江门高三化学一模试题.doc

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1、江门高三化学一模试题本试题卷共12页,满分300分,考试时间150 分钟。注意事项:答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。做选择题时,必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答非选择题时,必须使用黑色字迹钢笔或签字笔,将答案写在答题卡规定位置上。所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S32 Ag108一、单项选择题:本题包括16小题,每小题4分,共64分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。7.下列说

2、法正确的是A.蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D.汽油、煤油、卤代烃均为烃8.25时,下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、Cl-B. pH=1的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+C.无色溶液中:Cu2+、NO3-、Cl-、H+D.无色溶液中: Na+、K+ 、ClO-、SO3 2-高三化学一模试题9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,2.24L苯含有的分子数为0.1nAB.25时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数

3、目为0.2nAC.1 L 0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2nAD.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA10.下列因果关系叙述正确的是A.纯碱是一种碱,故可用于去油污B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD.SiO2能与氢氟酸及碱反应,故SiO2是两性氧化物11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是A.MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料B.Si可用作太阳能电池材料C.工业上采用电解水法制氢气,解决能源短缺D.氢氧化铝用于治疗胃酸

4、过多12.下列各溶液的叙述中不正确的是A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示,则曲线表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等,则:c(NH4HSO4)D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3,浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀二、双项选择题:本题包括9小题,每小题6分,共54分。每小题给出的四个选项中,有两个选

5、项符合题意。每小题全选对者得6分,选对但不全得3分。不选、错选得0分。22.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.气态氢化物稳定性:X YB.元素非金属性:W YC.原子半径的大小顺序为:r(Z)r(Q)D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应23.下列操作和现象与结论均正确的是选项 操作 现象 结论A 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 BaSO3难溶于酸B 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)C 溴乙烷与NaOH水溶液共热

6、后,加HNO3酸化,滴加AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷含溴元素D 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质三、非选择题:本题包括11小题,共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须写出数值和单位。30.(16分)以下是一种药物合成部分路线:请回答下列问题:(1)化合物的分子式为 ,它长期暴露在空气中会变质,其原因是 。(2)化合物转化为的反应类型是 。(3)化合物的同分异构体A含-氨基苯乙酸,A的苯环对位含,则A的结构简式是 ,A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚

7、物,试写出该反应的化学方程式 。(4)写出的结构简式 。(5)在一定条件下发生类似化合物转化为的反应,试写出该反应的化学方程式 。31.(16分)磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。请回答问题:PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是。P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3= 。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mo

8、l PCl5,经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20反应在50150s 内的平均速率v(PCl3)= 。试计算该温度下反应的平衡常数(写出计算过程,保留2位有效数字)(3)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。为获得较纯的Na2HPO4,pH应控制在 pH=6时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为:。Na2HPO4溶液呈碱性

9、,加入足量的CaCl2溶液,溶液显酸性,溶液显酸性的原因是(从离子平衡角度分析) 。32.(15分)从明矾KAl(SO4)212H2O制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:明矾焙烧的化学方程式为:4KAl(SO4)212H2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题:(1)在焙烧明矾的反应中,氧化剂是 。(2)步骤中,为提高浸出率,可采取的措施有_。A.粉碎固体混合物 B.降低温度C.不断搅拌D.缩短浸泡时间(3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。(4)步骤电解的化学方程式是 ,电解池的电极是用碳素材料做成,电解过程中,阳极材料需要定期更换,原

10、因是:。(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则该电池的正极电极反应式是 。(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol),若SO2 的转化率为96%,可生产质量分数为98%的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。33.(17分)由冰铜(mCu2OnFeS)冶炼得到粗铜,再以粗铜为原料制纯铜的流程如下:请回答下列问题:(1)气体X是 。(2)某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A_。装置C的作用是_。在点燃D处的酒精灯前,应进行的操作是_。(3)熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价,根据限选试剂,设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在,写出有关实验操作、预期现象与结论。限选试剂: 3 molL-1H2SO4、6 molL-1HNO3、3% H2O2、0.01 molL-1KMnO4、20% KSCN。 。(4)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式 。(5)根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图,并进行必要的标注。限选材料:FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。

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