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1、初三化学知识点汇总(四)：物质构成的奥秘一、原子的构成 (1)原子结构示意图的认识 ? ? (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 (3)原子的质量主要集中在原子核上 (4)三决定： 决定元素化学性质：最外层电子数 决定元素种类：质子数(核电荷数) 决定原子的质量：原子核 (5)相对原子质量质子数+中子数 说明： 最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构) 2、元素 (1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 *由同种元素组成的物质不一
2、定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义 (1)表示某种元素，如：O氧元素 (2)表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子 注意： *有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 *排列依据 (1)7横行(7个周期)：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 (2)18纵行(16族)：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似) *注：原子序数=质子数 d、分类： 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点： ? (3)与原子的区别与联系 粒子的种类原 子离 子 阳离子阴离子 区 别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数