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1、化学高一期末考试必背知识点：几种重要的金属化合物化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。小编准备了化学高一期末考试必背知识点，希望你喜欢。知识点总结知识点一：氧化钠和过氧化钠要点诠释：钠的重要氧化物有两种，其中氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性;过氧化钠性质较为独特。它们的性质对比如下：化学式Na2O(氧化钠)Na2O2（过氧化钠）颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件钠与氧气不加热时反应生成4Na+O2=2Na2O钠与氧气加热时生成 2Na+O2Na2O2与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+
2、2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2实验：把水滴入盛有少量的过氧化钠固体的试管中，用带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。实验现象：滴入水后有大量气泡产生;产生的气体使带火星的木条复燃;试管外壁发热;向溶液中滴入酚酞溶液，溶液发红，振荡试管溶液又褪为无色。说明：过氧化钠的水溶液具有强氧化性，可将酚酞氧化变质而使溶液褪为无色。知识点二：碳酸钠和碳酸氢钠要点诠释：碳酸钠是一种正盐，碳酸氢钠是一种酸式盐，它们有许多相似的性质，也有许多不同的性质，它们的性质可对比如下：化学式Na2CO3碳酸钠NaHCO3碳酸
3、氢钠颜色状态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 易溶 易溶（比碳酸钠小） 热稳定性 稳定，受热不分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl不反应与CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与Ca(OH)2的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3相互转化说明：1
4、.碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究操作步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3观察外观 白色粉末 细小白色晶体加几滴水 加水结块变成晶体，放热 加水部分溶解，感受不到热量变化加10 mL水，用力振荡 溶解 仍有少量固体不溶解加12滴酚酞溶液 溶液变红(较深) 溶液变浅红色原因(可查资料) Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH初步结论 加水先变成含结晶水的晶体，水溶液碱性比NaHCO3溶液强 加水部分溶解，水溶液碱性比Na2CO3溶液弱2.Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究现象 发生反应的化学方程式 结论Na2CO3 澄清石灰水不变浑
5、浊 受热不分解NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 受热易分解3.碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;继续滴加会产生气体，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。总的化学方程式为：2HCl+Na2CO3= 2NaCl+CO2+H2O。如果盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，则一开始就会产生气体，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+C
6、O2+H2O。由此可知，我们可利用两个过程现象的不同区别Na2CO3溶液和盐酸。5.Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。6.利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。7.CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。8.在饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，会析出白色晶体NaHCO3。其原因有三个：Na2CO
7、3转变为NaHCO3后，溶质质量增加了;反应过程中有水消耗;NaHCO3溶解度比碳酸钠的溶解度小。9.NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。点击进入高一期末复习知识点知识点三：焰色反应要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时，其火焰会呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。它
8、表现的是某种金属元素的性质，借此可检验某些金属元素。操作步骤：(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。(2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色。(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。说明：火源最好用喷灯、煤气灯，因其火焰焰色更浅。而酒精灯火焰往往略带黄色。焰色反应前，应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧到无色。做钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察，以吸收黄色，排除
9、钠盐的干扰。实验现象(焰色反应的焰色)：钠黄色;钾紫色;钙砖红色;锶洋红色;铜绿色;锂红色;钡黄绿色。知识点四：氧化铝和氢氧化铝要点诠释：氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。1.氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。(1)由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够有效地保护内层金属铝。(2)氧化铝是工业冶炼金属铝的原料。(3)氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。(4)氧化铝能溶于强酸和强碱溶液中。Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O这种既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性
10、氧化物。(5)实验室中可用加热氢氧化铝使其分解得到氧化铝：2Al(OH)3Al2O3+3H2O工业上可通过分离提纯自然界中存在的铝土矿得到氧化铝。2.氢氧化铝：白色难溶的物质。实验：(1)在试管里加入10 mL 0.5 molL-1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振荡，观察沉淀的生成。现象：溶液中产生白色胶状难溶物质，继续滴加氨水至过量，白色沉淀不溶解。实验室中常用此种方法制取氢氧化铝，反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4;离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。(2)将(1)得到的混合物分成三份，其中一份中滴加
11、一滴墨水，观察现象。现象：胶状Al(OH)3能吸附色素，一段时间后溶液又变澄清。它还能凝聚水中的悬浮物。(3)在剩余的两份中，分别滴加2 molL-1盐酸、2 molL-1 NaOH溶液，边滴边振荡。现象：两支试管都由浑浊变澄清。反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O象这种既能跟强酸反应，又能跟强碱反应的氢氧化物，称为两性氢氧化物。说明：(1)在溶液中得到的白色胶状氢氧化铝具有凝聚水中悬浮物，吸附色素的能力。利用明矾净水就是利用溶液中Al3+与水反应生成的氢氧化铝，吸附水中的悬浮杂质形成沉淀。(2)由于氢氧化铝能溶于强碱，不能
12、溶于弱碱，所以实验室中利用铝盐与碱反应制取氢氧化铝时，使用氨水比使用NaOH溶液更好。(3)Al(OH)3是医用胃药中的一种，它的碱性不强，可以中和过多的胃酸而不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用。(4)向AlCl3的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其现象为：产生白色胶状沉淀，沉淀量不断增多至最大，而后逐渐溶解至完全消失。具体分析可表示如下：当时，发生反应：Al3+3OH-=Al(OH)3当时，有部分Al(OH)3被碱溶解，即Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;当时，沉淀全部溶解，全过程方程式可表示为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。此过程用图象表示为知识点五：铁的氧化物要点诠释
13、：铁的氧化物有3种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，其性质可对比如下：化学式FeO氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁铁的化合价+2 +3 +2 +3颜色状态黑色粉末 红色粉末 黑色晶体 溶解性 不溶 不溶 不溶 稳定性空气中加热变成Fe3O4稳定 稳定与盐酸反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O高温还原FeO+COFe+CO2Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途炼铁原料炼铁原料、红色油漆和涂料炼铁原料工业上冶炼金属铁时，往往在高温下用CO还原铁的氧化物，可表示如下
14、：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2知识点六：铁的氢氧化物要点诠释：铁的化合价主要有+2、+3价，所以其氢氧化物也有两种：氢氧化亚铁Fe(OH)2和氢氧化铁Fe(OH)3。其性质可比较如下：名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色状态 白色固体 红褐色固体制 取 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O受热分解 隔绝空气：Fe(OH)2FeO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O说明：(1)在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可观察到
15、现象：产生红褐色沉淀Fe(OH)3，加碱过量时，沉淀并不溶解。(2)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可观察到现象为：生成白色絮状的Fe(OH)2沉淀，而后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe(OH)2在空气中很容易被氧化Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3。(3)为了更清晰地观察到Fe(OH)2的颜色并保留较长时间，可采取以下措施：将实验用于配制NaOH溶液的蒸馏水加热煮沸，以驱赶其中溶解的氧气;将实验用的FeSO4溶液中加入铁屑，以除去可能含有的Fe3+和氧气;实验时用长胶头滴管吸取NaOH溶液，伸入到FeSO4溶液液面以下滴加，防止在滴加过程中带入氧气。可在
16、盛有FeSO4溶液的试管中加少量煤油，以隔绝空气，并将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液液面以下。知识点七：铁盐和亚铁盐要点诠释：Fe3+在溶液中呈现棕黄色，Fe2+在溶液中呈现浅绿色。由氧化还原反应知识可知：Fe3+具有氧化性;Fe2+既有氧化性又有还原性;它们在一定条件下可以相互转化。能够实现上述过程的还原剂有：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2、H2SO4、Na2SO3等等，如：Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+(Zn+Fe2+=Zn2+Fe)、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+、2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+、2Fe3+2I-=2Fe2+I2、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+等。能够实现上述过程的氧化剂有：O2、Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、H2O2等，如：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-、2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O等常见误区提醒一定要注意区分每个单质下的化合物的不同之处，特别是化学性质及与其他物质反应时的不同。化学高一期末考试必背知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。