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1、中考化学金属与酸反应类题目答题技巧中考化学金属与酸反应类题目答题技巧总体思路要准确快速解答此类问题，我们首先得要抓住蕴含重要信息的题眼：金属与酸反应中，过量的是酸，还是金属。亦即，我们首先要找到反应参照的标准，是以金属为标准，还是以酸为标准，或者都不确定。这一点非常重要，因为这对于下面思路的展开，进一步的推导具有先导性作用。接下来，我们要清楚(从各反应的化学方程式可以很容易的得到)：1、 酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)足量前提下，质量相同的这四种金属反应生成H2质量的多少是：(参照的标准、考虑的角度是金属)Al Fe Zn18：2 24：2 56：2 65：22、 金属足量前提下，这四种金属与等
2、质量酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)反应生成H2质量的多少是：(参照的标准、考虑的角度是酸)Al = Mg = Fe = Zn好了，有了上面知识的介绍，相信大家都在磨掌划拳，想试试看在实际解题中这招好不好用。嗯，实践出真知!相信在体验环节中大家会有更深的认识。体验1. 相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，放出H2( )A. 锌最多 B. 铝最多 C. 镁最多 D. 一样多体验思路：酸是足量的，根据大思路的结论，很快就可以得出正确的结论，选B。2. 相同质量，相同质量分数的稀盐酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn 反应，放出H2( )A. 锌最多 B. 铝最多 C. 一样多 D. 无法判
3、断体验思路：此题中金属是足量的(这个题眼我们必须得先抓住，这是与1题的区别)，所以必须以酸为标准进行计算，根据大思路里结论2，当酸的质量相同时，产生氢气的质量也相同。即答案为C.说明：还有一种类型的题是，既未说明金属过量，又未说明酸过量，此时则应选D，无法判断。小结：遇到像体验1、2这种题型时，注意冷静分析，看清题目，关键是找到谁是足量的?以谁为标准?而接下来的思路就很清晰了，快速解题是件很轻松的事。1、 若以金属为标准，不论是与稀硫酸还是与稀盐酸反应，产生氢气的量是：Al Fe Zn2、 若以酸为标准，产生氢气的质量相等。3、 若无标准，则无法判断。练习1粉末状金属混合物12克，加入足量的稀
4、硫酸后产生氢气1克，这种金属混合物可能是：( )A. Al和Fe B. Zn和Fe C. Mg和Cu D.Mg和Zn练习2将不纯的锌6克(含杂质金属M)和不纯的铁6克(含杂质金属N)，分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克，则M、N可能是：( )A. M为Mg，N为Cu B. M为Fe，N为AlC. M为Al，N为Mg D. M为Cu，N为Mg练习题答案练习1指点迷津 根据大思路及体验1的结论，则混合物中的金属不可能有镁，一定是同质量时比镁产生氢气多的铝和比镁产生氢气少的铁、锌或不产生氢气的铜(或银、碳等)组成的。练习略解： 答案为：A.练习2指点迷津 可将金属6克与氢气0.2克，同时扩大10倍，变为60克和2克，根据大思路结论1(锌65：2 ，铁56：2)，则不纯的锌中所含的金属M只可能是比锌产生氢气多的Al、Fe、Mg，不可能是Cu，故D答案排除。则不纯的铁中所含金属N只可能是比铁产生氢气少的金属Zn或Cu，答案B、C排除，故应选A.练习略解：答案为：A.