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1、沈阳二中高二化学上学期期中检测试题化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了高二化学上学期期中检测试题，具体请看以下内容。说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：52第I卷(客观题，共50分)一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共20分)1.下列叙述中，正确的是( )A.熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B.用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25不变，溶液中各离子浓度均减小C.已知2H2(g
2、)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) 2C(s)+O2(g) =2CO(g) 则H1H22.为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )适量HCl(g);适量NaOH(s);适量KOH(s);适量NaHS(s);适量的水A. B. C. D.3.在t时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol
3、/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为(已知：lg2=0.30;lg3=0.48，注意忽略混合时体积的变化)( )A.11.52 B.11.70 C.11.82 D.12.004.下列说法错误的是( )A.在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电D.虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质5.下列说法正确的是( )A.醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质B.液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大D.向Na2CO3溶液中加
4、入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小6.在0.1molL-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H+CN-，对该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动7.下列方程式正确的是( )A.NaHSO3=Na+H+SO32- B.BaSO4 Ba2+SO42-C.S2-+2H2O H2S+2OH- D.HCl+H2O=H3O+Cl-8.处于平衡状态的反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) 0，下列说法正确
5、的是( )A.若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小9.下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是( )A.0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NAB.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NAC.0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAD.25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
6、10.关于25时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是( )A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+)B.由水电离出的c(OH-) = 1.010-12 molL-1C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D.与等体积0.01 molL-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) c(NH4+)二、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共30分)11.一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，0。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )A.容器I、中平衡常数相同B.容器II
7、、中正反应速率始终相同C.容器、中的反应达平衡时，SO3的体积分数：IIIIID.容器I中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和等于112.将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。下列说法正确的是( )A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大C.第12 min时改变的反应条件为减小压强D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大13.一定
8、条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) 0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )选项xyAMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度14.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则溶液的pH：abC.图丙表示t2时刻改变的
9、反应条件一定是压强增大D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H015.相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) H=-92.6 kJ.mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化X2Y2XY31302分钟放热46.3kJ0.41.21.2/Q(Q0)下列叙述错误的是( )A.平衡时，容器中X2的体积分数为1/6B.平衡时，两个容
10、器中XY3的物质的量浓度相等C.容器、中反应的平衡常数相等，K=D.容器体积为0.3L，则达平衡时放出的热量小于46.3kJ16.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )无色溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、ClO-水电离出的c(H+) =10-12molL-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-无色溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42- 酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-A. B. C. D.17.如下图所示，隔板固定不动，活塞可自由移
11、动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB.若xy=12，则平衡时，M中的转化率：ABC.若xy=13，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D.若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L18.常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲
12、线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是( )A.HA为一元强酸，MOH为一元强碱B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度C.K点所示溶液中c(A-)c(M+)D.K点对应的溶液中，有c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L19.25时，下列说法正确的是( )pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0;pH=11的氨水稀释到pH=10，稀释后浓度大于原浓度的1/10若反应A(g)=2 B (g) 正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活化能 为Ebk
13、Jmol-1,则H=(Ea-Eb)kJmol-1A. B. C. D.20.下列叙述正确的是( )A.pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同B.室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 减小C.醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOHD.在25时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则25时NH3 H2O的电离常数Kb=第II卷(主观题，共50分)三、实验题21.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：I.酸碱中和滴定
14、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。(1)该学生的实验操作如下：a.用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。c.用蒸馏水洗干净滴定管。d.取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度0以上23cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度0或0刻度以下。e.检查滴定管是否漏水。f.另取锥形瓶，再重复操作一次。g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写) c d在G操作中如何确定终点? 。在G操作中，眼睛应观察 (填选项字母)
15、A.锥形瓶中溶液颜色变化 B.滴定管中溶液液面的变化(2)下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)A.滴定终点时，俯视滴定管溶液液面B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失II.氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000
16、.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10(1)滴定时，KMnO4溶液应装在 (酸或碱)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。(2)该草酸溶液的物质的量浓度为_。四、填空题22.(1)有下列物质 Cu;液氨;CH3COOH;NaHCO3;H2O;熔融NaCl;NH3NH4Cl 属于弱电解质的是 (填序号)化学式NH3H2OHCNCH3COOHH2CO3电离平衡常数(25)Kb=1.7710-5Ka=4.9310-10Ka=1.7610-5Ka1=4.3010-7Ka2=5.6110-11(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电
17、解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为(3)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：25时，有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。(填溶液前序号)浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。(填、或=)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈_性(填酸、碱或中)，用离子方程式表示原因室温下，若将0.1 molL-1盐酸滴入20 mL 0.1 molL-1氨水
18、中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。NH4HCO3溶液呈_性(填酸、碱或中)。(4)结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。23.工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(1)已知在25时： C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-111kJmol-1 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJmol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H3=-242kJmol-1则反应CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)的反应热H=_。(2)现将不同
19、量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡状态所需时间/minCOH2OH2CO2I650421.61.65II900210.50.53III900abcdt对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_A.当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态B.若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态C.实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大D.若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变实验I
20、中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率 (CO)=_;实验II条件下反应的平衡常数K=_(保留小数点后二位);若某温度T时，该反应的平衡常数为0.5，则T_900(填或)实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是_;若在900时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时v(正)_v(逆)(填或)，平衡向_方向移动(填正反应、逆反应或不移动)若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是A.CO2的百分含量B.混合气体的平均相对分子质量C.CO的转化率D.H2O的物质的量高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学上学期期中检测试题，希望大家喜欢。