《化学总复习资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学总复习资料.doc（27页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、化学总复习资料化学总复习资料由查字典化学网为您整理提供：基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
2、10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或
3、两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质
4、的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)23、固体溶
5、解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生
6、成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2
7、S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K
8、+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5、化学式和化合价：(1)化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分
9、子构成;量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元
10、素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名
11、称及原子结构示意图)排布规律：每层最多排2n2个电子(n表示层数)最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH值说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气