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1、初中化学有关硫及其化合物的反应知识总结（一）硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）1硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2硫与氢气反应（可逆反应）3硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）4硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）5硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物6硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）7硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）（二）硫化氢的反应（不稳定性、强还原性、酸性）1受热分解2燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）3与卤素单质如Br2反应，硫被置换4与
2、醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）5与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）6与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫7被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）8被二氧化硫氧化9氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊（三）二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1氧化硫化氢2被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4被硝酸氧化5与水反应6与碱性氧化物反应7与碱反应8有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）