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1、九年级化学教案：酸和碱的性质以下是查字典化学网为您推荐的酸和碱的性质，希望本篇文章对您学习有所帮助。酸和碱的性质授课人 授课班级知识、技能、情感、态度、价值观目标 知识目标：知道硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释情感目标：培养学生的观察和分析能力重难点分析 重点：硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释难点：硫酸的和化学性质教学方法 讲解、讨论 课前准备教 学 活 动 过 程教 师 活 动 学 生 活 动二、硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品(请学生回答色、嗅、态)【板书】 1.浓H2SO4(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发。常见浓H2SO4密度1.84g/cm3、H2SO
2、4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示【实验】 浓硫酸特性的有关实验请学生回答浓H2SO4具有哪些特性?讲解 吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素(属碳水化合物)可以被脱水成碳。浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。【板书】 (2)浓硫酸的特性强氧化性与金属反应不放出H2吸水性可作气体干燥剂脱水性如使蔗糖变黑【思考】 1.如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理?2.长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变?【提问】 实验
3、室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢?【演示】 实验稀释浓硫酸(可请同学用手接触烧杯外壁)。讲解 浓H2SO4溶于水放出大量热。【提问】 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中?(请同学参考课有关内容回答)【板书】 (3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。【小结】 浓H2SO4的物理性质及特性。【提问】 盐酸有哪些化学性质?回忆 盐酸的化学性质及有关化学方程式。讲解 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢?有无差别?请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。【板书】 2.稀H2SO4的化学性质(1)稀H2SO4与指示剂的作用【学生做实验】 现象：紫色石蕊
4、试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。【投影】 (2)稀H2SO4+某些金属盐+H2【学生做实验】 锌、铁与稀硫酸反应。【板书】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(置换反应)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(置换反应)(硫酸亚铁)提示 在置换反应中铁的化合价为+2价。【板书】 (3)稀H2SO4+金属氧化物盐+水学生作实验 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应【板书】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。【问题】 Fe与稀H2SO4及Fe2O3
5、与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样?在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成?为何气体?【板书】 (4)稀H2SO4+碱盐+水【板书】 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。【小结】 以上均为稀H2SO4中H+的性质。【板书】 H2SO4+盐新酸+新盐【做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。【板书】 BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl白色沉淀，不溶于水和稀HNO3【小结】 此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。【板书】 3.硫酸用途：化工原料(制化肥、农药、火药、染料)，除锈，精炼石油等。【作业】 配套练习