《2018高考化学离子反应专项测试（附答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学离子反应专项测试（附答案）.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018高考化学离子反应专项测试（附答案）根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型。以下是离子反应专项测试，希望考生认真练习。1.下列关于电解质电离的叙述中正确的是()A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.纯水几乎不导电，所以水不发生电离解析：电解质的强弱与其水溶液的导电性强弱及溶解性无关，关键看其溶于水的部分是否完全电离，故A项错误，B项正确;SO3和NH3的水溶液导电是因为它们与
2、水反应的产物H2SO4、NH3H2O电离的结果，故SO3和NH3是非电解质，C项错误;水是极弱的电解质，电离极其微弱。答案：B2.离子方程式Ba2+SO=BaSO4可以表示：可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应 A. B. C. D.解析：Ba(OH)2与MgSO4(或CuSO4)溶液反应，除生成BaSO4外，还生成Mg(OH)2或Ca(OH)2沉淀;氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除了生成BaSO4沉淀外，还生成水，其正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O，不符合
3、题意。答案：A3.有人从市场上购得一瓶纯净水，喝过之后感觉有点苦涩味，怀疑是由深层地下水冒充的伪劣产品。已知地下水含Ca2+、Mg2+等离子，家庭中的下列物品可用于验证他的推测的是()A.纯碱 B.食盐 C.食醋 D.食糖解析：Ca2+、Mg2+能够和纯碱发生如下离子反应：Ca2+CO=CaCO3、Mg2+CO=MgCO3，所以可以在水样中加入纯碱溶液，若产生白色沉淀，则说明纯净水含大量的Ca2+、Mg2+等离子，是由深层地下水冒充的伪劣产品。答案：A4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.H+、I-、ClO-、Na+B.Ag+、NO、Cl-、K+C.K+、Ba2+、O
4、H-、SOD.Cu2+、NH、Br-、OH-解析：A项是因为酸性条件下ClO-氧化I-，B、C、D三项是因为Ag+和Cl-、Ba2+和SO、Cu2+和OH-生成沉淀不共存，同时D项中NH和OH-因生成弱电解质一水合氨而不共存。答案：A5.下列抗酸药中和胃里过多的盐酸的离子方程式中书写正确的是()A.NaHCO3溶于盐酸中：HCO+H+=H2O+CO2B.MgO溶于盐酸中：O2-+2H+=H2OC.Al(OH)3溶于盐酸中：OH-+H+=H2OD.CaCO3溶于盐酸中：CO+2H+=H2O+CO2解析：MgO、Al(OH)3和CaCO3都是难溶性物质，在书写离子方程式时都要保持化学式的形式。答案
5、：A6.离子方程式也是描述化学反应的一种化学用语，它可以更深刻地反映在溶液中进行的反应的实质。将下化学方程式改写成离子方程式：(1)Cl2+H2O=HCl+HClO：_。(2)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4：_。(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2：_。(4)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O：_。解析：在书写离子方程式时强酸、强碱和可溶性盐能够拆成离子的形式，弱酸的酸式酸根离子(如HCO)不能拆成H+和弱酸根离子(如CO)的形式。答案：(1)Cl2+H2O=H+Cl-+HClO(2)Ba2+SO=BaSO4(3)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-
6、+O2(4)HCO+H+=H2O+CO27.化工生产中常常用到三酸两碱，三酸指硝酸、硫酸和盐酸，两碱指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。(2)三酸与两碱之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)。_;_。解析：(1)纯碱是Na2CO3的俗名，它是一种盐;(2)硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，它们和NaOH反应的本质是H+和OH-的反应，和Na2CO3反应的本质是H+和CO的反应。答案：(1)纯碱(2)H+OH-=H2O2H+CO=CO2+H2O离子反应专项测试及答案的全部内容就是这些，查字典化学网希望考生可以在最后一年更上一层楼。