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1、2018年高中高一化学下学期期末测试题一、选择题(本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意每题2分 共20分)1. 下列实验操作正确的是： ( )A.蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止B.配制100mL浓度约2molL-1 的NaOH溶液，将8gNaOH放入烧杯中加入92g水溶解C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛D.滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： ( )A.常温下，5.85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1NAB.标准状况下，22.4L水所含的原子数为3NAC.标准状况下，4g氦气中所含的原子数
2、为NAD.0.5molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为0.5mol3.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是： ( )A.酒精易燃品 B.浓硫酸腐蚀品C.烧碱剧毒品 D.氯酸钾强氧化剂4.在实验室中称量固体的质量时，发现托盘天平的指针偏向左边，需要进行的操作是( )A.增加砝码 B.增加药品量C.减少药品量 D.减少砝码5.下列叙述中，正确的是： ( )A.化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原B.有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应C.比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强D.元素由化合态变成游离态时
3、，它可能被氧化，也可能被还原6.草酸晶体(H2C2O42H2O) 100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去) ( )7.已知一个12C原子的质量是b g ，若某钠原子的质量是ag ,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ( )该钠原子的相对原子质量为12abm g该钠原子的物质的量为maNA mol该钠原子的摩尔质量是aNA ga g该钠原子所含的电子数为11NAA. B.C. D.本文导航 1、首页2、高一化学下学期期末测试题-23、高一化学下学期期末测试题-34、
4、高一化学下学期期末测试题-45、高一化学下学期期末测试题-56、高一化学下学期期末测试题-68.已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl H2O 2 Fe 2+ I SO 2，则下列反应不能发生的是 ( )A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.2Fe3+2I=2Fe2+I2D.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O9.纳米材料是粒子直径为1100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( )是溶液 是胶体 能产生丁达尔
5、效应 能透过滤纸不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 能透过半透膜A. B.C. D.10.下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是 ( )A.H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中能电离产生H+B.纯碱是碱，因为其水溶液显碱性C.醋酸是弱电解质，因为醋酸在水溶液中部分电离D.胆矾(CuSO45H2O)是混合物，因为胆矾中有水二、选择题(本题共12个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分共36分)11.某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na2SO410H2O),可供选择的操作有：加适量的H2SO4溶液;加过量金属钠;结晶;加过量NaOH;加
6、强热脱结晶水;过滤。正确的操作步骤是 ( )A. B.C. D.12.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们之间的相互反应)的试剂组是 ( )A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氢氧化钠溶液、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液13.某溶液中大量存在的五种离子： (M代表一种离子)，其物质的量之比为： 则M可能为 ( )A. B.C. D.本文导航 1、首页2、高一化学下学期期末测试题-23、高一化学下学期期末测试题-34、高一化学下学期期末测试题-45、高一化学下学期期末测试题-56、高一化学下学期期末测试题-614.将溶质的质量分数为a%的N
7、aOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL ，所得溶液的物质的量浓度是： ( )15.A、CH4、H2组成的混合气体，当V(A) ：V(H2) =7 ：24时混合气体的摩尔质量为16g mol-1则A为 ( )A.O2 B. COC. CO2 D.SO216.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：( )A.150mL 3 molL-1的KClB.75 mL 2molL-1的NH4ClC.150mL 1 molL-1的NaClD.75 mL 1.5 molL-1的CaCl217.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂
8、、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( )A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318.能正确表示下列反应的离子方程式是： ( )A.碳酸钙加到醋酸溶液中：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2OB.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 ：Ca2+2HCO3- +2OH- = CaCO3+2H2O+CO32 -C.浓烧碱与铝片反应：Al+2OH-
9、= AlO2- +H2D.铜片插入盐酸中：2H+Cu=Cu2+H2K19.某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 (Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( )A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB.处理废水中Cr2O72- 的物质的量为nx2molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeOFeyCrxO3中3x=y本文导航 1、首页2、高一化学下学期期末测试题-23、高一化学下学期期末测试题-34、高一化学下学期期末测试
10、题-45、高一化学下学期期末测试题-56、高一化学下学期期末测试题-620.将5 mol L-1 HCl溶液和1molL-1 HCl溶液混合，配制2mol L-1HCl溶液，请问需要5 molL-1 HCl溶液和1molL-1 HCl溶液的体积之比是：(设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和) ( )A.1 ：3 B.3 ：1C.1 ：4 D.4 ：121.在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：溶液的质量， 溶剂的质量， 溶液的体积，溶质的摩尔质量， 溶质(气体)的体积(Vm已知)， 溶液的密度，溶液的质量分数.利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 ( )A. B
11、.C. D.22.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用(已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平)，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 ( )A.N2 B.NOC.N2O D.NO2第卷(本卷共有两道大题共44分)三、填空题(28分)23.(8分)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得
12、纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液;加入稍过量的NaOH溶液;加入稍过量的BaCl2溶液; 滴入稀盐酸至溶液呈中性; 过滤(1)下列操作顺序正确的是A. B. C. D.(2)如何用实验方法确定中Na2CO3溶液已过量?(3)若和两步操作反了可能造成什么后果?。(4)滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子反应方程式本文导航 1、首页2、高一化学下学期期末测试题-23、高一化学下学期期末测试题-34、高一化学下学期期末测试题-45、高一化学下学期期末测试题-56、高一化学下学期期末测试题-624.(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法 B.结晶法 C.分
13、液法 D.蒸馏法 E.过滤法 分离饱和食盐水与沙子的混合物。 分离水和汽油的混合物。 分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯的混合物(沸点为110.6)的混合物。 从碘的水溶液里提取碘。25.(8分)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：_NaIO3+_NaHSO3_NaHSO4+_ Na2SO4+_I2+_H2O(1)配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目(2)反应中 元素被氧化， 是氧化剂(3)反应中，所得氧化产物和还原产物的质量之比为 。26.(8分)实验室制氢氧化铁胶体将 滴入 中，继续加热至液体呈红褐色时，用一束可见光照射可观察到
14、 现象，这一现象叫丁达尔现象，向胶体中逐滴滴入稀硫酸至过量可观察到现象，产生此现象的原因是。四、实验题(16分)27.(16分)配制200mL0.5 molL-1的NaOH溶液，请回答下列问题：、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整(1)实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到仪器。(2)计算：所需NaOH的质量为 g;(3)称量：本文导航 1、首页2、高一化学下学期期末测试题-23、高一化学下学期期末测试题-34、高一化学下学期期末测试题-45、高一化学下学期期末测试题-56、高一化学下学期期末测试题-6用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将 放在天平的左盘上称量其质量，再添上 g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止;(4)溶解：向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒 使其溶解;(5)转移：将步骤(4)中溶液用玻璃棒 注入容量瓶中，在烧杯中加入少量的水，小心洗涤23次后并将洗涤液移入容量瓶中 ;(6)定容：继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线 cm处，改用 加水至刻度线，注意视线与 保持水平，加盖摇匀。(7)贮存：将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。以上就是2018年高中高一化学下学期期末测试题的全部内容，更多考试资讯请继续关注查字典化学网!