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1、初中化学知识点汇总(十一)：盐、化肥一、常见的盐定义：能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器三、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：复分解反应的条件：
2、当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu（OH）2↓ Fe（OH）3↓ Mg（OH）2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成气体：H+与CO32- ； NH4+与OH- 生成水：H+与OH-反应实质：离子结合成H2O：H+与OH-↑：H+与CO32-；NH4+与OH-↓：Ag+与Cl-；CO32- Ba2+ 与CO32-；SO42-Ca2+与CO32- Mg2+与OH-四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2Si
3、O3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊离子鉴别H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32-盐OH- 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42- 用Ba（NO3）2溶液，生
4、成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32- 用HCl能产生使Ca （OH）2变浑浊的气体Fe3+ 用OH-能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH-能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH- 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32- 能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥：b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试
5、纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥：常用钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥：磷矿粉 Ca3（PO4）2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca（H2PO4）2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 Ca（H2PO4）2 如草木灰、熟石灰（4）复合肥
6、：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用（NH4） 2HPO43、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用七、氮、磷、钾三种化肥的区别方法八、题型讲解：1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu
7、2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）例：NaOH （Ba（OH） 2） Na 2SO4 （Na2CO3）K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4）3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。例：NaOH与Ca（OH） 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3找颜色；无颜色的，两两反应找现象。例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClC.KNO3 HCl FeCl3 NaOH D.KNO3 H2SO4 NaOH BaCl25、制取物质：2HCl+（ ）=2NaCl +（ ） + （ ）↑ Na2CO3 + （ ）= 2NaOH + （ ）↓CO2 +（ ） = （ ）+ CaCO3↓ NaOH+（ ） = （ ）+H2O6、推断题：（1）叙述型：找；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入