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1、初三溶质质量试题及答案初三溶质质量试题一、溶质质量分数的表示【实验9-5】在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1 g、2 g无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。【示例】对10%的食盐溶液含义的解释错误的是( )A.100 g水中溶解了10 g食盐B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液D.将食盐与水按19的质量比配成的溶液解析：10%的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。答案：A【示例】500 g质量分数为10%的葡萄糖溶液
2、里，含有葡萄糖_g，含有水_g;若从中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_g，含水_g，溶质的质量分数为_。解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500 g10%=50 g，溶剂质量为500 g-50 g=450 g。由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。答案50 450 25 225 10%二、溶液的稀释使溶液的溶质质量分数减小的方法有：加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。加入低浓度的溶液，其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量+
3、低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。溶液的质量(g)=溶液的体积(cm3)溶液的密度(gcm-3)状元笔记两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积不等于二者的体积之和，但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。【示例】将50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少?需加水的质量是多少?解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。则50 g20%=200 gx，解得x=5%。需加水的质量为200 g-50 g=150 g答案 5% 150 g三、溶液的配制1.用固
4、体和水配制溶液如用食盐和水配制50 g 5%的氯化钠溶液。(1)实验步骤：计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量(固体求出质量、液体求出体积)。需要氯化钠的质量：50 g5%=2.5 g需要水的质量：50 g-2.5 g=47.5 g需要水的体积：47.5 g1 gcm-3=47.5 mL称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。用天平称出2.5 g氯化钠，用50 mL量筒量取47.5 mL水。溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。将2.5 g氯化钠和47.5 mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。如下图A. B. C. D.解析：配制的步骤是：计算、称量、溶解，先称量后溶解。答案：A