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1、2018高考化学复习资料2018高考化学高频考点归纳32018全国各地高考化学真题汇编23专题一 化学计量及其应用23专题二 物质的分类和分散系24专题三 离子反应25专题四 氧化还原反应26专题五 化学能与热能27专题六 原子结构 化学键33专题七 元素周期律和元素周期表34专题八 化学反应速率和化学平衡36专题九 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性39专题十 盐类水解和沉淀溶解平衡41专题十一 化学能与电能44专题十二 钠及其化合物49专题十三 几种重要的金属49专题十四 无机非金属材料的主角硅51专题十五 富集在海水中的元素氯53专题十六 硫的氧化物 硫酸55专题十七 氮的氧化物 氨 硝酸
2、57专题十八 化学实验基本方法59专题十九 物质的检验、分离和提纯60专题二十 常见气体的实验室制法63专题二十一 实验方案的设计与评价64专题二十二 常见的有机化合物67专题二十三 化学与可持续发展69专题二十四 物质结构与性质70专题二十五 有机化学基础73专题二十六 化学与技术822018高考化学真题专题汇编答案详解84专题一 化学计量及其应用84专题二 物质的分类和分散系84专题三 离子反应85专题四 氧化还原反应85专题五 化学能与热能87专题六 原子结构 化学键91专题七 元素周期律和元素周期表92专题八 化学反应速率和化学平衡94专题九 弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性96专题十
3、盐类水解和沉淀溶解平衡97专题十一 化学能与电能100专题十二 钠及其化合物103专题十三 几种重要的金属103专题十四 无机非金属材料的主角硅105专题十五 富集在海水中的元素氯107专题十六 硫的氧化物 硫酸108专题十七 氮的氧化物 氨 硝酸109专题十八 化学实验基本方法111专题十九 物质的检验、分离和提纯111专题二十 常见气体的实验室制法112专题二十一 实验方案的设计与评价113专题二十二 常见的有机化合物115专题二十三 化学与可持续发展116专题二十四 物质结构与性质116专题二十五 有机化学基础120专题二十六 化学与技术1372018高考化学高频考点归纳1：各种水汇集(
4、一)纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3离子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl、ClO、OH)王水(浓HNO3浓HCl=13溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水浓硝(盐)酸水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2C
5、aOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)2：各种气汇集无机的：爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气(N2O) 碳酸气(CO2)(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)裂化气(C1C4的烷烃、烯烃)裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦炉气(H2、CH4等)炼厂气(C1C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)3：氧化物的分类(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、P
6、b3O4等)不成盐氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。4：比较金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上
7、到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;6、其他，例：2Cu+S Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。6：10电子、18电子的微粒小结分子 离子一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的 HF OH-三核10电子的 H2O NH2-四核10电子的 NH3 H3O+五核10电子的 CH4 NH4+分子 离子一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2?二核18电子的 H
8、Cl HS-三核18电子的 H2S、F2四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4+六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。7：具有漂白作用的物质氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆化合作用:SO2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O28：安全火柴的成分及优点安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦发热KC
9、lO3分解使红磷着火引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。9：能升华的物质I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。10：能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)去毒;色素漂白;3、水中有臭味的物质净化。11：硅及其化合物十反常1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2CSi+2CO2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4+2H23、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO
10、3+2 H24、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4的发生是不难理解的，而反应Na
11、2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2居然也能进行。10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。12：碱金属元素具体知识的一般与特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成
12、小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。8、焰色反应称为反应，但却是元素的一种物理性质。13：Fe3+的颜色变化1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀;3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀;4、向Fe
13、Cl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀;当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀;5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色;6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色; 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色;8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色;14：黑色金属有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为黑色金属。15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析
14、出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+SKSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+SCN?=Fe(SCN)2+苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)63?+6H+(了解)5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+;Fe3+3OH= Fe(OH)32018