《沪科版高一化学必修一知识点：第三章 探索原子构建物质的奥秘.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪科版高一化学必修一知识点：第三章 探索原子构建物质的奥秘.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、沪科版高一化学必修一知识点：第三章 探索原子构建物质的奥秘世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了沪科版高一化学必修一知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、化学键1、分子或晶体中直接相邻的微粒之间主要的强烈相互作用叫化学键，包括离子键、共价键和金属键，实质是微粒间的静电作用。2、三种化学键的比较化学键离子键共价键金属键本质阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用金属晶体内金属离子与自由电子的较强作用存在离子化合物非金属元素单质、共价化合物、某些离子化合物金属元素特点无方向性和饱和性有方向性和饱和性无方向性和饱和性决定键能大
2、小因素离子所带电荷越多、半径越小，键能越大键长越短、共用电子对越多，键能越大原子半径越小，键能越大?3、极性键与非极性键?非极性键极性键定义同种元素原子通过共用电子对形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子通过共用电子对形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例H-HH-Cl?二、离子化合物1、由离子键构成的化合物，化学式表示组成阴、阳离子的个数之比。2、电子式书写：(1)原子的电子式：一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，
3、每个方向不能超过2个电子。如：、。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是失去最外层电子后形成的，所以电子式即为离子符号。(3)简单阴离子的电子式：简单阴离子因为得到电子，最外层一般达到稳定结构，所以这些电子都应画出，并将符号用括上，右上角标出所带的电荷数。(4)复杂阴、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明电子，并用括起来，右上角标出+-电荷数。如：铵根离子、氢氧根离子。(5)离子化合物的电子式：分别画出阴、阳离子的电子式，原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合，让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。(6)电子式表示离子化合物的形成：形成用表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得
4、失，形成之后为离子化合物的电子式。三.共价化合物1、不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物，其化学式就是分子式。2、电子式：书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。3、共价化合物或非金属单质的形成过程：基本同离子化合物，但不要再画弯箭头，并且之后为共价化合物或非金属单质的电子式。如：HCl：Cl2：4、结构式：用短线将分子中各原子连接，以表示分子中所含原子的排列顺序和结合方式。如：O=C=O、NN。四.极性分子和非极性分子极性分子：分子中电荷的空间分布不对称，正、负电荷重心不重合，在电场中会受影响。非极性分子：分子中电荷的空间分布对称，正、负电荷重心重合，在电场中不会受影响。五.分子间作用力与氢键1、分子间作用力也叫范德华力，比化学键键能要小得多，对物质的化学性质没有影响。对于分子组成和结构相似的物质来说，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强，表现为熔、沸点的升高。2、在研究氧族元素的氢化物时发现，水的相对分子质量最小，沸点却最高。这是因为氢氧键极性很强，共用电子对强烈偏向氧原子，使氢原子带有部分正电荷，与相邻水分子中带部分负电荷的氧原子产生静电作用。这种作用称为氢键。小编为大家提供的沪科版高一化学必修一知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。