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1、2018年高考化学一轮复习每日一练（二）为方便广大考生高考复习，查字典化学网整理了2018年高考化学一轮复习每日一练（二），希望能助各位考生一臂之力。题型专练1.(2018揭阳调研)有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol e-D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+解析 酸性条件下NO具有强氧化性，Fe3+也具有氧化性，故应是NO将Fe2+氧化为Fe3+，该反
2、应的离子方程式为8Fe2+NO+10H+=8Fe3+NH+3H2O，B项正确;氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，A项正确;NO中氮元素的化合价为+5价，NH中氮元素的化合价为-3价，故1 mol NO发生了还原反应，C项错误;原电池的负极发生氧化反应，D项正确。答案 C2.在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸，待反应完全后，再加入1 molL-1 KNO3溶液25 mL，恰好反应完全。该反应的方程式为FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)，则对该反应的下列说法正确的是()A.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5B.
3、反应中氧化产物是N2OC.反应过程中转移的电子为8 mol电子D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为14解析 =41，即4FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+2Fe2(SO4)3+NxOy+H2O，同乘2得8FeSO4+2KNO3+5H2SO4K2SO4+4Fe2(SO4)3+NxOy+5H2O;根据原子守恒NxOy应为N2O，为还原产物;转移电子为0.11=0.1(mol);氧化产物和还原产物的物质的量之比为41。答案 A3.(1)2018广东理综，33(1)写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_。(2)2018广东理综，32(3)完成煅烧过程中一个反应的化学
4、方程式：_CuO+_Al2O3_CuAlO2+_。答案 (2)4 2 4 O24.(1)2018全国新课标，27(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。(2)2018全国新课标，27(2)(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。答案 (1)6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3+3Ba(H2PO2)2(2)PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2OPbO
5、+ClO-=PbO2+Cl-5.(1)某反应池发生生物硝化过程，利用O2将NH氧化成NO，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其反应如下所示：请完成上述离子方程式的配平。(2)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，若I2和KBr的化学计量数分别是8和1，请组成一个配平的化学方程式_KBrO3+_+_H2SO4_+_+_+_+_H2O答案 (1)1NH 2O2 1NO 2H+ 1H2O(2)3 16KI 9 8I2 Br2 9K2SO4 KBr 96.(2018肇庆期末统考)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴
6、加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不再填写)：(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色;继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为20 mgkg-150 mgkg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_ L(标准状况，保留2位小数)解析 此题考查氧化还原反应方程式的配平、氧化剂和还原剂的判断、氧化性强弱的判断、化
7、学计算等。从开始滴加氯水时，氯水将KI中的I-氧化成碘单质;等CCl4层变成紫色后，再滴加氯水时，氯水将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I的化合价从0+5，升高5价，Cl的化合价从0-1,5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;(2)分析整个过程中化合价升高的都是I，还原剂为KI和I2;(3)KI换成KBr时，被氯水氧化得到的是溴单质，则其在CCl4中呈橙红色;继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为HBrO3HIO3;(4)综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1 000 kg加碘食盐中至少含碘20 g，则标况下至少需要消耗Cl2的体积为(20g/127 gmol-1)322.4 Lmol-110.58 L。答案 (1)I2 5Cl2 6H2O 2 10HCl(2)KI、I2 (3)橙红 HBrO3HIO3 (4)10.582018年高考化学一轮复习每日一练（二）已经呈现在各位考生面前，希望同学们认真阅读学习，更多精彩尽在高考频道!