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1、化学2018高考第一轮复习氧化还原反应解题指导氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应，以下是氧化还原反应解题指导，请考生研究学习。一、氧化还原反应的基本概念二、氧化性和还原性强弱的比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物;还原性：还原剂还原产物。例3.根据反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是( )A.I-Cl-SO2 B.Cl-SO2I-C.Fe2+Cl-SO2 D.SO2Fe2+Cl-判断一个氧化还原反应
2、能否进行，也应遵循由强到弱的规律，即反应式中的物质应符合氧化性：氧化剂氧化产物;还原性：还原剂还原产物。例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-2+2O2-2，则下列反应不能发生的是()A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe2+I2=2Fe3+2I-2.根据元素周期表，同周期元素的单质(或原子)从左到右还原性渐弱，氧化性渐强(稀有气体元素除外)，同主族元素单质(或原子)从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如
3、，氧化性：F2Br2S(含常识性知识)，还原性：Na对应的简单离子的还原性：F-2-，氧化性：Na+Rb+Cs+3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 渐 弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+氧 化 性 渐 强4.据原电池电极：负极金属比正极金属活泼(还原性强);据电解池中放电顺序，先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强，其规律为：阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序)：参考3中规律。阴离子失电子顺序(即还原性强弱顺序)：S2-Br-OH-NO3-、SO42
4、-等。5.同种元素价态越高，氧化性越强(如Fe3+Fe2+)，但例外地，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4)，最高价态只有氧化性;价态越低，还原性越强(如S2-SO2)，最低价态只有还原性;中间价态兼具氧化性和还原性。6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。三、氧化还原反应的本质及应用氧化还原反应的特征是化合价的升降，其本质是电子的转移，且得失电子数目相等，这既是氧化还原反应方程式配平的原则，也是判断氧化产物或还原产物的依据。例6.据反应式N2H5
5、+4Fe3+4Fe2+Y+，其氧化产物可能是_。例7.将3.48 gFe3O4完全溶解在100 mL 1mol/LH2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应完，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为()A.0.033mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L例9.某金属单质和一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是( )A.NO2 B.NO C.N2OD.N2例10.在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+MnO4-Cl2HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A.Fe3+ B.MnO4-C.Cl2D.HNO2【思考】设计一个简单的实验直观地证明Zn与H2SO4的反应确有电子转移。氧化还原反应解题指导的全部内容就是这些，查字典化学网希望对考生复习化学有帮助。