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1、化学反应速率1.化学反应速率基本概念用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。常用单位为mol(Ls)-1或mol(Lmin)-1说明：(1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。(2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率，非即时速率，不能为负数。2.化学反应速率的规律同一反应，用不同物质表示的速率之比，等于方程式中化学计量数之比。方法点击近几年的高考题，在涉及化学反应速率的知识点时，常以选择题的形式进行考查，主要是利用化学反应速率的规律，完成下述要求：1.在一个反应中，由一种物质的反应速率，换算为其他物质的反应速率。2.比较同一反应在不同的条件下
2、，用不同物质表示的反应速率的相对大小。3.由速率之比写出有关方程式现举例说明如下：例1：反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL-1s-1、v(B)=0.6 molL-1s-1、v(C)=0.4 molL-1s-1、v(D)=60 molL-1min-1其中表示反应最快的是。解析：首先统一单位v(D)=60 molL-1min-1=1molL-1s-1根据v(A)v(B)v(C)v(D)=1322，将四种物质的反应速率，均除以方程式中各自前边的化学计量数：=0.15molL-1s-1、=0.2molL-1s-1、=0.2molL-1s-1)、=0.5molL-1s-1。可见选D。判断反应速率的大小，必须考虑各物质的反应计量数，再进行比较，同时还要注意保持单位的统一。