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1、2018年高中高一化学第二学期期末试题一、单 项选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分)1.下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是A、氯酸钾溶液 B、液态氯化氢 C、液氯 D、氯水2.下列属于电解质的是A、硫酸溶液 B、铜 C、NaCl D、CO23.下列变化属于氧化还原反应的是A、碘的升华 B、次氯酸见光分解C、氢氧化铁受热分解 D、氧化铜溶于盐酸中4.以NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为NAB.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
2、D.分别由NA个水 分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同5.下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽6.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由叙述错误的是A、尽量避免HCl挥发到空气中 B、长颈漏斗不便于添加液体C、防止氯气扩散到空气中造成污染 D、便于控制加入盐酸的量7.实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里
3、B、金属钠保存在石蜡油或煤油中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中8.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A、加入适量的溴化钠溶液 B、加入适量的KI溶液C、通入溴蒸气 D、加入适量的氢氧化钠溶液9.将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是A、液体呈无色 B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C、液体呈紫红色 D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色10.一定温度下，饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是A、钠浮于液面，到处游动，
4、发出嘶嘶响声 B、溶液中溶质的质量增大，并放出H2C、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 D、溶液的质量减少，有H2放出11.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气( 常温)中充分反应，则下列说法正确的是A、两块钠的反应产物质量一样大 B、第一块钠失去的电子多C、第二块钠的反应产物质量最大 D、两块钠失去的电子一样多12.在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为 A、1：6 B、6：1 C、1：3 D、3：113.既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是A、Al3+、Na+、NO3-、Cl- B、K
5、+、Na+、Cl-、NO3-C、K +、Na+、Cl-、AlO2- D、K+、HCO3-、SO42-、NO3-14.下列反应的离子方程式正确的是A、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32+2H+=CO2+H2OB、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl+AgNO3=AgCl+NO3C、盐酸中滴入氨水：H+OH=H2OD、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2O15.一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的氧气、氮气、二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是A、 B、 C、 D、16.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液：发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2
6、+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无17.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%18.称取两份铝粉，第一份加足量 的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：319.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1molL-1，
7、SO42浓度为0.3molL-1，则混合液中镁离了的浓度为A、0.45molL-1 B、0.3mo lL-1 C、0.15molL-1 D、0.1molL-120.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是A.MgCO3与盐酸 反应：CO32-+2H+ = CO2+H2OB.Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2+2OH-+2H+SO42- = MgSO4+2H2OC.镁与醋酸反应：Mg+2H+ = Mg2+H2D.工业上以海水 为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+ = Mg(OH)2+Ca2+21.某溶液中有NH4+Cu2+Fe2+Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠
8、溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子A. B. C. D. 22. 估计下列溶液中溶质的质量分数最大的是：A.4.6gNa投入45.4g水中 B.7.8gNa2O2投入42.2g的水中C.6.2gNa2O投入43.8g的水中 D.8gNaOH投入42g水中23.把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是：A.3.18g B.2.12g C.4.22g D.5.28g24.3.9g 镁铝合金投入500mL 2molL-1 HCl中，金属全部溶解
9、，再加入4molL-1 NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为A.75mL B.100mL C.250 mL D.无法计算25.将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是第II卷(非选择题，共50分)二、填空题 (本题包括3小题，共24分)26.(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出乙 丙转化的离子方程式： 。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则
10、甲物质是： 。写出甲乙转化的离子方程式： 。.27.(8分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明。甲：(1)白色结晶状粉末， 可缓缓分解;(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性;(3)遇酸或酸性药物则产生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是 (填化学式);乙中含有的主要化学成份是 (填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。(3)试写出乙中含有的
11、主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。28.(8分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为 ;(2)固体E所含物质的化学式为 ;(3)反应的离子方程式为 。三、填空题 (本题包括2小题，共14分)29.(8分)某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空:(1)电解饱和食盐水的离子方程式为(2)a为电源的 极(填正或负D中收集的气体是 。(3)C试管盛放 溶液。溶液中A电极附近的现象是 。30. (6分)砖瓦
12、是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成，当烧窑作业到临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度，砖就变成了红色。(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是 _。(2)现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3molL-1的盐酸、0.1molL-1硫氰化钾溶液、0.1molL-1的氯化铁溶液、0.01molL-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式)。_。四、计算题(本题包括2小题，共12分)31.(4分)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g?32. (8分)在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入200mL2molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。查字典化学网为大家整理了2018年高中高一化学第二学期期末试题