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1、化学重要知识点：硝酸综述（一）概述1硝酸是强酸，具有酸的通性；2浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。3硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（98%以上为发烟硝酸），4硝酸不太稳定，光照或受热时会分解（长期放置时变黄色的原因？保存注意事项？棕色瓶冷暗处）；5硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6。工业制硝酸用氨的催化氧化法（三步反应？）。7硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。8浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。9硝酸（混以浓硫酸）与苯的硝化反应硝酸（混以浓硫酸）与甲苯的硝化反应（制TNT）10硝酸与乙醇的酯化反应。与甘油的酯
2、化反应（二）硝酸与金属反应的“特殊性”及规律1浓硝酸与铁、铝的钝化现象（原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸）（表现了浓硝酸的什么性质？）2浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气（原因？）3浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应（表现了硝酸的什么性质？试管中粘附的铜或银用什么来洗？）4与金属反应时硝酸的主要还原产物：（1）、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO（2）、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。（3）、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出酸性、强氧化性（注意:定量计算中应用）5稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐（在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同）。