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1、最全高一化学知识点总结为了方便高一的学生更好地学习掌握化学知识，小编在这里整理了最全高一化学知识点总结，供大家参考学习，希望能对大家有帮助!高一化学知识点总结化学(chemistry)是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。高一化学知识点包括：常考点高考题-阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专
2、题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算，多步反应的计算、离子方程式的书写及正误判断、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、物质结构 元素周期律的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏 液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸
3、利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂; 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤： 计算 称量(如是
4、液体就用滴定管量取) 溶解(少量水，搅拌，注意冷却) 转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流) 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中) 振摇 定容 摇匀容量瓶 容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。 只能配制容量瓶中规定容积的溶液;不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2 摩尔 物质的量的单位3 标准状况 STP 0和1标准大气压下4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023个5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相
5、对质量相等6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1 N1 V1n2 N2 V28 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9 物质的质量 m m=Mn n=m/M M=m/n10 标准状况气体体积 V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数 N N=NAn n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数 1000M13 溶液稀释规律 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)以物质的
6、量为中心第二章 化学物质及变化-1-物质的分类1 元素分类： 金属和非金属元素2 化合物分类： 有机物(含C)和无机物氧化物 酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)碱性氧化物(与酸反应生成盐和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物)、两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3、ZnO不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)分散系 溶液(很稳定) 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一胶体(介稳定状态) 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一浊液(分悬、乳浊液)
7、分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类 四大基本反应类型化合：2SO2+ O2 2SO3分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O置换：Cl2 +2KI =2KCl+I2复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O是否有离子参加反应(电解质在水溶液中) 离子反应：Cl2+H2O = HCl+HClO非离子反应：2Fe+3Cl2 =2FeCl3是否有元素电子得失或偏移(有升降价)化学必修二知识点总结第一章 物质结构 元素周期律周期 同一横行周期序数=电子层数类别 周期序数 起止元素包括元素种数 核外电子层数短周期 1 HHe 2 12
8、LiNe 8 23 NaAr 8 3长周期 4 KKr 18 45 RbXe 18 56 CsRn 32 67不完全 Fr112号(118) 26(32) 7第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118个位数=最外层电子数 A A A A A 0族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行7个主族;7个副族;一个零族;一个族(8、9、10三个纵行)主族 A 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成副族 B 7个 完全由长周期元素构成 第族和全部副族通称过渡金属元素族 1个有3个纵行零族 1个 稀有气体元素 非常不活泼碱金属 锂、钠、钾
9、、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高熔沸点 逐渐降低 (反常)化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素 氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，物理性质 密度 逐渐增大熔沸点 逐渐升高 (正常)颜色状态 颜色逐渐加深 气态液态固态溶解性 逐渐减小第二章 化学能与电能(1) 负极 Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)Zn+2H+=Zn2+H2正极 2H+2e-=H2(还原反应)电子流向
10、 Zn Cu 电流流向 Cu Zn(2) 原电池：能把化学能转变成电能的装置(3) 组成原电池的条件有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极，活泼的作负极失电子活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 两极相连形成闭合电路二次电池：可充电的电池二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池(碱性)(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质第三
11、章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物 甲烷氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)取代反应 CH4+Cl2(g) CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2 n4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子第二节 来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯 C2H4 (含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)氧化反应 2C2H4+3O2 2CO2+2H2O加成反应 CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br (先断后接，变内接为外接)加聚反应 nCH2=CH2 CH2 - CH2 n (高分子化合物，难降解，白色污染)石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应 2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O取代反应 溴代反应 + Br2 -Br + H Br