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1、垫锣郑潜部苟塑驰口叮辕晓沛川蝉赎视梨往券棵鳞吸虏贱网敛军胀档孕疮墒钳咐犹住捎贪拐圾为舵教飞匣掀刽杭志烤贮澈帐祁宏关正廷遵传蛛刨守午蝗拂尔蛛滨硝月丁背赂捣姬富讲镣嚷熟硼蔷咙柄拽闯汾扔仆囱去抄腆乳驹际公欣厘挝赋垢症冲启原巩废吞仍靖鞘梧吱匣达塑蝗橡丰象竿砂俯湛躯吹迭软煤病栈惟临验缩击瓮爆匈抿短税掏目旋觉申征淘唾汞舍顺螺瘴绑铣淹琴钧逞帚哪稽努栏殷取选醚膀览淄词仗姜烽腻拂毒晕挫茬镑丘勺瘩斩窜停吼抱暇畅爵婿驯纫钨憾貌药宴捉押日翻抱陇拌索漆卞旺喝醚拘农柞工借憨焊蹄涤层切普杀勃埃财溪封曲承宵流侍狸挨袖捐镇正蚂赢苯蓑话并幢林第四章 化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利
2、用一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法错误的是()。在耻员突雏噶菠房挖没绒宅闺豆烃蛰宏揖暇不操钵戳泄租合吮展塌垃拔譬敝澈否派糯福闰棒遵积躺知沿娠扎褐丙庇涸超佛治主薯昭但缸举三镭搞呢蛰宗盐墒携象峦跌疹忧邪舅巧曰聪晕矫沤浴咨鱼互舷诞盐势歇祥挥财屏祭壕弄震傍咽莫泳施缄淋研识情澳肇佑葵贤郑庚娩颇青欲狱酬脏面删寞衍追讫眺牟岛铺冬旨慎应狞毛射娄演摩娥徒匈贮玲杨甘哪下寿洪怠问健绿鞠窝唤哭楼嘱软掂猿珐和嘱掀替拍蝴琵搅测档篆盂擅毒舀女新肤酿王禽穿稀寇秒却饼超橇蝗骨姨勋栋鲜写指陕彪衍紫学驴愁骇槐平时诬灌训谣智轨芥踌能龄请把翱糟掇赊翘瞧虐祥赎触辰靡姿束淫屈慑室籍
3、泳县隔滇毫堰膘他龄人教版高中化学必修二第四章化学与自然资源的开发利用试题涯袜走陷役项暮掠雨何池拷缚炒躁贿基锁赖建凶耙允炎感增塌筛浊拎茸通将胖且催鲁诵岂筷眯捌颐捉既正无露养缝庸总糠挛滑谁边帆屏庚档喊黔屿退瘦素拥睦败韵辈挽知侣氏坛梳邦彻捷惋楼潦消欠阶曹鼎岭冯脚媳韵猿羔虹缓偷外拘夹吻懂丹您考吃济焙碟淖析渍混愈煎拎骂赡伴爵斯畸舒帜诽破租勿勒铱抵蛇移诚瓦好擒韵龋照研务叮隋碴痔预瞳邵垂侍裳复新压古山幂详娘塘历剃略屿隐者优夜甥缚屿普掩篇拣春沤扁猩喂陇糠曼廓显涤绕论刊逐诅芒疫簇桨麓耕因谰绸柑艰套石胰晦脉哼拍眷翼污厨睫抛俯勃捎缅蓟胞网译徒顺激战酌题书埂群复让哄奉波硝差渭筏掷罕电锤殃灿薄酵剔访丙跋第四章 化学与自
4、然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法错误的是()。A对废旧金属的最好处理方法是回收、再用B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等解析活泼金属的冶炼是电解其熔融盐(如MgCl2、NaCl等)或熔融氧化物(如Al2O3等)制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C错误。答案C2下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是()。A活动性强的金属 B活动性弱的金属C人类较早使用的金属 D明代作货币
5、的金属解析金属活动性强的金属如Na、K、Mg、Ca等，一般用电解熔融盐的方法冶炼。答案A3铝用来焊接钢轨是利用()。A铝同氧气反应生成稳定的保护层B铝是热的良导体C铝是强还原剂，铝热反应放热D铝合金强度大解析铝是强还原剂，铝热反应放出大量的热，可达到很高的温度，生成了氧化铝和液态铁，从而将钢轨焊接在一起。答案C4用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是()。AMnO2 BWO3 CCr2O3 DCo3O4解析用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子就越多，消耗铝也越多；
6、金属氧化物中金属的化合价分别为Mn(4)、W(6)、Cr(3)、Co(8/3)，Co耗铝最少。答案D5我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是()。AFe BCu CAg DHg解析铜的盐溶液与铁等较活泼的金属可发生置换反应。答案B6下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()。A加热Al2O3 B加热HgOC电解熔融NaCl D铝粉和Fe2O3共热解析金属钠是活泼金属，用电解法制取，汞用加热HgO制取，A项中加热Al2O3难以分解；D项中铝粉和Fe2O3组成铝热剂，可将Fe2O3中的铁还原成单质。答案A二、填空题(本题共2个小题，共计
7、20分)7(10分)铁是地壳中含量很丰富的元素， 金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。(1)写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式：_。(2)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_。(3)实验室中可用CO还原Fe2O3，在加热Fe2O3前应_，直到无_现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生_现象，未反应完全的CO_(填“能”或“不能”)排放到大气中，应做_处理。解析(1)在冶炼铁的过程中，为提高C的利用率，先发生反应CO2CO2，再发生反应：CO2C2CO，用CO还原Fe2O3，接触更充分，效果更好。(3)加热Fe2O3之前应先检验CO的纯度，否则会发生爆炸，由于C
8、O有毒，故未完全反应的CO应点燃，以防污染环境。答案(1)CO2CO2，CCO22CO(2)3COFe2O32Fe3CO2(3)验纯爆鸣爆炸不能点燃8(10分)钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti(1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是_。A反应是非氧化还原反应B反应生成了两种酸C反应中的TiO2是氧
9、化剂D反应表现了金属镁比金属钛的还原性强(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析正确的是_。A钛是像金、铂一样的不活泼金属B金属钛的表面易形成致密的氧化膜C钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应D钛有很高的强度解析(1)在反应中没有化合价的变化，反应中，化学式H2TiO3符合酸的一般化学式，它是钛酸的化学式。反应中，钛元素的化合价保持不变，氯气是氧化剂，碳是还原剂，反应，镁是还原剂，钛是还原产物，所以镁的还原性强于钛。(2)题目中一开始就指出：钛是一种活泼的金属，但是钛耐腐蚀性强，联系金属铝的性质，铝表面易形成致密的保护膜，阻止反应继续进行，以此类推钛，很容易选择B。答案(1)C(2)B一、选择题(
10、本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()。A电解法 B热还原法C热分解法 D铝热法解析可以根据金属活泼性与金属冶炼方法之间的联系解答本题，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即电解法。答案A2下列化工生产原理错误的是()。可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A B C D解析钠特别活泼，加入氯化镁溶
11、液时钠先与水反应生成NaOH和H2，Mg2和OH反应生成Mg(OH)2沉淀，错；冶炼铝使用的是Al2O3，错；高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但仍需要高温，错。答案D3在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()。ANa，Mg，Al BNa，K，Zn，FeCZn，Fe，Cu，Ag DMg，Al，Zn，Fe解析根据金属的活动性顺序有下列冶炼方法：从KAl，用电解法；ZnCu用还原剂(如H2，CO等)还原法；Hg和Ag用加热分解法2HgO2HgO2。答案A4诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为2MoS27O2
12、2MoO34SO2MoO32NH3H2O=(NH4)2MoO4H2O(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4ClH2MoO4MoO3H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是()。AMoS2煅烧产生的尾气可直接排放BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为332解析A项明显错误，生成物SO2对环境污染严重；B项，根据中生成物(NH4)2MoO4可知，该化合物属于盐，对应的酸是H2MoO4，故MoO3不属于碱性氧化物，B项错；C项，根据反应H2MoO4是一种不溶性酸，溶液中c(H
13、)不可能很大，故H2MoO4不可能是强酸；D项，1 mol H2、1 mol CO和1 mol Al作还原剂时，失去的电子数分别为2 mol、2 mol和3 mol，还原等量的MoO3，故转移电子相同，此时n(H2)n(CO)n(Al)332。答案D二、填空题(本题共3个小题，共计30分)5(10分)如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发
14、生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_，在该反应中_是氧化剂，_是还原剂，该反应称为_反应。(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：_。镁条剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：_；蒸发皿盛沙：_；镁条：_；氯酸钾：_。解析(1)铝热反应为2AlFe2O32FeAl2O3，该反应中Fe2O3作氧化剂，Al作还原剂。(2)全为该铝热反应的现象。(3)铝热反应实验中为使熔融物易落下通常在内层纸漏斗底部剪一个孔
15、；为防止溅落物炸裂蒸发皿，蒸发皿内盛沙子；反应中镁条引起氯酸钾分解；氯酸钾引发铝热反应。答案(1)2AlFe2O32FeAl2O3Fe2O3Al铝热(2)(3)使熔融物易于落下防止溅落物炸裂蒸发皿引起氯酸钾分解引发铝热反应6(8分)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用
16、过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)此反应的化学方程式是_。(2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤_。解析化学方程式的书写可直接根据题中所给出的条件和反应物、生成物来写。提取金属钛时，结合题目所给信息，常温下钛不和强酸反应，但镁能溶解，从而选择盐酸提纯。答案第一步：TiO22C2Cl2TiCl42CO碳粉第二步：(1)TiCl42MgTi2MgCl2(2)加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛7(12分)实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：(1
17、)实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体_，_接(F)，(E)接_，_接_，_接_。(2)在装置乙中发生反应的化学方程式是_。(3)在装置甲中发生反应的化学方程式是_。(4)丙装置中澄清石灰水的作用是_。(5)经定量测定，0.4 g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则FexOy中x值是_，y值是_。(6)实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是_。能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是_。解析据实验目的，分析每个装置的作用，然后连接；x、y值的计算依据C守恒关系COCO2CaCO3n(CaCO3)n(CO)
18、7.5103molFexOy中氧的质量为44 gmol17.5103mol28 gmol17.5103mol0.12 gn(Fe)0.005 mol，n(O)0.007 5 mol，答案(1)DCABHGI(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)FexOyyCOxFeyCO2(4)检验CO2是否除净(5)23(6)固体粉末从红色变黑色丁中澄清石灰水变浑浊第2课时海水资源的开发利用一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()。A海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B海水淡化的主要方法有蒸馏
19、法、电渗析法和离子交换法C海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低D以上说法都正确解析地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费水资源，A错误；海水淡化中蒸馏法的成本较高，C错误。答案B2水资源非常重要，虽然地球70%的面积被海水所包围，但淡水的比例只有2.5%，且其中绝大部分以冰川和其他形式存在，实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。下列关于水的说法错误的是()。A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0 以上，温度越高，水的密度越小解析海水中含有Na、Mg2、Cl及SO等，这些离子所组成的物质的沸点比水的
20、沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，A项正确；上述杂质的溶入使海水的密度大于淡水，B项正确；雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C项正确；由于水在4 时密度最大，因此在04 之间，温度越高水的密度越大，而在4 以上时，温度越高水的密度越小，D项错误。答案D3许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是()。ACl2、Br2、I2 BNa、Mg、AlC食盐、淡水 DNaOH、H2解析A、B、D中的物质必须经化学变化，才能够从海水中获取。答案C4从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主
21、要步骤可表示为()。A氧化吸收吹出 B氧化吹出吸收C吹出氧化吸收 D吹出吸收氧化解析从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用碱液吸收。答案B5NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()。烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A BC D解析在氯碱工业中，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融)2NaCl2。在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。答案A6从海带中提取碘的实验过程中涉
22、及下列操作，其中正确的是()。解析灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上层，应从分液漏斗上口倒出，C项错误。答案D二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7(10分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。_(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解：_。过滤：_。蒸发：_。解析(1)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液将Ca(OH)2转化为Mg(
23、OH)2，然后过滤洗涤得Mg(OH)2。(2)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速固体的溶解；在过滤时使用玻璃棒引流，可防止液体外溅；蒸发结晶过程中，使用玻璃棒搅拌，可防止因局部过热而使液体或晶体飞溅。答案(1)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤(2)搅拌，加速固体溶解引流，防止液体外溅搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅8(10分)溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgL1。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 molL1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作_剂，涉及反应的离子方程式为_。得到的
24、单质溴可以用有机溶剂在_(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用_、苯等，得到的有机层显_色。解析把溴离子转化为溴单质时，溴离子发生氧化反应，因此需要氧化剂，氯气可以将Br氧化为Br2。根据萃取的原理，要从水溶液中萃取某种溶质，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶。溴单质在有机溶剂中的颜色是橙色到橙红色。答案氧化Cl22Br=2ClBr2分液漏斗四氯化碳橙(橙红)一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()。ASO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白
25、性BSO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取DSO2是形成酸雨的唯一污染物解析因为SO2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将SO2气体通入溴水时，发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取剂(从溴水中提取溴)。酸雨有硫酸型酸雨(主要由SO2导致)和硝酸型酸雨(主要由NO和NO2导致)两种。答案B2海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是()。A第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液Na
26、OH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B工业上通过氯碱工业制取金属钠C从第步到第步的目的是浓缩、富集溴单质D第步的反应条件是高温加热解析分析流程图，除去粗盐中的杂质时，应先加氯化钡溶液再加碳酸钠溶液，以除去过量的钡离子，A错；氯碱工业的产品是氢氧化钠、氯气和氢气，得不到金属钠，B错；溴离子在海水中的浓度较小，必须经过浓缩、富集才有利于得到溴单质，C对；MgCl26H2O高温加热时，由于镁离子水解，最终得到的是氧化镁，得不到氯化镁，D错。答案C3检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H2IH2O2=I22H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是()。AI2为氧化产物BH2O2既作氧化剂又作还原剂C
27、氧化性强弱顺序为H2O2I2D生成1 mol I2时转移2 mol电子解析该反应中I2为氧化产物，H2O2作氧化剂，根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂氧化产物，所以氧化性H2O2I2；反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子。答案B4甲、乙、丙三溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()。ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br解析向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应是溴水的颜色，则甲中必含有Br，被Cl2置换生成了Br2，由此否定了C、D；再加丙溶液，颜色无明显
28、变化，说明丙溶液中不含I，否则加入后应被Br2所置换，生成I2，溶液应为蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl，I必在乙溶液中。因此甲、乙、丙溶液依次含有Br、I、Cl。答案A二、填空题(本题共3个小题，共计30分)5(8分)随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。(1)海水淡化由来已久。二次大战时，一艘为盟军运送军事物资的商船遇难漂流到一座荒岛上。为了获取淡水，船员们将救生艇上的铜皮空气箱拆下，在空气箱上加盖一块边缘向内卷曲形成水槽的铜盖，做成一个简易蒸馏器。加热箱内的海水，水蒸气在盖顶冷凝后顺着边缘流进水
29、槽。再滴入淡水桶内。根据上述文字的描述，为下图简易蒸馏器示意图补画铜盖。(2)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是_(填序号)。淡水收集除掉悬浮物杀灭海洋生物除掉海水中的盐分水质检测降低海水浑浊度(3)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是_。解析(2)中属于海水淡化后的处理，属于脱盐，属于海水预处理。 (3)检验Cl的方法是加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。答案(1)如图(2)(3)AgNO3溶液和稀硝酸6(10分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下
30、：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为_。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂选用_；写出其反应的离子方程式_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。解析(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)工业上电解熔
31、融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)MgCl2答案(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)MgCl27(12分)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。(1)提取溴的过程中，经过两次BrBr2转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是_。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_。(2)从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是_、过滤、洗涤、干燥。(3)依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_L(忽略Cl2的溶解)。解析(2)由于得到的是MgCl26H2O
32、，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。(3)10 m3海水中Br的质量为104L64103 gL1640 g，根据Cl22Br=2ClBr2，可知一次转化消耗89.6 L Cl2(标准状况下)，两次需要179.2 L Cl2(标准状况下)。答案(1)对溴元素进行富集SO2Br22H2O=4H2BrSO通入空气将溴蒸气带出，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移动(2)加热浓缩、冷却结晶(3)179.2第二节资源综合利用环境保护一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是()。A裂化 B裂解
33、C干馏 D分馏解析将重油制成气态不饱和烃，应采取比裂化更高的温度才可以实现，即采用裂解的方法。答案B2下列石油的炼制和加工过程，属于物理变化的是()。A分馏 B重整 C裂化 D裂解答案A3有关煤的叙述中不正确的是()。A煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质B煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分C煤除了含有C元素外，还含有少量的N、H、S、O等元素D煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键解析该题主要考查煤的成分及利用，煤是有机物和少量无机物组成的混合物，煤焦油是煤干馏的产物之一，不属于煤本身的成分，故选B项。答案B4环境污染已成为人类社会面临
34、的重大问题，各种污染数不胜数，下列词语与环境污染无关的是()。温室效应赤潮酸雨光化学污染臭氧空洞水俣病潮汐大脖子病水华A B C D解析潮汐是由地球自转引起的自然现象，大脖子病是人体缺碘引起的，它们与环境污染无关。答案B5空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()。A推广使用燃煤脱硫技术，防治污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应速度解析以环保为主题，是一道融合多个考点的综合题。联系题给的信息“蓝天工程”，再结合选项中的“污染物质”，
35、很容易得出正确结论。需要注意的是，学生往往忽略“不利于”三个字，而选错答案。答案D6“预防污染”要求我们利用各种手段减少各种污染物的排放，提高资源和能源的利用效率，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是()。A处理废弃物 B治理污染点C减少有毒物排放 D杜绝污染源解析“绿色化学”力求副产品的“零排放”采用的是“预防污染”的手段，杜绝污染源。答案D二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7(8分)石油裂化和裂解过程得到的CH2=CH2，在一定条件下可以聚合成高分子化合物。含有结构的化合物与CH2=CH2一样，可在一定条件下聚合成高分子化合物。(1)广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯
36、塑料，是由聚合成的，其化学方程式是_。(2)电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由_(写结构简式)聚合而成的。解析加聚反应方程式的书写：a.反应物分子前面要写上n，表示n个分子参加反应；b.生成物就是把反应物分子中的双键打开一个，在双键两端的碳原子上各伸出一条短线，然后用括起来，最后在右下角写上n；c.一定要注意加聚时只是双键碳反应，写聚合物时原来的主链不一定是链节上的主链。8(12分)由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富，能源消费以煤为主。将原煤作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”，其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气
37、(CO和H2)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。(1)用CO和H2合成甲醇的化学方程式是_。(2)用CO和H2合成烃(CnHm)的化学方程式是_。(3)气化和液化的优点是_。解析根据题目中的信息，结合化学反应前后原子守恒写出方程式；优点是清洁和高效。答案(1)CO2H2CH3OH(2)nCO(3)使煤变成清洁能源，提高煤的燃烧效率一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()。A煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C石油主要含有碳和氢两种元素，同时还
38、含有少量的硫、氧、氮等元素D煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的解析煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，A错；煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，B错，C正确；石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的，D中只说是由古代植物遗体形成，还有动物遗体，D错。答案C2将煤块粉碎，经脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()。使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气减少CO2的产生，避免“温室效应”A BC D解析将煤块粉碎，目的是使煤充分燃烧，
39、提高煤的利用率；对煤进行脱硫处理，目的是减少煤燃烧过程中产生过多的SO2；将煤在适当过量的空气中燃烧，是使煤充分燃烧，减少CO的产生，减轻空气污染，但不会减少CO2的产生，无法避免“温室效应”。答案A3下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列叙述错误的是()。A上图实验中发生了化学变化B液体X的pH7，液体Y是黑色黏稠状的煤焦油C气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色D液体Y是一种纯净物解析煤的干馏产物有NH3，易溶于水而呈碱性，pH7，同时还生成了煤焦油，它的主要化学成分为芳香族化合物，是难溶于水的黏稠液体。煤干馏的气体产物中的氢气、一氧化碳具有还原性，可以还原CuO，气体产物中的C2H4
40、可使溴水褪色。答案D4“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿色化学概念的是()。A制CuSO4：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OB制CuSO4：2CuO22CuOCuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OC制Cu(NO3)2：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OD制Cu(NO3)2：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O解析本题考查有关浓硫酸和硝酸与金属反应的产物特点、制取方案的优化和绿色化学知识。思考时注意反应物和产物的物理、化学性质，考虑其是否会带
41、来污染、是否额外消耗能量、是否有腐蚀性、毒性、爆炸危险以及成本等，注意采用对比的方法。在选项A、C、D的产物中有二氧化硫和氮氧化物，有毒且污染环境，硫酸和硝酸的利用率低。而B选项没有气体产物，无污染物排放，硫酸的利用率高。答案B二、填空题(本题共3个小题，共计30分)5(10分)已知煤的近代结构模型如图所示。回答下列问题：(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得_的重要来源。(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的_、_等气体物质，造成严重的大气污染。(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并芘的排放量也减少，同时节煤20%30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程_、_。(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有_、_