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1、哈三中2018年高二寒假作业：高二化学寒假作业【】为了帮助学生们了解高中学习信息，查字典化学网分享了哈三中2018年高二寒假作业：高二化学寒假作业，供您参考!一、选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是氯气 溴水 氧气 酸性KMnO4溶液 KOH溶液A. B. C. D.2.下列变化中没有发生氧化还原反应的是A.金属冶炼 B.SO2使品红溶液褪色C.钢铁锈蚀 D.食物腐败3.下列叙述错误的是A.13C 和14C 属于同种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14
2、N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等4.下列离子中，只有还原性的是A. Na+ B. Fe2+ C.Br D. SO325.丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述中不正确的是A.C4H10与C(CH3)4互为同系物B.正丁烷分子中四个碳原子排列成一条直线C.丁烷在常温下是气体D.C4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物6.下列说法正确的是A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.失电子难的原子其得电子的能力一定强C.金属单质只具有还原性D.失电子越多,该物质的还原性就越强7.下列顺序表述正确的是A.酸性：H3P
3、O4 HNO3 HClO4 B.稳定性：H2O H2SC.原子半径：Na O D.还原性：F- S2-8.下列反应中，H2O作还原剂的是A.2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 B.2F2+2H2O = 4HF + O2C.3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 D.3Fe+4H2O(g) 4H2+Fe3O49.下列关于基本营养物质的说法中正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物B.蔗糖溶液加稀硫酸水浴后，再加入少量新制的Cu(OH)2加热可产生砖红色沉淀C.利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂D.浓硫酸可以使蛋白质变黄 ，称为颜色反应，常用来鉴别部分蛋白
4、质10.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色B.Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色C.向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D.往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝二、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)11.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.乙烯与水反应(乙醇)B.乙烯与氯气反应(1，2-二氯乙烷)C.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)D.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)12.下列说法不正确的是A.乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气B
5、.苯的硝化反应需要水浴加热C.用溴水鉴别苯和环己烷D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别13.已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3;2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断错误的是A.氧化性：MnO-4Fe3+ I2B.FeCl3既有氧化性又有还原性C.向FeI2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝14.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。
6、下列说法中，正确的是A.原子序数：AC B.原子半径：ACC.离子半径：A2-C- D.原子最外层电子数：AB15.苯乙烯的结构为该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A.7种 B.6种 C.5种 D.4种16.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2 Cu2S+FeS+SO2 则下列说法正确的是A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B.每生成1molSO2转移6mol电子C.SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原17.某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、Cr
7、Cl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7CrCl3，则下列说法不正确的是A.由此反应可知氧化性K2Cr2O7Cl2B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6C.当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1molD.发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:718.下列有关说法正确的是如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物有阴离子存在的物质中一定存在阳离子碳、氮形成的氢化物常温下都是气态非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性金属氧化物不一定是碱性氧化物稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构A. B. C. D.
8、19.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A.1 mol该物质能与3molH2发生加成反应B.1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应C.分子中含醇羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸D.该物质不能聚合为高分子化合物20.已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2+ +5S+ 8H2O，则下列选项正确的是A.x=2 B.氧化产物和还原产物的比为2:5C.生成4mol H2O转移10mol电子 D.MOyx-中的M的化合价为+7第卷(非选择题 共50分)三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第21、22题为必考题
9、，每个试题考生都必须作答。第2326题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(本题包括2小题，共20分)21.(10分)近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ Cr2 (SO4) 3+ + .(1)此反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。(2)完成并配平上述反应的化学方程式。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号)A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性(4)生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为 mo
10、l。(5)K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为 。22.(10分)某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：(1)请写出实验过程中的总的化学反应方程式_。(2)在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因_。(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_;乙的作
11、用是_。(4)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(5)在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸;溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?_。(二)选考题(30分。请考生从给出的4道小题中选择2道物质结构与性质题作答，或者选择2道有机化学基础题作答，不得各选1道。)23.物质结构与性质(15分)下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。 (1)写出上表中元素原子的外围电子排布式_。(
12、2)在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为_杂化;元素与形成的化合物的晶体类型是_。(3)元素的第一电离能_元素(填写=或)的第一电离能;元素与元素形成的最简单的X分子的空间构型为_。请写出与元素的单质互为等电子体分子、离子的化学式_(各写一种)。(4)在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_。(5)元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为_。(6)将过量的X通入含有元素的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为_;元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则一个晶胞中
13、所包含的氧原子数目为_。24.物质结构与性质(15分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有键又有键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的压电性能，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如右图)，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。(1)Y在周期表中位于_;Z4+的核外电子排布式为_;(2)X的该种氢化物分子构型为_，X在该氢化物中以_方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_(填高于或低于)X的该氢化物的熔点。(3)制备M的化学反应方程式是_;在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的_;在M晶体中，Z4+的氧配位数为_;以上就是查字典化学网的编辑为您准备的哈三中2018年高二寒假作业：高二化学寒假作业