸中：Al+6H+=Al3+3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42-=BaSO4↓D.氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5. (2018 MCELZ)在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。)6、(201
3、8 MCEG) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAD. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA7、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L KCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C.50 mL 1mol/L NaCl溶液 D.25 mL 0.5mol/L HCl溶液8.下列除去杂质的方法正确的是（）A 除去N2
4、中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9、欲配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液，正确的方法是（） 将16 g CuSO4 溶于100 mL水中 将25g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 mL 5.0 mol/L CuSO4溶液用水稀释至100 mLA. B. C. D.10.将4克NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，从
5、中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是( )A.2mol/L B.0.1mol/L C.0.01mol/L D.10mol/L11、 关于浓度2mol·L-1的MgCl2溶液，下列叙述正确的是( )A.1L水中溶解了2molMgCl2固体B.1L溶液中含有1.204×1024 Cl-C.取0.5L该溶液，则Mg2+ 的物质的量浓度为1mol·L-1D.0.5L溶液中， Cl-的物质的量为2mol三、填空题12. 标准状况下，1mol O2和1mol H2的混合气体的体积是_L，含有氧原子的物质的量是 ,该条件下的O2的摩尔质量为_，混合气体的质量
6、为 。13. 19.2g Cu与足量的稀硝酸反应产生气体的体积 (标况下)，消耗硝酸的物质的量为_ ，被还原的硝酸的物质的量为_ 。14. 已知2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是 _，若生成Cl2 11.2L(标准状况)，则转移电子的物质的量为_ mol。15. 取1mol/LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34g的Al(OH)3沉淀。加入的溶液中NaOH的物质的量可能为_ mol或_ mol。16、有一瓶无色澄清溶液中含有Cl-、Cu2+、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+八种离子中的某几种，经实验：取少量溶液加入NaOH溶液产生白色沉淀。将所得溶液加热放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。取少量原溶液加BaCl2溶液产生白色沉淀。试分析(1)溶液中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。(2)为检验可能含有的阳离子，可进行的实验操作是_，如若存在则现象是_。四、实验题17.欲配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，回答下列问题：(1)右图中仪器的名称是_ ，使用此仪器前要检查它是否_ ;(2)转移溶液时，应将已冷却的NaoH溶液沿注入右图所示的仪器中;(3)若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液浓度则配制的溶液浓_ (填偏大或偏小)