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1、2018高三化学一轮复习硝酸的性质专题训练（含解析）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。以下是硝酸的性质专题训练，请考生及时练习，查缺补漏。1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A.H+、NO、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO D.Cu2+、NH、Br-、OH-解析：B组中的Ag+和Cl-;C组中的Ba2+和SO;D组中的Cu2+、NH与OH-都不能共存，但不属氧化还原反应;A组中H+、NO、Fe2+会发生氧化还原反应而不能共存。答案：A2.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓
2、硝酸反应铜与稀硝酸反应铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。以下叙述正确的是()A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D.所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径解析：有关反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，则消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径消耗HNO3最多，途径次之，途径消
3、耗HNO3最少。通过比较可以得出，要生产Cu(NO3)2，途径效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。答案：AD3.下列关于硝酸的说法中错误的是()A.硝酸具有强氧化性B.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C.稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D.稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2;浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4，可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强解析：氧化性或还原性的强弱不能看得失电子的多少，而要看它们得失电子的难易。浓、稀硝酸分别与铜反应时，明显浓硝酸反应的快。所以浓硝酸氧化性比稀硝酸强。答案：D4.下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是()A
4、.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体并生成Cu(NO3)2和H2OC.与Na2CO3反应放出CO2气体并生成NaNO3和H2OD.与S单质混合共热时生成H2SO4、NO2和H2O解析：酸性是H+表现出的性质。反应中能使其他物质的化合价升高，或能使自身某元素的化合价降低，这种物质就表现出氧化性。依次考查四个备选项得：备选项 A B C D 硝酸表现出的性质 酸性 酸性+氧化性 酸性 氧化性 答案：B5.38.4 g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 L(标准状况下)，反应消耗HNO3的物质的量可能是()A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.
5、4 mol解析：本题有多种解法。已知：n(Cu)=38.4 g/64 gmol-1=0.600 mol，n(气体)=22.4 L/22.4 Lmol-1=1.00 mol。方法1(极限思维法)：若Cu全部与浓硝酸反应生成NO2，则：Cu+ 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O1 mol 4 mol 2 mol0.600 mol n1(HNO3) n(NO2)n1(HNO3)=2.40 mol n(NO2)=1.20 molCu与足量浓硝酸反应产生的气体为1.20 mol，而题设条件是Cu与适量浓硝酸反应收集到1.00 mol气体。为什么会出现这种差异，显然是硝酸变稀，生成NO
6、的缘故。Cu什么时候开始与稀硝酸发生反应，不得而知，于是提出如下假设：若Cu全部与稀硝酸反应，则：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO3 mol 8 mol 2 mol0.600 mol n2(HNO3) n(NO)n2(HNO3)=1.60 mol n(NO)=0.400 mol由于实际生成气体1.00 mol在n(NO2)=1.20 mol和n(NO)=0.400 mol之间，那么消耗HNO3的物质的量应在n1(HNO3)=2.40 mol和n2(HNO3)=1.60 mol之间，观察备选项可知答案。方法2(守恒法)：不论Cu与浓硝酸还是与稀硝酸反应，都生成了
7、Cu(NO3)2和NOx，则根据N原子守恒和Cu原子守恒得：n(HNO3)=nCu(NO3)22+n(NOx)=n(Cu)2+n(NOx)=0.600 mol2+1.00 mol=2.20 mol答案：C6.A、B、C、D、E五种物质中含同一种元素，其相互转化关系如图：其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。(1)写出下列各物质的化学式：A_、D_。(2)写出下列反应的离子方程式：BC_EC_。解析：红棕色气体只有NO2，则B为NO2(单质溴虽然是红棕色，但是常温下是液体)由BC：3NO2+H2O=2HNO3+NOC为气体，则C为NO。由AC，AD，DC，且A、B、C均为气体，含同种元
8、素，则A为N2，D为NH3，那么E为HNO3。BC的离子方程式：3NO2+H2O=2H+2NO+NOEC的离子方程式：3Cu+8H+2NO=2NO+3Cu2+4H2O答案：(1)N2 NH3(2)3NO2+H2O=2H+2NO+NO3Cu+8H+2NO=2NO+3Cu2+4H2O7.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H+3e-=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：。(2)反应中硝酸体现了_、_(填性质)。(3)反应中若产生0.2
9、mol气体，则转移电子的物质的量是_。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增多，原因是_。解析：能使还原反应发生的物质甲必然具有还原性，所给四种物质中只有Cu2O有还原性，所以甲为Cu2O，反应方程式为14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，HNO3在反应中表现了酸性和氧化性，由方程式可看出，生成2 mol NO时，转移电子6 mol，所以产生0.2 mol气体，转移电子0.6 mol,1 mol甲被氧化转移的电子是一定的，但消耗HNO3却增多，只能是表现氧化性的酸增多，说明生成了NO2。答案：(1)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(2)酸性 氧化性(3)0.6 mol(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成硝酸的性质专题训练及答案的全部内容就是这些，希望对考生复习有帮助。