初中化学知识重点总结——酸、碱、盐和氧化物.doc

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1、初中化学知识重点总结酸、碱、盐和氧化物? 酸 碱 盐 氧化物? 26.氧化物的性质有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2OH2O2NaOHCaOH2OCa(OH)2K2OH2O2KOHBaOH2OBa(OH)2酸性氧化物:大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸。CO2 H2OH2CO3SO2 H2OH2SO3SO3 H2OH2SO4? 27.盐酸和硫酸用途:硫酸和盐酸可除去金属表面的锈,都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸,HCl气体的水溶液,无色液体)浓盐酸有挥发性,会挥发出HCl硫酸(H2SO4) 浓硫酸有吸水性,可作气体的干燥剂? 28.浓

2、硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法:最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐),无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。? 29.硝酸(HNO3 )有酸的通性,但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3PO4? 30.氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠 化学式:NaOH)物理性质:白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解氢氧化钠易潮解,称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH

3、会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质:(KOH的化学性质跟NaOH相同)二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO2 2NaOH=Na2CO3 H2OSO2 2NaOH=Na2SO3H2OSO3 2NaOH=Na2SO4 H2O硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成:6NaOH Fe2(SO

4、4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有蓝色沉淀生成:2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式:2NaOHMgSO4=Na2SO4 Mg(OH)231.氢氧化钙(俗名:消石灰、熟石灰 化学式Ca(OH)2 )白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途:与硫酸铜配制农药“波尔多液”,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成

5、。CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2ONa2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3 2NaOH? 32.常看见的盐a.氯化钠(NaCl 食盐的主要成分) NaClAgNO3 NaNO3 AgCl粗盐提纯的步骤:1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯b.碳酸钠(俗名:纯碱,Na2CO3 类别:盐, 不是碱)碳酸钠酸盐H2O CO2 例: Na2CO3 2HNO3 2NaNO3 H2 OCO2 2AgNO3 Na2 CO3 2NaNO3 Ag2CO3 CaCl2 Na2CO3 2NaClCaCO3 BaCl2 Na2CO3 2NaCl BaCO3 Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOHCaCO3 c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名:蓝矾、胆矾)加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色CuSO45H2OCuSO4 5H2OCuSO4 5H2O= CuSO45H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物: CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4置换反应FeCuSO4 FeSO4 CuZn CuSO4 ZnSO4 Cu

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