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1、2018高二化学寒假元素化合物复习知识点总结化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。小编准备了高二化学寒假元素化合物复习知识点，希望你喜欢。元素化合物：卤族元素1 遇淀粉变蓝的物质 I2(碘水、碘酒)2 使淀粉KI溶液变蓝的物质 Cl23 最强的含氧酸 HClO44 最稳定的气态氢化物 HF5 描述下列实验现象：(1)铜丝在氯气中燃烧(2)H2在Cl2中燃烧(3)CH4与Cl2混合光照 (1)产生棕黄色的烟(2)产生苍白色的火焰(3)黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)27 检验Cl- 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素 1 能使带火星的
2、木条复燃的气体 O22 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现)3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO24 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5 检查肠胃用作钡餐的 BaSO46 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32-8 引发酸雨的污染物 SO2氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N22 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O23 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO4 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、5 造成
3、光化学烟雾的污染物 NO26 极易溶于水的气体 NH3、HCl7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉8 NH3的空间结构 三角锥形9 溶于水显碱性的气体 NH310 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH311 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3;溶液一定含NH13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3-15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发16 王水的成分及特性 浓硝
4、酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸18 火柴盒侧面的涂料 红磷碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO22 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、(Na2SiO3)碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色(隔蓝色钴玻璃观察)2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO24 治疗胃酸过多的药品 NaHCO35 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4
5、+ Cu(OH)2+ H26 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)32 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4 红褐色的沉淀 Fe(OH)35 红棕色的固体 Fe2O36 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质 1 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、2 淡黄色
6、的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI(黄)3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液(如CuSO4溶液)4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液(如FeCl3溶液)气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3 在空气中产生白雾的气体 HCl4 不溶于水(能用排水法收集)的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25 不能用排气法收集的气体 NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红) Cl2(使湿
7、润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色)7 溶于水显碱性的气体 NH38 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3(HI、HBr)9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：(1) 与酸反应产生H2(2) 与酸反应产生SO2(3) 与酸反应产生NO2(4) 与酸反应产生NO (1) 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸(2) Cu以前(含Cu)的金属与浓硫酸(3) Ag以前(含Ag)的金属与浓硝酸(4) Ag以前(含Ag)的金属与稀硝酸2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、N
8、aNa2O2、F2CaC23 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO45 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3、Al2O3其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸(吸水)、碱溶液(吸CO2)浓盐酸、浓硝酸、浓氨水(挥发)2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化(藻类疯长)(7)能保护环境的最好燃料 (1) SO2(2) CO2(3) NO2(4)氟氯烃(5)塑料袋(6)含磷洗衣粉(7)H25 常见的漂白剂 (1)将有色物质氧化的：氯水(实为HClO)、Na2O2、H2O2、O3(2)SO2(与有色物质结合成不稳定无色物)高二化学寒假元素化合物复习知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。