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1、江苏省高二化学下册期末备考测试题作为学生一定要尽快掌握所学知识，迅速提高学习能力。接下来查字典化学网为大家整理了高二化学下册期末备考测试题，希望能提高大家的成绩。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12? N:14? O:16? Na:23? Al:27? P:31? S:32 K:39? Zn:65?选择题(共71分)单项选择题：本题包括9小题，每小题4分，共计36分。每小题只有一个选项符合题意。1.2018年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者，金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如下图所示，下列说法不正确的是金刚石? 石墨? C60? 石墨烯A.金刚石和石墨烯中碳原子的杂化
2、方式不同B.金刚石、石墨、C60 和石墨烯的关系：互为同素异形体C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.石墨与C60的晶体类型相同2. 低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是A. 工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnB. Fe位于元素周期表的第四周期、第B族C. TiO2、 TiO2、 TiO2互为同位素D. Nb3+原子核内有51个中子，核外有44个电子3. 根据电子排布的特点，Ar在周期表属于A.s区? B.p区? C.d 区? D.ds区4. 等浓度的下列稀溶液：乙酸、
3、苯酚、碳酸、乙醇、盐酸，它们的pH由小到大排列正确的是A. ? B.? C.? D.5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.4NAB.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC.2 mol SO2和1 molO2在一定条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 NAD.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA6. 具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子间互称为等电子体，下列粒子不属等电子体的是A.SO2和O3? B.H2O2和HClC.NH2-和H2O? D.CH4和NH4+7. 下列说法不正确的是A.用价层
4、电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形B.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合Dl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化8. 下列说法中不正确的是：A.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B.在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C.在晶体钋(简单立方堆积)中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个D.CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为配位键9. 对于可逆反应2A(g)+B(g) 3C(g)，在温度一定下由A(g)和B(g)开始反应，下列说法正
5、确的是A. A(g)的消耗速率与c(g)的生成速率比为2:3B. 由于该反应是等体积反应，所以增大压强正、逆反应速率不变C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D.当反应达到平衡状态时，充入一定量的A时 ，v正(A)增大的同时v逆(C)也增大不定项选择题：本题包括7小题，每小题5分，共计35分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。10. 2018年3 月17日京华时报报道，双汇集团就“瘦肉精”事件致谦，涉事子公司停产整顿。盐酸克伦特罗(clenbute
6、erol CLB),俗名“瘦肉精”。 其结构如右图所示，下列有关“瘦肉精”的说法中正确的是A.该分子是极性分子? B.该分子中有两个手性碳C.分子中C、N、O的第一电离能的大小顺序为：CD.苯环上的一溴代物只有一种结构11. 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g)? H=-148.9 kJ?mol-1如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是A.2v正(HF)= v逆(H2O)? B.v正(
7、H2O)=2v逆(SiF4)C.SiO2的质量保持不变? D.容器内压强不变12. 25时,物质的量浓度均为0.01 mol?L-1 的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pHA. 可能等于7? B. 一定7? D.无法判断13. 已知：25C时，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-11。下列说法正确的是A.25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25C时，Mg(OH)2固体在20mL0
8、.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF214. X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM 2分子;X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A.原子半径：WZYXMB.YM2、Y2X2、W2M2均为直线型的共价化合物C.元素Z和元素M的最高正价的数值之和等于11D.由X、Y、Z、M
9、四种元素形成的化合物中可能含有离子键15. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B.常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应当溶液中c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)时，醋酸一定过量C. 在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D. 在0.1mol?L1NH4HSO4溶液中：c(H+)c( SO42-)c(NH4+)c(OH-)16. 400时，向容积为2L的密闭容器中充入1.2
10、 mol 的A和0.6mol 的B,发生反应如下：A(g)+B(g)? C(g)+D(g)。t分钟后反应达到平衡，此时测得A的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是A.反应在tmin内的平均速率为v(D)=0.4/t? mol?L-1?min-1B. 温度升至500时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molB，与原平衡相比，达到新平衡时A转化率增大，B的体积分数增大D. 若反应开始时向密闭容器中充入2.4 mol 的A和1.2mol 的B，达到平衡所需时间小于t 非选择题(共79分)17.(6分)(1)室温下，在pH=12的某种溶
11、液中，由水电离的c(OH-)为? 。(2)等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是? 。0.2 mol?L-1的CuSO4溶液? 0.1 mol?L-1的Na2CO30.2 mol?L-1的KCl? 0.1 mol?L-1的Na2SO4(3)浓度为0.100 mol?L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是? 。NH4Cl? NH4HSO4? NH3?H2O? CH3COONH418.(15分)A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。取少量A的溶液加过量氨水
12、，有白色沉淀B生成。过滤除去中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。将47.4 gA晶体在120 下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。A：? ，? B：? ，? C：? ，D：? ，? E：? 。19. (12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3?6H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)硫铁矿高温焙烧的化学方程式为? ;? 少量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为? 。(2)酸溶及后续过程
13、中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和? ，题问所涉及反应的离子方程式为? 。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为? ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为? (写化学式)。20. (12分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码?a?b?c?d?e?f?g原子核数?单核?单核?双核?多核?单核?多核?多核单位电荷数?0?1+?1-?0?2+?1+?0其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可反应生成两个共价型g分子。试写出：(1)d分子的空间构型为? 。(
14、2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：? ? (用化学式表示)。(3)d溶于水的电离方程式? 。(4)g粒子所构成的晶体类型属? 。(5)c粒子是? ，f粒子是? (都用化学式表示)。21.(16分)某化学反应 3 A(g)? 2 B(g) + D(g)，在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验 1，反应在10 min 20 min 内平均速率v(A)为? mol/(L?min)(2)在实验 2 ，A 的初始浓度 C2? mol/L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测
15、实验 2 中还隐含的条件是? 。(3)设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3? v1 (填或=)，且C3? 2.0 mol / L (填或=)(4)比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是? 反应(填吸热或放热)。理由是(5)该反应化学平衡常数表达式为? 。22.(18分)(1)O22+与N2互为等电子体， O22+的电子式可表示为? ; O22+中 键数目和 键数目之比为? 。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+基态核外电子排布式为? ; Cu+的配位数为? 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈? 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化
16、类型是? 。(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为? 。江苏省盐城中学第二学期末考试高二年级化学(选修)答案(2018.07)选择题1?2?3?4?5?6?7?8D?A?B?C?C?B?C?C9?10?11?12?13?14?15?16A?AD?A?C?B?D?CD?CD17.(6分)(1)_10-12 mol?L-1或10-2 mol?L-1_? (2)_ _? (3)_18.(15分)A：_ KAl(SO4)2?12H2O _? B：_ Al(O
17、H)3 _? C：_ BaSO4 _D：_? NaAlO2_? _? E：_ AlCl3_19. (12分)(1)? 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2? SO2+2OH-=SO32+2 H2O(2)? 抑制Fe3+水解? Fe3+3H2O? Fe(OH)3+3H+(3)? Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+? Cl2? HCl20. (12分)(1)_三角锥型_(2)_ NaOH _ ? _ Mg(OH)2 _(3)_ NH3+H2O NH3?H2O NH+4+OH- _(4)_分子晶体_(5)_ OH-_? _ H3O+?_21.(16分)(1)_0.03 _(2)_2.0 _? _使用了催化剂_(3)_? _ _? _(4)_放热_? _温度升高，A的浓度增大，平衡向吸热方向移动_(5)22.(18分)(1)? 1:2(2)? 1s22s22p63s23p63d10? 2(3)? sp? sp2(4)? 1:2上文提供的高二化学下册期末备考测试题大家仔细阅读了吗?更多参考资料尽情关注查字典化学网。