《2018年高考化学复习专题训练：电解质溶液.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学复习专题训练：电解质溶液.doc（21页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018年高考化学复习专题训练：电解质溶液下面是编辑老师整理的2018年高考化学复习专题训练：电解质溶液，希望对您提高学习效率有所帮助.1.(2018福建理综，10)下列关于0.10 molL-1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+COB.25 时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)D.温度升高，c(HCO)增大答案 B解析 A项，H2CO3为弱电解质，HCO在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为NaHCO3Na+HCO;B项，注意是
2、H+和OH-的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积，加水稀释，n(H+)、n(OH-)均增大;C项，根据电荷守恒的规律，应在c(CO)前面乘以2;D项，温度升高，HCO的电离程度、水解程度都增大，所以c(HCO)减小。2.(2018四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH-)B.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)c(
3、Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(NH)+c(OH-)D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)答案 B解析 A项，等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中CO能进行两级水解：CO+H2O?HCO+OH-、HCO+H2O?H2CO3+OH-，故溶液中c(OH-)c(HCO)，该项错误;B项，CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的
4、CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，该项正确;C项，在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3H2O的混合溶液，则c(Cl-)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)，因此X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，错误;C项，根据物料守恒可知，c(A-)+c(HA)=c(Na+)，即c(A-)+c(Y)=c(Na+)，正确。4.(2018天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO)+c(OH-)B.含有AgC
5、l和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液：c(H+)c(HCO)=2c(CO)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)答案 A解析 NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)，又因为c(Na+)=c(SO)，综合可得：c(H+)=c(OH-)+c(SO)，A正确;相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有c(Ag+)c(Cl-)c(I-)，B错误;CO2与水反应生成弱酸H2CO3，只有部分电离
6、生成H+和HCO，受H+的抑制作用，HCO的电离程度更小，离子浓度关系为c(H+)c(HCO)2c(CO)，C错误;含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有2c(Na+)=3c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)，D错误。5.下列说法正确的是()常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pH=a+n;已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO)=将0.1 molL-1的NaHS和0.1 molL-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+
7、c(HS-)+3c(H2S)在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10-a molL-1A. B. C. D.答案 C解析 若无限稀释，pH根据Ksp的意义，在BaSO4饱和溶液中，存在c(Ba2+)=c(SO)=;c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S)，由以上两式可以推出c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S);刚好完全中和时生成NH4Cl溶液，溶液中H+来自水的电离，所以由水电离产生的c(H+)=
8、10-a molL-1。6.(2018海南，11)室温下，用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC.V(NaOH) =20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)答案 B解析 A项，滴定开始时0.100 0 molL-1盐酸pH=1,0.100 0 molL-1醋酸pH1，所以滴定盐
9、酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，错误;B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确;C项，V(NaOH)=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，错误;D项，加入10 mL氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO- ) c(Na+ )，错误。7.常温下，用0.100 0 molL-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 NH3H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A.溶液：c(Cl-)c(NH)c(OH-)c(H+)B
10、.溶液：c(NH)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)C.溶液：c(OH-)c(H+)D.滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH)c(OH-)c(Cl-)c(H+)答案 B解析 点是NH4Cl和NH3H2O等量混合，离子浓度大小应为c(NH)c(Cl-)c(OH-)B项，根据电荷守恒判断该项正确;C项，当加入20 mL 盐酸时，正好生成NH4Cl溶液，呈酸性c(H+)D项，当滴入少量盐酸时，出现该情况。8.在常温下，0.100 0 molL-1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL-1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关
11、说法正确的是()A.a点：c(CO)=c(HCO)c(OH-)B.b点：5c(Cl-)4c(HCO)+4c(CO)C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D.d点：c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)答案 B解析 a点发生CO+H+=HCONa2CO3和NaHCO3等量混合，c(HCO)c(CO)c(OH-)b点 Na2CO3 + HClNaCl + NaHCO30.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol还剩0.000 5 mol Na2CO35n(Cl-)=0.002 mol5=0.01 mol4n(HCO)+4n
12、(CO)+4n(H2CO3)=0.01 mol所以5c(Cl-)4c(HCO)+4c(CO)c点正好生成NaHCO3溶液c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO)d点发生：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2基本没有CO、HCO，c(H+)c(OH-)。9.常温下，一些金属离子(用Mn+表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。已知：c(Mn+)10-5 molL-1时可认为金属离子沉淀完全;pM=-lgc(Mn+)，pKsp=-1g Ksp。下列叙述正确的是()A.Mn+开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn+)无关B.不同的金属沉淀完全时的pH相同C.图中Y点与X
13、点pKsp不相同D.Y点：pM=pKsp+npH-14n答案 D解析 A项，Mn+开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn+)有关，c(Mn+)越大，沉淀所需pH值越小;B项，不同金属离子的Ksp不相同，所以金属沉淀完全时pH也不相同;C项，Ksp只与温度有关，所以Y点与X点pKsp相同;D项，c(Mn+)=，两边同时取负对数，-lgc(Mn+)=-lgKsp+lg(10-14)n-lgcn(H+)即：pM=pKsp+npH-14n。10.(2018衡水中学期中考试)(1)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.310-1 1.8
14、10-5 4.910-10 K1=4.310-7K2=5.610-11 同温度下，等pH值的a.NaHCO3 b.NaCN c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_(填序号)。25 时，将20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_;反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)_c(CH3COO-)(填、或=)。若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气
15、，下列量会变小的是_(填序号)。a.c(CH3COO-) b.c(H+)c.Kw d.醋酸电离平衡常数(2)由硫酸可制得硫酸盐。在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，=_。已知该温度时，Ksp(BaSO4)=1.310-10，Ksp(BaCO3)=5.210-9(3)已知在常温下FeS的Ksp=6.2510-18，H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在如下关系：c2(H+)c(S2-)=1.010-22。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)为1 molL-1，应调节溶液的c(H+)为_。答案 (1)ac
16、 相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快b(2)40(3)410-3 molL-1解析 (1)酸越弱，对应的酸根水解程度越大，pH越大，当pH相同时，所需盐的浓度越小，即ac。相同温度下，HSCN比CH3COOH的电离常数大，则c(H+)大，所以与NaHCO3溶液反应的速率也快;反应结束后，正好生成NaSCN和CH3COONa，由于CH3COO-的水解程度大，所以c(SCN-)c(CH3COO-)。CH3COOH?CH3COO-+H+H+NH3NHc(CH3COO-)增大，c(H+)减小，Kw、醋酸的电离平衡常数均不变。(2)
17、=40。(3)c(S2-)=6.2510-18 molL-1c(H+)=410-3 molL-1。11.常温下，将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别 c(一元酸) c(NaOH)/ molL-1 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1 molL-1 0.1 pH=10 乙 c(HY)=0.1 molL-1 0.1 pH=7 丙 c(HZ)=0.1 molL-1 0.1 pH=9 (1)丙组实验发生反应的离子方程式为_。所得溶液中由水电离出的c(OH-)=_ mol比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_。(2)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：表示乙组实
18、验的pH变化曲线是_(填图1或图2)上图中表示溶液呈中性的点为_，表示溶液恰好完全反应的点是_。(3)常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.010-3 molL-1的氨水b L;c(OH-)=1.010-3 molL-1的氨水c L;c(OH-)=1.010-3 molL-1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是： _。(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_(填A或B设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入
19、的Zn质量为m2，则m1_m2。(选填、=或)。答案 (1)HZ+OH-H2O+Z- 110-5 HYHX(2)图1 B、D B、E(3)bc(4)B解析 (1)发生酸碱中和反应HZ为弱酸，离子方程式为HZ+OH-H2O+Z-。由于Z-+H2O?HZ+OH-，pH=9，所以由水电离出的c(OH-)=110-5 mol根据混合溶液的pH可以判断，水解程度X-Y-，所以酸性HYHX。(2)HY为一元强酸，根据滴定前HY的pH值，可以推断图表示乙组实验。根据图示可知B、D两点呈中性，B、E两点表示恰好完全反应。(3)若b=a，则正好生成NH4Cl呈酸性，呈中性时，b应大于a;若c=a，则氨水大大过量
20、呈碱性，呈中性时a所以bc(4)由于CH3COOH是弱酸，所以和Zn反应时，pH变化慢，B代表CH3COOH;增加到相同的pH值时，醋酸生成的H2多，所以m112.磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图：在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO)_3(填、=或向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为_。从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是_。(填选项字母)A.c(Na+)c(H2PO)c(H+)c(HPO)c(H3PO4)B.c(Na+)c(H2PO)c(OH-)c(H3PO4)c(H
21、PO)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(H3PO4)D.c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)假设25 条件下测得0.1 molL-1的Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。(2)某温度时，在25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1 CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是_。A.在A、B间任一点溶液中一定都有c(Na+)c(
22、CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.在C点：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)(3)对于难溶盐MX，其饱和溶液Mn+和Xn-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=c(H+)c(OH-)，存在着c(Mn+)c(Xn-)=Ksp的关系(Ksp为常数)。现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是_(填序号)。20 mL 0.1 molL-1 (NH4)2CO3溶液
23、40 mL 0.03 molL-1 HCl50 mL 0.05 molL-1 AgNO3溶液30 mL 0.02 molL-1 CaCl2溶液10 mL蒸馏水答案 (1) HPO+H+H2POADPO + H2O?HPO+OH-起始浓度molL-1 0.1 0 0变化浓度molL-1 0.01 0.01 0.01平衡浓度molL-1 0.09 0.01 0.01Kh=1.110-3(2)D(3)解析 (1)由于PO的水解，所以在Na3PO4溶液中在pH=10时，主要是HPO，pH=5时，主要是H2PO，所以在此过程中发生反应HPO+H+H2PO。根据图示判断NaH2PO4呈酸性，H2PO的电离
24、大于其水解，所以A项正确，D项符合物料守恒。(2)A项，当加入少量CH3COOH时，c(OH-)应大于c(CH3COO-);B项，当a=12.5时，正好为CH3COONa溶液，此时呈碱性，若呈中性，a应大于12.5时，根据电荷守恒，c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+);C项，C点溶液呈酸性，此时c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)D项，根据物料守恒，该项正确。(3)、均抑制AgCl的溶解，且c(Cl-)或c(Ag+)越大，抑制程度越大，溶解度越小，所以，CO和Ag+反应生成Ag2CO3沉淀，促进AgCl溶解，所以。查字典化学网编辑会在第一时间发布2018高考复习相关信息，请中考生和家长们及时关注查字典化学网高考频道!