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1、人教版初三下册化学知识点：金属资源的保护和利用知识点对朋友们的学习非常重要，大家一定要认真掌握，查字典化学网为大家整理了人教版初三下册化学知识点：金属资源的保护和利用，让我们一起学习，一起进步吧!1、铁的冶炼(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3 XH2O)(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：C
2、u2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染铁的性质1.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O
3、又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量;铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜， 溶液由蓝色变为浅绿色(2)铁跟硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4 +H2铁跟盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2 +H2现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色(3)铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O42. 生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。只要这样踏踏实实完成每天的计划和小目标，就可以自如地应对新学习，达到长远目标。由查字典化学网为您提供的人教版初三下册化学知识点：金属资源的保护和利用，祝您学习愉快!