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1、2018高考化学反应速率与平衡专项复习试题（有答案）同学们做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是高考化学反应速率与平衡专项复习试题，请考生练习。一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是 ( )A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2.增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3+H2OB.H2+I2(g) 2HIC.NaCl+AgNO
2、3=AgCl+NaNO3D.N2+3H2 2NH33.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO
3、4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105.进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是( )6.下列情况下，反应速率相同的是( )A.等体积0.1 molL-1HCl和0.1 molL-1 CH3COOH分别与等体积0.2 molL-1 NaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 molL-1 HCl反应C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质
4、量的Na2CO3粉末反应D.等体积0.2 molL-1 HCl和0.1 molL-1 H2SO4与相同的石灰石反应7.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ()A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键8.升高温度，下列数据不一定同时增大的是 ()A.化学反应速率vB.弱电解质的电离平衡常数KaC.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW9.对可逆反应4NH3(
5、g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是()A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量11.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y
6、(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 ()A.c1c2=31B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0.04 mol/L12.某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为 ()A.3.2103 B.1.6103C.8.0102 D.4.010213.化学
7、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=110302H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=210812CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92以下说法正确的是 ()A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)c(O2)B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为510-80C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOCO2D.以上说法都不正确14.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mo
8、l B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 ()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大15.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 ()A.a=
9、3 B.a=2C.B的转化率为40% D.B的转化率为60%16.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl2-4(aq) 0粉红色 蓝色下列说法正确的是 ()A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应的平衡常数K=c(CoCl2-4)c(Co2+)c4(Cl-)C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)17.(9分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+
10、H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为_反应(填吸热放热).(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_.a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为_.(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H
11、2充分反应达平衡时，H2的物质的量为_.a.等于1.0 molb.大于1.0 molc.大于0.5 mol d.无法确定18.9分)在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=_.已知：K300K350，则该反应是_热反应.(2)图中表示NO2的变化的曲线是_.用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=_.(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_.a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持
12、不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_.a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂19.(9分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_，升高温度，K值_(填增大减小或不变).(2)500时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_用(nB、tB表示)(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_.
13、a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_(用化学方程式表示).20.(9分)已知化学反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1;化学反应：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推
14、断：反应是_(填吸热或放热)反应.(2)现有反应：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的化学表达式：K3=_.(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_(填吸热或放热)反应.(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号).A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件是_.图乙中t
15、2时刻发生改变的条件是_.参考答案12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB17.解析：(1)根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，该反应为吸热反应.(2)化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定.(3) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)开始(mol/L) 0.5 0.5 0 0平衡(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25所以K=1，由表可知，温度830.(4)830时，K=1，由此可知，加入2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0 mol.答案：(1)吸热 (2)bc
16、(3)830 (4)b18.解析：(1)由于K300K350，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应.(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的 2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线.v(O2)=12v(NO)=120.02 mol-0.008 mol2 L2 s=1.510-3 mol/(Ls)(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变 的状态，原理是正逆反应的速率相等.a.v(NO2)、v(O2)没有说明是正反应速率还是逆反应速率，因此不能判断.b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数
17、不等的反应，说明反应达到平衡状态.c.由v逆(NO)=2v正(O2)可得，v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2)，即v正(O2)=v逆(O2)，原式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态.d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡.(4)a.是减少物质，所以不能增大反应速率，错误;b.升高温度平衡向逆反应方向移动，错误;c.正确;d.催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，错误.答案：(1)K=c2(NO2)c2(NO)c(O2) 放(2)b 1.510-3mol/(Ls)(3)b、c(4)c19.(1)根据温度升高，甲
18、醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K值减少.(2)由v(CH3OH)v(H2)=12得v(H2)=23nBtB=2nB3tB mol/(Lmin)(3)增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大.(4)CO2可抑制CO与Cu2O反应.答案：(1)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2) 减小(2)2nB3tB mol/(Lmin) (3)bc(4)Cu2O+CO 2Cu+CO220.(1)吸热 (2)K3=c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)(3)K3=K11K2 吸热 (4)CE(5)增大压强或使用催化剂降低温度或从体系中分离出H2高考化学反应速率与平衡专项复习试题及答案为大家分享到这里，希望对考生复习有帮助。