《2018年高二化学期末试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高二化学期末试卷.doc（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018年高二化学期末试卷本学期的期末考试已经临近，各年级、各学科都已经进入到紧张的复习阶段。小编整理了2018年高二化学期末试卷，供大家参考!2018年高二化学期末试卷说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分;答题时间60分钟.相对原子质量：H：1 Na：23 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55 K：39 S：32第卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只一个选项符合题意。)1.已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是( )。A.砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3电子层含有8个电子
2、 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性2.白磷分子中，共用电子对数和未成键电子对数依次为( )。A.4，4 B.6，4 C.4，6 D.3，13.在反应3NO2 + H2O =2HNO3 +NO中，被氧化的NO2与未被氧化的NO2的质量比为( )。A.12 B.31 C.13 D.214.38.4 g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应后，在标准状况下收集到22.4 L气体，则消耗硝酸的物质的量是( )。A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol5.CO2和NO共30 mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到15 mL，原混合气体中CO2
3、的体积不可能是( )。A.10 mL B.15 mL C.25 mL D.20 mL6.一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( )。A.1.2 mol/(Lmin) B.6 mol/(Lmin)C.0.6 mol/(Lmin) D.0.4 mol/(Lmin)7.某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M(g)+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2 mol G(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2 mol M和1 mol N的
4、混合气体，达平衡时M的转化率为( )。A.20% B.40% C.60% D. 80%8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率( )。A.等于P% B.小于P% C.大于P% D.无法判断9.反应aX(g)+bY(g) cZ(g);?H0(放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：( )。A.T1B.T1C.T1
5、T2，P1P2, a+bcD.T1T2，P1c10.10.若溶液中由水电离产生的OH-=110-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组( )。A.Al3+ 、 Na+ 、NO3- 、 Cl- B.K+ 、Na+ 、 Cl- 、 NO3-C.K+ 、 Na+ 、 Cl- 、 AlO2- D.K+ 、 NH4+ 、SO42- 、 NO3-11.常温时某溶液中，测得由水电离出的H+为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是 )。A.一定是碱溶液 B.一定是酸溶液C.可能是H+=10-3 mol/L的碱溶液 D.可能是H+=10-11 mol/L的碱溶液12.CH3
6、COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是( )。A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离13.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中Na+X-,则下列关系错误是( )。A.OH- H+ B.HXX-C.X-+HX=2Na+ D.HX + H+ = Na+ + OH-14.下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是( )。A.NH3 +
7、H2O NH4+ + OH-B.NH4+ H2O NH3?H2O + H+C.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+D.AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-15.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )。A.10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)= c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol
8、/L NaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-) c(Na+)c(OH-)c(H+)16.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是 )。A.未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗B.装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液C.滴完结束时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确D.滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液17.有一种铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全
9、溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是( )。A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeO D.Fe5O718.2.7 g铝粉分别与体积均为100 mL、浓度均为2 mol/L的硫酸溶液、烧碱溶液、盐酸完全反应，放出氢气的体积(相同条件)是( )。A.= B.= C. D.=19.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染之一而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是( )。制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和小苏打做出食物膨化剂 用Al(OH)3制成胃药 制防锈油漆A.
10、 B.C. D.20.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是 )。A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过O.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g二、填空题(本题包括3小题，共30分，)21.(每空2分;共6分)某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两
11、种或几种组成。室温下50 mL的混合气体通过足量的浓硫酸后体积减小至40 mL。再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20 mL，余下气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有_气体;一定不含有_气体，其体积比为_(上述气体体积均在同温同压下测定)。22.(每空2分;共12分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)(1)某时刻t时，nt (N2) = 13 mol，nt (NH3) = 6 mol，计算a的值。a = 。(2)若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中N
12、H3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。n(NH3) =(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。(4)原混合气体中，ab = 。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)= 。(6)平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3) = 。23.(每空2分;共12分)A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物;它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知，I、L两种物质中除了含有不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的短周期元素。请回答：(1)B和A的浓溶液反应的条件是 ，而常温
13、下难反应的原因是 。(2)写出F和G相互转化的化学方程式：FGF 。(3)L转化成I的现象是 ;有关的化学方程式三、计算题(共10分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。)24.请根据下列实验数据确定某水合含Fe(II)的盐的化学式。将0.784 g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160 g Fe2O3;将0.784 g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932 g BaSO4;0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0 mL 0.10 mol/L盐酸吸收后，吸收液需要30.0 mL 0.10 mol/LNaOH溶液恰好中和。查字典化学网提供的2018年高二化学期末试卷，能够帮助大家学好学科这门课程，为今后的学习打好基础!