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1、例谈化学题中隐蔽条件的挖掘化学题的解答离不开对已知条件的分析与应用。但是不少化学题目的已知条件（或部分已知条件）隐蔽在题目的叙述中，稍不注意就被忽视，使得解题陷入困境甚至误入歧途，因此必须对此加以重视。下面通过典型例题介绍几种挖掘隐蔽条件的方法。 1. 根据化学实验的操作要领挖掘隐蔽条件 化学实验在具体的操作过程中都有着各自不同的操作要领，在学习、实验的过程中我们加以深刻的理解，对正确解题起着至关重要的作用。 例1 实验室需用480 mL0.1 molL的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是（ ） A称取7.68 g硫酸铜,放入500 mL水中 B称取12.0 g胆矾
2、配成500 mL溶液 C称取8.0 g硫酸铜,放入500 mL水中 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 解析：在选择之前，我们首先得回顾实验，配制溶液的第一步是依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶（本题为500 mL），所以在计算的时候应当选择用500 mL来进行计算，同时还得注意两个问题：区分硫酸铜和胆矾；精确配制溶液时体积为配出溶液的体积而非配溶液前水的体积。 答案：D 例2 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）。 b A装置常用于分离互不相溶液体混合物 B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)2 D装
3、置b口进气可收集CO2、NO等气体 解析：对于C选项，虽说将滴定管伸入试管是不规范的操作，但是为了防止NaOH溶液在滴落过程中混入氧气导致产物的氧化，我们将实验进行了改进，属正确操作。 答案：C 2 精析化学反应原理发掘隐蔽条件 化学反应的发生，都有着其反应的原理，如：氧化性强的制出氧化性弱的、强酸制出弱酸等等，我们只有在分析清楚该反应的原理后方能得出正确的结论。 例3 在氧化还原反应3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中，以下对该反应的描述错误的是（ ）。 AFe作氧化剂，HNO3作还原剂 B有2 mol HNO3被还原时只有2 mol Fe被氧化 C有2
4、mol HNO3被还原时有3mol Fe被氧化 D产物是Fe(NO3)2，所以HNO3只有弱氧化性 解析：我们知道，HNO3不论其浓度是多大，都具有强氧化性，均能将Fe氧化成Fe3+，但方程式中不是Fe3+而是Fe2+，并非HNO3的氧化性问题，而是在铁粉过量的情况下，过量的铁粉将之前生产的Fe3+还原成Fe2+，反应包括了两个过程：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3+ NO+ 2H2O， Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2，题干中的方程式实则总反应方程式。从分步反应中很容易的出正确的结论。 答案：C、D 例4 下表是几种物质在指定温度下的溶解度（g）。现将相同物质的
5、量的NaCl、CO2、NH3 在30时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是（ ）。 0 10 20 30 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1 NH4HCO3 11.9 15.9 21.0 27 NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 NaCl 35.7 35.8 36 36.4 ANH4Cl BNH4HCO3 CNaHCO3 DNaCl 解析：该题目咋一看无从下手，但是我们结合答案发现：不论选哪个答案，都说明在析出晶体前发生了化学反应，而且该反应是一溶液中的复分解反应。从反应的原理我们知道，反应是向着溶液中离子总浓度下降的方向，也即向着
6、生成溶解度最小的物质。从表中每相同温度下的溶解度进行比较，即可得出答案。 答案：C 3 联系概念、定义发掘隐蔽条件 在化学的理论学习中，也存在很多的概念、定义，如：中和热、燃烧热、溶解度等等。我们必须认真的分析、深入的理解概念包含的内容和其中的隐蔽条件。 例5 有热化学反应H2 SO4 (aq)2 NaOH (aq)= Na2SO4 (aq) + 2H2O；H114.6 kJ/mol。中和热为（ ） A57.3 kJ/mol B57.3 kJ/mol C114.6 kJ/mol D114.6 kJ/mol 解析：中和热是指发生酸碱中和反应生成1mol水时释放出的能量，对于定义，我们要注意两个问
7、题，其一是生成1mol水时对应的能量，其二是释放出的能量，语言中已经包含的“”号。 答案：B 例6 向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a g，则如果保持温度不变，其结果是（ ） A无水硫酸铜不再溶解，a g粉末不变 B溶液中可找到带标记的SO42，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量大于a g C溶液中可找到带标记的SO42，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量小于a g D溶液中可找到带标记的SO42，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，溶液的质量分数不变。 解析：本题中我们要注意两个隐蔽条件。其一，向饱和溶液中加入溶质，会形成一个溶解平衡，所以溶液中也能找到带标记的SO42。其二
8、，向饱和溶液中加入的是无水硫酸铜，宏观上不仅没有溶解，反而是带走溶液中的水，使得原溶液过饱和，继续析出CuSO45H2O，所以质量会大于a g。 答案：B、D 4. 掌握化学特殊性发掘隐蔽条件 在化学计算题中，我们也会遇到数学的讨论类型，但是化学在讨论时，要注意学科的特殊性，如：气态烃含碳原子个数不超过4个（当然大于0个），化学上没有的物质不用书写，不能于“0”完全的划等号。 例7 10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（ ）。 ACH6 BC2H6 CC3H6 DC5H
9、6 解析：用体积差进行计算： CxHy(g)(xy/4)O2(g)xCO2(g)y/2H2O(l)V前V后 1 1y/4 10.0 ml 10.0+50.0-35.0=25.0 mly= 6 从计算可知，该烃分子只需满足含氢原子个数为6即可，但是，没有CH6这种物质，同时C5H6并非气态烃。 答案：BD 例8 某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA，HA- H+A2，下列说法正确的是（ ）。 ANaHA溶液中：c(Na+) =c(A2-)c(HA-)c(H2A) BNaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) CNa2A溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + c(OH-) + 2c(A2-) DNa2A溶液中：c(Na+)>c(HA-)> c(H+) > c(OH-) 解析：从题干可知，该酸的第一步电离是完全电离，而第二步是部分电离（存在平衡讨论）。对于NaHA溶液，A项可依据物料守恒可得，但是由于第一步不可逆， HA-并未水解生成H2A，即溶液中不存在该物质，化学上认为不应写出该物质；B项同样只有HA-的电离，溶液应显出酸性；对于Na2A溶液，C项用电荷守恒可得，而D项考虑A2的水解而呈现碱性。 答案：C