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1、氯、硫及化合物的性质考点1 氯及化合物的性质1、注意氯水的成分的多重性氯水成分复杂，氯水中存在的粒子：四种分子：H2O、Cl2、HClO、O2（及其少量）。四种离子：H、Cl 、ClO 、OH（及其少量）。由于氯水组成成分多样化，所以氯水的性质必然多样化。表现在：颜色、酸性、氧化性及其变化；H参加的反应；Cl参加的反应；Cl2参加的反应；HClO参加的反应；多微粒同时表现；新制氯水与久置氯水的比较。2、注意知识的应用 学会实验探究卤族元素及其化合物对所涉及的探究性问题较多，主要集中在：Cl2的性质及制法；氯水的成分及性质；卤离子的检验等。无论哪种探究性试题，万变不离其中，仍然是将化学性质和实验
2、探究融合在一起，打好这两方面扎实的基础，就能迎刃而解。考点2氧、硫及其化合物1、利用理论统摄 抓紧硫的价态氧族元素的学习要以物质结构、元素周期律、氧化还原反应知识为指导，根据氧族元素的原子结构特征和在周期表中的位置，理解氧族元素性质的相似性和递变性，结合具体知识对所学的物质结构、元素周期律的知识进行迁移与运用，充分利用氧化还原反应知识来理解硫元素的价态变化。总结氧气参与反应的规律：2、明确重点知识 注意迁移应用本章的重点知识在于SO2及硫酸的性质。SO2的实验室制法、SO2的检验与净化、+4硫的氧化性和还原性、SO2的漂白；稀、浓H2SO4的性质及SO42、SO32的检验等。注意总结SO2与CO2、CO32、SO32、SO42、Cl在相关实验设计中的相互干扰，这也是同学们经常出错的地方。如鉴别SO2和CO2不能用澄清石灰水，可用：品红溶液；氢硫酸；酸性KMnO4溶液；溴水；用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液；FeCl3。其实验原理及化学反应方程式、实验现象等，请同学们自己分析。