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1、化学2018年高考复习物质结构与元素周期律专项复习题（附答案）成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。查字典化学网编辑了物质结构与元素周期律专项复习题，欢迎参考!第卷为选择题，共64分;第卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是( )A.8个中子的碳原子的核素符号： B.HF的电子式：C.Cl-离子的结构示意图：
2、D.CH4分子的球棍模型：2.著名化学家徐光宪获得2018年度国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是( )A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D.四种稳定的核素 、 、 、 ，它们互称为同位素3.元素X、Y、Z原子序数之和
3、为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY，离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4.由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是( )A.X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B.X可能是金属，也可能是非金属C.X和Y一定位于不同主族D.化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性5.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )A.Na2O2 B.MgCl2 C.HCl D.NH4Cl6.下列顺序表述正确的是( )A.酸性
4、：H3PO4 HNO3 HClO4 B.稳定性：H2O H2SC.原子半径：Na O D.还原性：F- S2-7.下列说法正确的是( )A.若发生A2+ 2D-=2A-+ D2反应，则氧化性D2A2B.若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为XC.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaAD.若主族元素的简单离子R 2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数RM8.某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子效为2n +1。下列有关元素X的说法错误的是( )A.元素X不可能是金属元素B.元素X的气态氢化物易溶于水C.元素x-定能形成化学式为KXO3的盐D.工业上制取X的单质时一定采
5、用氧化还原反应9.短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是( )A.a是一种活泼金属元素B.c的最高价氧化物的水化物是强酸C.b的氢氧化物是强碱D.c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物10.下列叙述正确的是( )A.分子晶体中一定存在分子间作用力B.阳离子都只有氧化性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.金属与盐溶液的反应都是置换反应11.下列判断错误的是( )A.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.熔点：Si3N4SiI4C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4D.沸点：NH3AsH312.医学界通过用14
6、C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是( )A.14C与12C的性质完全不同 B.14C与14N含有的中子数相同C.14C60和12C60是碳元素的同素异形体 D.14C与12C、13C互为同位素13.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2-Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.
7、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂14.下列叙述中，正确的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.离子化合物中一定有金属元素C.蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构15.下列指定微粒的个数比为2:1的是( )A.Be2+离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子16.下列有关说法正确的是( )如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 有阴离子存在的物质中一定存在阳
8、离子 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 .金属氧化物不一定是碱性氧化物 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构A. B.C. D.二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)17.(10分)稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73
9、.7Y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为 。(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸、 (填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2气 d.HNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。(3)为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在 的范围内;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。18.(10分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增
10、大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 ，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置 ，实验室制取W单质的离子方程式是 ;(2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为111。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为 、 ;(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为11，则C中含有的化学键类型是 ;(4)用B在碱性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态
11、环境循环的气体以及CO32-、W-等，请写出该反应的离子方程式 (不必配平)。19.(5分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)化合物C2B2中含有的化学键类型为 。(2)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。显碱性的原因用离子方程式表示为 。(3)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是 。已知：KSP(AgCl)KSP(AgI)20.(11分 )A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、
12、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。请回答下列问题：(1)X的化学式为_，D的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性C_E(填、或=)，下列各项中，能说明这一结论的事实有_(填序号)。 氢化物H2E的酸性比H2C强 氢化物H2C的热稳定性比H2E强 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知()
13、浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。() NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2ONaOH溶液与BC气体不反应a.装置、中盛放的药品依次是_、_、_。b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是_(填一种气体的化学式)。c.能够说明实验已成功的现象是_。参考答案12345678ADBCDCCD910111213141516DADDDAAA17.共10分。(1)Y2O3FeO2BeO2SiO2(2分)(2)b(2分) BeO22- + 4 H+ = Be2+ + 2H2O(2分)(3)3.
14、76.0(2分) 取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色18.(10分)(1)第3周期第A族(2分)，MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2分)(2)NaOH，NaClO (2分)(3)离子键和共价键(2分)(4)ClO-+ CN-+ OH- CO32-+ Cl- +N2+ H2O或5ClO-+ 2CN-+ 2OH-= 2CO32-+ 5Cl- +N2+ H2O(2分 若配平系数不对不给分)19.(1)离子键、共价键(或非极性键)(各1分，共2分)(2)ClO-+H2O HClO+OH-(2分)(3)白色沉淀转化为黄色沉淀(1分)20.(11分)(1) NH4NO3(1分);(1分)(2) (1分)(2分)(3) a:H2O、稀HNO3、浓HNO3(每空1分，共3分)b:CO2(N2、H2合理答案均可)(1分)c:装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色(2分)物质结构与元素周期律专项复习题的所有内容就是这些，希望有帮助的考生提高。