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1、2018年高一化学寒假作业：元素周期律12018年高一化学寒假作业：元素周期律11.含6.02×1023个中子的的质量应是()。A.4/7gB.4.7gC.7.4gD.7/4g2.下列元素最高正价从+1至+3依次增大的是()。A.H、He、LiB.Na、Mg、AlC.Be、Mg、CD.N、O、F3.下列符号：表示元素的种类为()。A.2种B.3种C.4种D.1种4.下列粒子中，其质子数和电子数都跟HS-离子相同的是()。A.K+B.S2-C.Cl-D.Ar5.元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物的化学式为()。A.XY2B.
2、X2YC.X2Y3D.X3Y26.有aYm+和bXn-两种离子，它们的电子层结构相同，则有a=b+m+n，a A.B.C.D.7.下列各组元素性质递变情况错误的是()。A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强8.下列元素中最高正价与最低负价绝对值的差等于6的是()。A.NB.SC.FD.Cl9.已知元素的原子序数，可推断元素原子的()。质子数中子数质量数核电荷数核外电子数A.B.C.D.10.下列微粒半径的比较中正确的是()。A.Na+>NaB.Cl->ClC.C
3、a2+>Cl-D.Mg>Na11.在下列微粒中，最外层是8个电子并与锂离子相差两个电子层的是()。A.F-B.Mg2+C.S2-D.Ca2+12.下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是()。A.LiIB.CaBr2C.NaClD.RbF13.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是()。A.Mg2+、Na+、K+B.S2-、O2-、F-C.Al、Si、PD.B、C、N14.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种离子半径的顺序是依次减小的是()。A.a、b、cB.b、a、cC.c、a、bD.c、b、
4、a15.同温同压下，等体积的两容器中分别充满由14N、18O、13C三种原子构成的NO和CO气体，下列说法正确的是()。A.所含微粒数和质量均不相同B.含有相同数目的质子和中子C.含有相同分子数和质量数D.含有相同数目的中子、原子和分子16.下列说法中，不符合A族元素性质特征的是()。A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成1价离子C.最高价氧化物水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱17.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是()。A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的电子层数呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子半径呈周期性变化18.在下列元素
5、中，最高正化合价数值最大的是()。A.NaB.PC.ClD.Ar19.在下列元素中，原子半径最小的是()。A.NB.FC.MgD.Cl20.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()。A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y21.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子与A元素原子的电子层数相同，B元素的原子最外层只有1个电子。(1)画出B元素的原子结构示意图：_;(2)A、B两元素形成的化合物的名称是_，化学式是_，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈_色。22.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C的
6、质子数比B多4个。1molA的单质与酸反应，能置换出1g氢。这时A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子。试问：A是_元素，B是_元素，C是_元素。23.今有A、B两元素，A元素原子核外M层电子数目是K层电子数目的一半，B元素原子的次外层电子数目是最外层电子数目的1/3。画出A、B两元素原子结构示意图A：_，B：_;A、B两元素形成的单质，常温可化合成，加热时生成_，将加热后产物溶于水，发生反应的化学方程式为_。24.现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：请回答：(1)X元素在元素周期表中的位置是_。(2)Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为_。(3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为314。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式：_。