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1、2018年高一寒假化学作业试题精选（新课标）高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，精品编辑为大家整理了2018年高一寒假化学作业，希望大家喜欢。一、选择题(本题共7道小题1.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )A.煤的气化和液化过程只发生物理变化B.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C.石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D.天然气和液化石油气的主要成分是甲烷2.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法.由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法.你认为选择的原则主要是依据( )A.金属阳离子得电子的能力B.金属熔点的高低C.金属在自然界的
2、存在形式D.金属元素在地壳中的含量3.随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是()少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源.A. B. C. D. 4.下列说法正确的是( )A.将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B.海水晒盐的过程发生复分解反应C.海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和
3、Na2CO3C.在第、步骤中，溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl6.铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有()A.两性 B.导电性好C.熔点低 D.还原性强，且反应放出大量热7.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物;将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体;将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁;电解无水氯化镁，得到金属镁.下列说法中错误的是()A.此法的优点之一是原料来源丰富B.步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应D.以上提取镁
4、的过程中涉及化合、分解和复分解反应二、填空题(本题共3道小题8.水是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要珍惜和爱护水资源.(1)我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：A.不得呈现异色 B.不得有异味 C.应澄清透明 D.不得含有细菌和病毒.其中C项指标可以通过操作达到，该操作中使用到的玻璃棒的作用是;D项指标可以通过达到.(2)硬水会给生产和生活带来许多不便，可通过的方法使硬水软化，生活中可用来区分硬水和软水，(3)从分子、原子的角度看，地球表面的水循环主要由运动引起的.(4)节约保护水资源是梧州市保持山城水都美誉的关键，请列举一条生活中你的节水做法：.9.冶炼金属常用以下几种方法：以C
5、或CO、H2作还原剂还原;电解法;热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法(填序号)：Al Fe Hg .10.空气吹出法工艺，是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤中用硫酸酸化的目的是_ .步骤发生反应的离子方程式为 。(2)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：_.(3)步骤的名称是 _ 。(4)从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是： 3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2;吸收1mol Br2 时，转移的电子数为 mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。(5)化学上将 等离子称为
6、类卤离子。现将KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即变成血红色;通入后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为 。试卷答案1.B解：A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品，都属于化学变化，故A错误;B.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故B正确;C.根据沸点不同把石油分离成不同馏分，可获得天然气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等产
7、品，故C错误;D.天然气主要成分烷烃，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氢、二氧化碳、氮和水气及微量的惰性气体;液化石油气(简称液化气)是石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的一种石油尾气，它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，故D错误，故选B2.A解：不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属阳离子得电子的能力.故选：A.3.C解答：解：A、少用煤作燃料，开发新能源是可以采取的措施，能减少污染气体的排放，把工厂烟囱造高不能减少污染气体的排放，故A错误;B、燃料脱硫，可以减少硫的燃烧，减少二氧化硫的排放，在已
8、酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造，故B错误;C、少用煤作燃料，燃料脱硫，开发新能源都是减少酸雨形成的措施，故C正确;D、根据以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一种处理酸雨的方法，故D错误.故选C.4.D解：A、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故A错误;B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，不发生复分解反应，故B错误;C、海水中含有镁离子，从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg，发生的是氧化还原反应，故C错误;D、铀是重要的核电原料，铀资源的存储量关系到
9、核电的可持续发展，全球海水中铀的总量高达45亿吨，被公认为是核电的未来，是开发利用的研究方向，故D正确;故选D.5.B解析：A、根据金属活动性顺序表工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁，故A正确;B、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3、2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误;C、第步中溴由-1价变为0价被氧化，第步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr ，第步中HBr变为Br2化合价升高被氧化，故C正确;往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶
10、解度小于氯化钠，故D正确。选择B。思路点拨：本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大.再一次出现金属冶炼知识。6.D解：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应;铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，而与导电性、熔点及两性无关，故选D.7.C解答： A.海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确;B.可得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确;C.为氯化镁的电解，生成氯气和镁，为氧化还原反应，故C错误;D.反
11、应涉及分解、化合反应反应，反应涉及复分解反应，故D正确;故选C.8.(1)过滤;引流;杀菌消毒;(2)煮沸;肥皂水;(3)水分子;(4)使用洗菜水浇花.考点：三废处理与环境保护;物质的分离、提纯和除杂.版权所有分析：(1)根据已有的水的净化的知识进行分析解答;(2)硬水软化采用煮沸的方法，鉴别硬水和软水可用肥皂水;(3)地球表面的水循环主要由水分子运动引起的;(4)根据节约水的措施解答即可.解答：解：(1)过滤能除去水中不溶性的杂质，实现水澄清透明;过滤中用到的玻璃棒的作用是引流;细菌和病毒可以通过杀菌消毒来实现，故答案为：过滤;引流;杀菌消毒;(2)硬水中含有可溶性的钙镁化合物可以通过加热煮
12、沸的方法将其转化成不溶性的钙镁化合物使硬水软化，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，故答案为：煮沸;肥皂水;(3)地球表面的水循环主要由水分子运动引起的，故答案为：水分子;(4)使用洗菜水浇花可以节约保护水资源，故答案为：使用洗菜水浇花.9.;解：Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故Al采用电解法冶炼制备2Al2O34Al+3O2，故答案为：;由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，铁用热还原法3CO+Fe2O32Fe+3CO2;，故答案为：;Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故汞采用热分解法冶炼，2HgO
13、2Hg+O2，故答案为：;10.(1)酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应; Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2)Br2+2H2O+SO2= SO42-+4H+2Br- (3)蒸馏;(4)5/3;(5)2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3+SO42-+6SCN-+4H+。试题分析：(1)Cl2、Br2与水的反应是可逆反应，反应产生酸，在步骤中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应;在步骤发生反应是氯气把溴置换出来，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;(2)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式是Br2+2H2O+SO2= SO42-+4H+2Br
14、-;(3)由于溴单质溶液挥发，所以从溴水中分离出溴单质的操作步骤的名称是蒸馏;(4)从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2;根据反应方程式可知每吸收3mol的Br2,转移电子5mol,所以若吸收1mol Br2 时，转移的电子数为5/3mol; (5)现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色,产生Fe(SCN)3;若通入SO2后，血红色消失。则血红色消失过程中发生反应的离子方程式为2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3+SO42-+6SCN-+4H+。以上就是查字典化学网为大家整理的2018年高一寒假化学作业，希望对您有所帮助，最后祝同学们学习进步。