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1、化学高三元素周期表练习元素周期表练习一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.下列说法正确的是 ()A.12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B.同种元素的原子，质量数一定相同C.互为同位素的原子，质子数一定相同D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物2.一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为 ()A.32b/(a-b) B.32b/(b-a)C.16b/(b-a) D.8b/(b-a)3.下列化学符号表示同一种元素的是()3517
2、X 3717X A. B. C. D.全部4.某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是 ()A.a+b aX B.a+ba-2X C.a+b-2 a-2X D.a+b+2 a+2X5.原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是 ()A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+146.下列说法中正确的是 ()A.所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B.第A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C.第A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子
3、具有相同的核外电子排布D.前三周期元素中共有非金属元素12种7.下列各元素中，一定属于主族元素的是 ()A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B.Y元素原子最外层电子数为2C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D.R元素的最高价氧化物是酸性氧化物8.短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是 ()A.X和Y可能处于同一周期B.X和Y可能处于相邻周期C.X和Y可能处于同一主族D.X和Y可能处于相邻主族9.A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为 ()A.S B.O C.P D.C10.X、Y均为元素周期表中前
4、20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ()A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C. X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11.下列说法中正确的是 ()A.最外层有2个电子的原子都是金属原子B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值一定等于该元素原子的最外层电子数C.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子12.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 ()A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半
5、径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13.(12分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：A A A A A A A 02 3 4 (1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_、_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。14.(12分)现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质 原子半径(10-10m) 0.73 1.02 1.34 1.06 0
6、.99 1.54 0.75 1.18最高或最低化合价 +6 +1 +5 +7 +1 +5 +3-2 -2 -3 -1 -3试回答下列问题：(1)元素在周期表中的位置是_;元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是_(填化学式)。(2)元素与元素按照原子个数比为11形成的化合物中化学键的类型为_。(3)Y和Z均由元素组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。.Y与Z的关系是(选填字母)_。a.同位素 b.同素异形体c.同系物 d.同分异构体.将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：_。(4)元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 m
7、ol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。(5)元素单质和元素单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：_。15.(8分).如图所示，虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元
8、素。(1)在上面所绘制的草表中，将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应位置。(2)请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：_。(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是_，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)_。16.(8分) A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称为_;B在周期表中的位置是第_周期第_族。(2)A、B形成的化合物的电子式为_。(3)C的元素符号为_，C的最高价氧化物的化学式为_。(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。