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1、2018高考化学复习物质的分离与提纯专题训练（带答案）物质的分离本质是是否与加入的试剂进行反应。下面是2018高考化学复习物质的分离与提纯专题训练，请考生及时检测。1.提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需要的仪器为()试管 泥三角 蒸发皿 试管夹 坩埚玻璃棒 石棉网 坩埚钳A. B.C. D.【答案】B2.下列分离方法不合理的是()A.用分馏的方法，可从石油中得到汽油B.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C.只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法【答案】B3.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液，39%的乙醇溶液，
2、氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】汽油和氯化钠溶液是互不相溶的液体，采用分液的方法;39%的乙醇溶液，乙醇与水是互相溶解，但沸点不同的两种液体，采用加生石灰后蒸馏的方法;氯化钠和单质溴在水溶剂和其他有机溶剂中的溶解度不同，采用萃取的方法。4. (2018海南卷) 下列除杂操作可行的是()A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO2【答案】A【解析】浓硫酸可吸收水分且不与HCl反应，
3、A项正确;H2和CO均可以与灼热的CuO反应， B项错误;N2和O2均可以与灼热的镁粉反应，C项错误;用水除去CO2的过程会引入新杂质水蒸气，D项错误。5.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是()A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3 杂质B.用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C.为除去乙醇中的少量乙酸，向混合物中加入适量的NaOH溶液后分液D.除去乙烷中少量的乙烯，光照条件下通入Cl2，气液分离【答案】A【解析】Cu可以置换出AgNO3溶液中的Ag而生成 Cu(NO3)2，因此A正确;加过量氨水虽然能除去Al3+，但会引入NH，B错误;加入NaOH
4、溶液后，乙酸与NaOH反应生成CH3COONa，结果得到乙醇和CH3COONa的混合溶液，无法用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法，所以C错误;乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶液)进行洗气，若在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷，D错误。6.下列实验不能达到目的的是()A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClB.用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体C.用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体【答案】D【解析】CuCl2易水解不能直接加热蒸干，应在HCl气氛中加热防
5、止水解。7.(2018合肥一模)下列装置所示的实验，能达到实验目的的是()A.分离碘酒中碘和酒精 B.实验室制NH3C.除去Cl2 中的HCl D.排水法收集NO【答案】D【解析】碘与酒精形成的是溶液，不能用分液法，而用蒸馏法分离，A项错误;NH4Cl加热易分解，但又会在试管口处化合成氯化铵，不能用于制氨气，B项错误;NaOH溶液吸收HCl的同时也与Cl2发生反应，应选用饱和食盐水除去HCl，C项错误。8.(2018南昌二模)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()物质 杂质 试剂 方法 A 甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾 洗气 B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤 C 苯 溴 足量N
6、aI溶液 分液 D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 【答案】B【解析】乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新的杂质，A项不合理;B项合理;溴和碘都易溶于苯，虽然除去了溴，但也引入新的杂质碘，C项不合理;除去乙酸乙酯中混有的乙酸，加饱和碳酸钠溶液分液即可，不需要蒸馏，D项不合理。9.(2018山东十九校联考)下列有关实验原理或操作正确的是()A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.将碘水倒入分液漏斗，加适
7、量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中【答案】B【解析】NO不能用排空气法收集，A项错误;SO2与酸性KMnO4溶液生成易溶于水的SO，而CO2可用浓硫酸干燥，B项正确;洗涤沉淀的方法是向过滤器中加入适量水浸没沉淀，待水滤干，重复23次即可，C项错误;由于乙醇与水可以任意比混溶，所以乙醇不作为从水中萃取有机物的萃取剂，这里可以选用苯、CCl4等有机溶剂，D项错误。二、非选择题10. 实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH
8、，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。开始沉淀的pH 沉淀完全时的pH Mg2+ 9.6 11.0 Ca2+ 12.2 c(OH-)=1.8 molL-1 【答案】(1)四氯化碳 分液漏斗(2)除去溶液中的SO 11.012.2 盐酸【解析】(1)操作为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。(2)加入溶液W是为了除去SO，根据表格提供的数据，当11.012.2时，Mg2+完全沉淀，而Ca2+没有开始沉淀。酸化溶液Z时，使用盐酸不会引入其他杂质。11.(2018上饶二模)乙醛能与银氨溶液反应析出银。如
9、果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。.探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：实验序号 银氨溶液/mL 乙醛的量/滴 水浴温度/ 反应混合液的pH 出现银镜时间/min 1 1 3 65 11 5 2 1 3 45 11 6.5 3 1 5 65 11 4 4 1 3 30 11 9 5 1 3 50 11 6 6 1 5 80 11 3 请回答下列问题：(1)若只进行实验1和实验3，其探究目的是_。(2)推理当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，
10、水浴温度为40 ，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是_。(3)进一步实验还可探索_对出现银镜快慢的影响。.探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：Ag2S沉淀银粉。(4)操作的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为_。过滤需要用到的玻璃仪器有_(填编号)。(5)要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是_(填名称)。【答案】(1)比较乙醛用量不同时生成银镜的时间(速率或质量均可)(2)6.59 min(3)银氨溶液的用量不同或p
11、H不同(合理答案均可)(4)Ag2S+Fe+2HCl2Ag+FeCl2+H2S bef(5)稀硝酸12.钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工业流程如下：(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下表：物 质 沸点/ 在水中 在乙醚中 TiCl4 136 强烈水解 易溶 SiCl4 58 强烈水解 易溶 FeCl3 303(升华) 水解 易溶 从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是_(填字母)。A.用水溶解后，重结晶B.蒸馏C.用乙醚萃取后，分液(2)写出金红石高温反应制取T
12、iCl4的化学方程式_。(3)写出电解熔融NaCl的化学方程式_;阴极产物是_。(4)粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗，其主要目的是_。(5)Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。_Ti+_HF_TiF+_()+_H2【答案】(1)B(2)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;TiO2+2CTi+2COTi+2Cl2TiCl4(3)2NaCl(熔融)通电,2Na+Cl2 Na(4)除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出(Cl-同离子效应)(5)1Ti+6HF=1TiF+2(H+)+2H213.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上
13、述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和操作的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_(填字母)混合物。a.固体和液体 b.固体和固体c.互不相溶的液体 d.互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立，可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。【答案】(1)SO2+B
14、r2+2H2O=2HBr+H2SO4(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应更完全(3)过滤 蒸馏 d(4)除去粗品中未反应完的溴(5)KSCN溶液 溶液变成红色 含有Br2 CCl4【解析】(1)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，能发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。(2)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解度，同时防止溴挥发。(3)操作是分离固体和溶液，采用过滤;操作是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。(4)Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为Br-，从而除去粗品中未反应完的溴。(5)Fe3+、Br2的检验方法，Fe3+通常用KSCN溶液来检验，Br2可通过CCl4萃取观察颜色变化。2018高考化学复习物质的分离与提纯专题训练及答案的全部内容就是这些，查字典化学网的内容请考生及时阅读学习。2018年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧