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1、燃烧热教学设计学习目标 知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。过程与方法：通过自学、探究、训练，掌握燃烧热及其应用。情感态度价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。教学重点 燃烧热的概念 能源教学难点 燃烧热的概念及相关计算学法指导 合作探究、学案导学学 习 过 程? 自主探究问题发现1、反应热可分为 、 、 等。 时， mol 物质完全燃烧生成 的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、能源包括 以及柴草等。化石燃料包括 ; 新能源包括 ;它们的特点是 。3.燃烧热表示的意义如H2的燃烧热为285.8 kJ /
2、mol所表示的含义：4.对燃烧热的定义的理解归纳(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物是指：C→ ， H2→ ，S→SO2(4)单位：5.书写燃烧热的热化学方程式时，以 可燃物为配平标准，其余可出现分数。你存在的问题：? 合作探究问题生成与解决一、燃烧热1.燃烧热和中和热的区别和联系是什么?燃烧热与中和热的区别与联系归纳相同点 燃烧热 中和热能量变化ΔH不同点 反应物的量生成物的量反应热的含义2.书写表示燃烧热、中和热的热化学方程式时应该注意什么?3.研究物质燃烧热的意义，应根据什么标准来选择燃料?试举例说明。二、能源1.指出能源的定义
3、及分类。新能源包括那些?有什么特点?2.分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何?3.如何解决我国的能源危机问题?课堂练习1.目前世界上最重要的气体矿物燃料是()A.石油 B.煤气 C.水煤气 D.天然气2.下列能源组合中，均属于新能源的一组是()天然气;煤;核能;石油;太阳能;生物质能;风能;氢能.A. B. C. D.3.已知热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;ΔH=-483.6 kJ•mol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(l); &
4、Delta;H=-285.8 kJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH=-571.6 kJ•mol-1则氢气的燃烧热为A.241.8 kJ•mol-1 B.483.6 kJ•mol-1C.285.8 kJ•mol-1 D.571.6 kJ•mol-14.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 ( )A.CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H=-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H=-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g
5、)=H2O(g) H=-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=-11036 kJ/mol5.已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol,101 kPa时辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.则下列热化学方程式书写正确的是()A.H+OH-=H2OΔH=-57.3 kJ/molB.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/molC.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) ΔH
6、=-11036 kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11036 kJ/mol6.已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式? 拓展训练延伸巩固1.下列各组物质的燃烧热相等的是()A.碳和二氧化碳 B.1 mol碳和3 mol碳C.3 mol C2H2和1 mol C6H6 D.淀粉和纤维素2.下列说法正确的是()A.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D
7、.在25、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热3.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_.若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH=_ kJ/mol，氢气的燃烧热为_ kJ/mol.4.1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_.5.在25、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃
8、烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出 41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为_ kJ/mol，该反应的热化学方程式为_.6.已知CO的燃烧热：H=-283.0kJ/mol， 写出表示CO燃烧热的热化学方程式7.城市中使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气.煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气.(1)试写出制取煤气的主要的化学方程式：_.(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 219.9 kJ/mol已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_.(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_.(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_.共性问题点拨：自我评价 小组评价 教师评价