《新人教高二上学期化学期中测试题（附答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教高二上学期化学期中测试题（附答案）.doc（20页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、新人教高二上学期化学期中测试题（附答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高二上学期化学期中测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。第卷(48分)一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A. B.C. D.2.下列有关焓变与反应热的说法，正确的是()A.反应热和焓变的单位都是kJB.如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D.任何化
2、学反应的反应热均可通过实验直接测定3.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据4.下列有关强、弱电解质的叙述正确的是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同5.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H+CH3COO-。加入少量下列固体物质，能使平衡逆
3、向移动的是()A. CH3COONaB.NaClC.Na2CO3D.NaOH6.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度A.B.C.D.7.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量8.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) 0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加
4、催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A.B.C.D.9.对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A.v(A)=0.5 molL-1min-1B.v(B)=1.2 molL-1s-1C.v(D)=0.4 molL-1min-1D.v(C)=0.1 molL-1s-110.现用0.10 molL-1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL-1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A.10 mL B.5 mLC.小于5 mL D.大于5 mL11.对反应A+B AB来说
5、，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol 50 mL溶液中含A、B各0.05 mol 0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL 0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是()A. B.C. D.12.在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3 molL-1B.Y2为0.4 molL-1C.X2为0.2 molL-1D.Z为0.4 molL-113.反应
6、Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 时平衡常数为1.47,900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 ()A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应的化学平衡常数表达式为K=c(FeO)c(CO)c(Fe)c(CO2)C.该反应的正反应是吸热反应D.增大CO2浓度，平衡常数增大14.温度为25 时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为()A.1 B.10 C.12 D.1315.已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180 kJmol-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g
7、) H2=-92.4 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=-483.6 kJmol-1下列说法正确的是()A.反应中的能量变化如图所示，则H2=E1-E3B.H2的燃烧热为241.8 kJmol-1C.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=+906 kJmol-1D.由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.82Q116.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反
8、应mX(g) nY(g) H=Q kJmol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/molL-1温度/1241001.000.750.532018.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()A.mnB.Q0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动第卷(52分)二、填空题(每空2分，共52分)17.(12分)(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_(2)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) H已
9、知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) H14LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) H2则电池反应的H=_(3)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为_;从反应开始至2 min时，Z的反应速率为_。(4)在某温度时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。18.(8分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电：_
10、。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_。(3)H+的物质的量最大的是_(填a、b或c)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加NaOH固体D.加水 E.加入锌粒19.(10分)在一定温度下，将2 mol A和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了1mol D，并测得C的浓度为0.5 molL-1，请填写下列空白：(1)x的值等于_。(2)该反应的化学平衡常数
11、K=_，升高温度时K值将_(选填增大、减小或不变)。(3)A物质的转化率为_。(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_ mol。20.(10分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度;用另一量筒量取50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度;将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化
12、学方程式(中和热数值为57.3 kJmol-1)：_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(从下列选项中选出)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选项中选出)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226
13、.329.8近似认为0.55 molL-1NaOH溶液和0.25 molL-1硫酸溶液的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 Jg-1-1。依据上表数据计算中和热H=_(取小数点后一位)。21.(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：(1)配制0.100 0 molL-1和0.010 00 molL-1的标准盐酸。(2)用0.100 0 molL-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。(3)用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容
14、量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。(4)过滤上述所得浊液。(5)取滤液20.00 mL，用0.010 00 molL-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器_;A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_;过滤所得浊液的目的是_;此空气样品中含CO2的体积分数为_。2018-2018学年高二化学期中测试题参考答案第卷(48分)一、选择题(每小题3分，共48分，每
15、小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案BBCBACBA题号910111213141516答案DDAACDDC第卷(52分)二、填空题(每空2分，共52分)17.(12分)(1)H2O2 H+HO-2、HO-2 H+O2-2(2)12(H1-H2)(3)3Y+Z 2X 0.025 molL-1min-1(4) 8 618. (8分)(1)无自由移动的离子(2)b(3)c(4)ACE19. (10分)(1)2(2)16 减小(3)75%(4)0.520.(10分)(1)12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1(2)C(3)D(4)3.4 -56.8 kJmol-121. (12分)B、D、E、F、G控制活塞(1分) 摇动锥形瓶(1分) 注视锥形瓶内溶液颜色的变化0.098 0 molL-1分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应0.025%小编为大家提供的高二上学期化学期中测试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。