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1、初三化学复习之溶液溶液一、溶液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2、溶液的组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质判断溶质、溶剂固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质两种液体混合时，一般量多的作为溶剂两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）4、物质的溶解性定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力影响因素内因：溶质、溶剂本身性质外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质
2、的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。2、转换饱和不饱和：加溶剂、改变温度不饱和饱和：加溶质、蒸发水、改变温度三、溶解度1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。符号：S单位：g/100g水气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数2、影响溶解度的因素内因：溶质（剂）本身性质外因固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(O
3、H)2夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气煮沸的水冷却后不可再养鱼3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）00.01g：难溶0.011g：微溶110g：可（能）溶10g以上：易溶溶解是绝对的，不溶解是相对的CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温4、根据溶解度的计算原则温度一定饱和状态公式s/100 = m质/m剂s/100+s = m质/m液四、溶质从溶液中析出晶体：具有规则几何形状的固体结晶：形成晶体的过程蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体降温结晶（ (点燃 冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体五、溶液的组成和溶质质量分数1、溶液的组成：溶质、溶剂m液m质+m剂 (体积不可加减)2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值质量百分比浓度：c%=m质/m液 100%体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1V质；4V剂）对于饱和溶液：c%=s/s+100 100%3、配置一定浓度的溶液(1)计算(2)称量、量取 (3)溶解稀释浓溶液则只需量取不称量