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1、2018年高二化学必修同步练习题盐类高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了2018年高二化学必修同步练习题，希望对大家有帮助。1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是( )A.Na2CO3： +2H2O H2O+CO2+OH-B.NH4Cl： +H2O NH3H2O+OH-C.CuSO4：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+D.NaF：F-+H2O=HF+OH-解析：A项中Na2CO3水解时 分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。+H2O +OH-+H2O H2CO3+OH-B项中电荷不守恒。C项中水解是可逆反应，一般情况下水解
2、程度较小，不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。答案：C2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是( )A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH-C.Ba2+、 、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、 、解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3+和S2-发生互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中， 和H+、Fe3+和 不能共存。答案：D3.为了配制 的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH
3、A. B. C. D.来源:Z,xx,k解析：NH4Cl中 水解使 浓度小于Cl-，要使二者比值为11，就要抑制 水解。答案：B4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银解析：CuCl2加热水解程度增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，Mg SO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。答案：C5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+C.K+、Al3+、Br-、Al(OH)4- D.H+、Cl-、Na+
4、、解析：A项中Cu2+与HS-发生互促水解;B项中HS-与OH-不能共存;C项中Al3+与Al(OH)4-不能共存。答案：D6.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( )A.黄色不变 B.黄色变橙色C.黄色变红色 D.橙 色不变解析：加热醋酸溶液，水解程度增大，碱性增强，在醋酸钠中加入甲基橙，溶液为黄色。答案：A7.有以下五瓶溶液，所含离子、分子总数的大小顺序是( )10 mL 0.60 molL-1NaOH水溶液 20 mL 0.50 molL-1H2SO4水溶液 30 mL 0.40 molL-1HCl水溶液 4 0 mL 0.30 molL-1CH3COOH水溶液 50 mL
5、0.20 molL-1蔗糖水溶液A. B .C. D.解析：要判断离子、分子数大小次序，应注意作为水溶液，分子 还包括水分子，通过计算得。答案：D8.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中( )A.c(HCOO-)c(Na+) B.c(HCOO-)C.c(HCOO-)=c(Na+) D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的大小关系解析：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,根据溶液中电荷守恒关系，则有c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),从所得溶液pH=7,知c(H+)=c(OH-)，进而得知c(HCOO-)=c(Na+)。答案：C9.某
6、种酸式盐AHB在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中说法错误的是( )相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度 H2B一定是弱酸 在HB-的溶液里，HB-的电离程度大于HB- 的水解程度 该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB-，HB-=H+B2-A. B. C. D.解析：HB-是H2B的酸式根离子，它在溶液中既有水解性又有电离性，NaHB溶液呈弱碱性，说明HB-的水解强于HB-的电离。H2B的第一步电离一定是难电离，H2B是弱酸。答案：C10.在0.1 molL-1 NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是( )A.c(Na+)
7、=c( )+c(OH-)B.c(Na+)=c( )+c(H2CO3)+c( )C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c( )+c(OH-)+2c( )解析：NaHCO3易溶于水，易电离为Na+和 ，H2CO3为二 元弱酸， 在水中既能水解又能电离，但水解强于电离，NaHCO3在水中存在如下关系：NaHCO3=Na+H2O H2CO3+OH-H+H2O H+OH-掌握这些关系是解题的关键。A项中该等式错误，原因是它不符合任何守恒关系。B项中该等式正确地表达了NaHCO3中的物料守恒Na+与C原子的物质的量相等。C项中该等式正确地表达了H2O中的物料守恒由H2
8、O电离出的H+与OH-物质的量相等。D项中该等式正确地表达了NaHCO3溶液中离子的电荷定恒。答案：A综合运用11.常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的pH等于7，溶液中离子浓度关系排列正确的是( )A.c(H+)=c(OH-)C.c( )c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)解析：氨水中加入盐酸其反应为NH3H2 O+HCl=NH4Cl+H2O氯化铵溶液显酸性，现溶液pH=7,肯定有一部分过量的NH3H2O，故c(H+)=c(OH-)，所以c( )=c(Cl-)。答案：AD12.Na2S溶液中存在多种离子和分子 。下列关系不正确的是( )A.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)解析：根据电荷守恒c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)根据 物料守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)答案：A