盐类的水解教学案.doc

《盐类的水解教学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类的水解教学案.doc（64页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、盐类的水解教学案【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文盐类的水解教学案，供大家参考!本文题目：盐类的水解教学案第三单元 盐类的水解第1课时 盐类的水解反应目标要求 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。一、盐溶液的酸碱性1.盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐强酸强碱盐，如NaCl、KNO3强酸弱碱盐，如NH4Cl、Al2SO43弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH42.盐溶

2、液的酸碱性探究(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH+4和OH-结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。离子方程式：NH+4+H2O NH3H2O+H+。(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO-和H+结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H+)(3)NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H+)=c(OH-)，呈中性。二、盐类的水解1.概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.特征(

3、1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。3.影响因素因素 对盐类水解程度的影响内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因 温度 升高温度能够促进水解浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解4.盐类水解反应离子方程式的书写盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用或。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写=号，而写 号。知识点一 盐溶液的酸碱性1.由一

4、价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL-1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则()A B C D碱性 AOHBOH AOHBOH AOH酸性 HCHD HCHD HC答案 A解析 根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：AD，pH电离程度：AOHHDAC，pH=7电离程度：AOH=HCBC，pH电离程度：BOH综上可知，电离程度：HC=AOHHD=BOH，即酸性：HCHD，碱性AOHBOH，答案为A。2.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=10-4 molL-1，则该溶液中的溶质可能是

5、()A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO4答案 B解析 常温下，由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1，因为10-410-7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。知识点二 盐类的水解3.下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍答案 D解析 本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈

6、中性;盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应;D项中，Na2S溶液中若无S2-水解，则c(Na+)=2c(S2-)成立，由于S2-水解，故c(Na+)2c(S2-)，因此应选D。4.NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是()A.NH2DH2O和D3O+B.NH3D2O和HD2O+C.NH3HDO和D3O+D.NH2DHDO和H2DO+答案 C解析 NH4Cl水解的实质是其电离出的NH+4与重水电离出的OD-结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl=NH+4+Cl-，D2O D+OD-，NH+4+OD- NH3HDO，D+再与D2O结合生成D3O+，故C项正确。5.下列关

7、于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH-)C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)c(H+)D.水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性答案 C解析 盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+)c(OH-)，故A对;溶液显酸性则一定有c(H+)c(OH-)，故B对;根据水的电离方程式：H2O H+OH-，水在任何溶液中电离出的c(OH-)=c(H+)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH-)c(H+)，故显碱性，所

8、以C项说法错误;水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。知识点三 盐类水解反应离子方程式书写6.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HCO-3+H+C.CO2-3+H2O HCO-3+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+答案 C解析 A是HCOOH的电离方程式;B项不正确，正确式如下：CO2+H2OH2CO3 HCO-3+H+;C是CO2-3第一步水解反应;D是HS-的电离方程式。7.下列水解离子方程式正确的是()A.Na2CO3CO2-3+2H2O H2

9、CO3+2OH-B.NH4ClNH+4+H2O NH3H2O+OH-C.NaFF-+H2O=HF+OH-D.CuSO4Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+答案 D解析 多元弱酸强碱盐水解应分步写，A错;一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错;水解一般用 号，C错;多元弱碱水解应一步完成，D正确。练基础落实1.下列说法正确的是()A.HCO-3在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解之后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钾盐都不发生水解反应答案 C解析 HCO-3在水溶液中既可水解，又可电离;NaNO3为强酸强碱盐，不水解;Al3+为弱碱阳离子，一定能发生水解;钾盐中K+不水解，但

10、阴离子可能水解，如K2CO3。2.下列离子方程式正确的是()A.碳酸的电离：H2CO3 2H+HCO-3B.将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C.硫化钠水解：S2-+2H2O H2S+2OH-D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3答案 B解析 A项为H2CO3 H+HCO-3，HCO-3 H+CO2-3;C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-;D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3+4OH-=AlO-2+2H2O。3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类

11、最多的是()A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S答案 D解析 CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O 5种;CH3COONa发生水解，溶液中存在Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O 6种粒子;氨水中存在NH3、NH3H2O、NH+4、OH-、H+、H2O 6种粒子;K2S中S2-发生两步水解，溶液中存在K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O 7种粒子。4.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中

12、不正确的是()A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质答案 B5.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是()NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A. B. C. D.答案 C解析 水中存在的电离平衡：H2O H+OH-，对于能电离出H+或OH-的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H+或OH-的物质，加入水中则使水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离，且Na2

13、CO3较NaHCO3更大。练方法技巧6.将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL-1 NaOH溶液中，下列说法正确的是()A.c(HCO-3)略大于c(CO2-3)B.c(HCO-3)等于c(CO2-3)C.c(Na+)等于c(CO2-3)与c(HCO-3)之和D.c(HCO-3)略小于c(CO2-3)答案 A解析 0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5 mol，由于CO2-3水解能力比HCO-3强，且CO2-3水解又生成HCO-3，因此溶液中c(HCO-3)略大于c(CO2-3)。7.物质的量浓度相同的下列溶液中，

14、符合按pH由小到大的顺序排列的是()A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3答案 C解析 (NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH+4水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH+4浓度大于NH4Cl溶液中的NH+4浓度，其水解产生的c(H+)应较大，故前者pH小;NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(pH=7);在Na2S溶液中，因S2-水解使溶液呈碱性(pH7)。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。8.

15、(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为_。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(3)对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_;若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。答案 (1)AB=10-41(2)产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中CO2-3水解：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，加入BaCl2后Ba2+CO2-3=BaCO3(白色)，由于CO2-3的浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚

16、酞褪色(3)An+nH2O A(OH)n+nH+Bm-+H2O HB(m-1)-+OH-解析 (1)水的电离平衡为H2O H+OH-。在NaOH溶液中，由于加入了OH-，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H+)减小;在pH=9的NaOH溶液中，c水(H+)=10-9 molL-1，其H+全部是水电离产生出来的;因为c水(H+)=c水(OH-)，即c(A)=10-9 molL-1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO-离子结合了水中的H+，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大;在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH-)=110-5 molL-1，其OH-全部是水电离产生的，

17、即c(B)=10-5 molL-1，所以，c(A)c(B)=10-9 molL-110-5 molL-1=10-41。(3)正确地表示An+、Bm-符号及Bm-水解产物HB(m-1)-至关重要。练综合拓展9.某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式_。写出制备Al2S3的化学反应方程式：_。答案 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 2Al+3S=Al2S3解析 Al3+ 与S2-在溶液中可发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S而不能得到Al2S3，故Al2S3只能利

18、用单质间的反应制得。10.(1)常温下，0.10 molL-1 NH4Cl溶液pH_7(填、=或)。(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S_NaHS(填、=或)，两种溶液中粒子种类：Na2S_NaHS(填、=或)。(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是_(用文字说明并写出有关的离子方程式)。答案 (1) (2) =(3)NaHCO3电离出的HCO-3水解：HCO-3+H2O H2CO3+OH-，而使溶液呈碱性解析 (1)NH+4发生水解反应NH+4+H2O NH3H2O+H+，使溶液显酸性，溶液pH7。(2)S2-分两步水解，HS-只有一步水解，且水解程度S2-H

19、S-，因此等浓度时溶液pH：Na2SNa2S溶液：Na2S=2Na+S2-、S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+H+、H2O H+OH-，故溶液中存在七种粒子：Na+、S2-、HS-、H2S、H2O、H+、OH-。NaHS溶液中：NaHS=Na+HS-、HS-+H2O H2S+OH-、HS- H+S2-、H2O H+OH-，故溶液中含有：Na+、HS-、H2O、H2S、OH-、S2-、H+七种粒子。(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO3=Na+HCO-3，电离出的HCO-3水解：HCO-3+H2O H2CO3+OH-，而使溶液中c(OH-)c(H+)，显碱性。11

20、.某盐或类盐的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：(1)若mn，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(2)若mn，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(3)若mn，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为_。(4)若mn，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为_。(5)若X、Y为同主族元素，且m=n，则该物质溶于水的化学方程式为_。溶于水后溶液呈碱性，如_;溶于水后溶液呈酸性，如_。答案

21、(1)Xn+nH2O X(OH)n+nH+(2)Ym-+H2O HY(m-1)-+OH-(3)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(4)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4(5)NaH+H2O=NaOH+H2，KH+H2O=KOH+H2，BrCl+H2O=HBrO+HCl，IBr+H2O=HIO+HBr NaH，KH BrCl，IBr解析 盐在水中能完全电离：XmYn=mXn+nYm-。(1)溶液的pH=5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：Xn+nH2O X(OH)n+nH+。(2)溶液的pH=9，说明该盐为强碱弱

22、酸盐，因此发生水解：Ym-+H2O HY(m-1)-+OH-。(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因此X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。(4)X、Y不在同周期的短周期内，类盐有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4。氮化钠水解没有白色沉淀生成。(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式分别为：NaH+H2O=NaOH+H2，KH+H2O=KO

23、H+H2，BrCl+H2O=HBrO+HCl，IBr+H2O=HIO+HBr。第2课时 影响盐类水解的因素目标要求 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。一、影响水解反应的因素1.内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2.外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大;(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大;(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。以NH4Cl为例NH+4+H2O?NH3H2O+H+填表条件 平衡移动方向 水解

24、程度 c(NH+4) pH升温 正 变大 减小 减小加水 正 变大 减小 变大加HCl 逆 减小 变大 减小加NaOH(s) 正 变大 减小 变大加NH4Cl(s) 正 变小 变大 减小通入NH3 逆 减小 变大 变大二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)1.泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3+3HCO-3=Al(OH)3+3CO22.热碱去油污效果好：CO2-3+H2O HCO-3+OH-;3.明矾净水：Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+;4.铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO2-3+H2O HCO-3+OH-、NH+4+OH-=NH3+H2

25、O;5.制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3H+;6.较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg+2NH+4=Mg2+2NH3+H27.盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。知识点一 影响盐类水解的主要因素1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，cHCO-3cCO2-3减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小答案 B解析 A

26、项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变;C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以cHCO-3cCO2-3应增大;D项加入NaOH固体，使溶液中OH-浓度明显增大，所以溶液pH增大;B项通入的CO2与OH-反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。2.欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的固体NaOH固体KOH 固体CH3COONa 固体NaHSO4()A.或 B.或 C.或 D.或答案 B解析 加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(CH3COO-)也增大，但c(CH3C

27、OO-)增大的倍数不如c(Na+)增大的倍数大，因此c(CH3COO-)/c(Na+)比值减小;加入KOH固体，c(OH-)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，c(CH3COO-)增大，所以c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大;加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据稀释促进水解可知在浓溶液中，c(CH3COO-)/c(Na+)将变大;加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO-)变小，c(Na+)变大，则c(CH3COO-/c(Na+)比值变小。3.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4 b.(NH4)2CO3c

28、.(NH4)2Fe(SO4)2中对于c(NH+4)大小判断正确的是()A.a=b=c B.ac C.ab D.cb答案 D解析 本题考查根据水解平衡原理判断离子浓度的大小。三种溶液中存在共同离子NH+4的水解：NH+4+H2O NH3H2O+H+，c(NH+4)相等;CO2-3水解：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，Fe2+水解：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，所以，c中亚铁离子水解产生的H+抑制了NH+4水解，而b中CO2-3水解产生OH-，中和NH+4水解产生的H+，促进NH+4水解。知识点二 盐类水解的应用4.下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液

29、可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. B. C. D.答案 D解析 中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。HCO-3与Al3+两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶

30、塞。AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO答案 D解析 要除去FeCl3实际上是除去Fe3+，方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可。同时该题巧妙运用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2+转化为沉淀而析出。本题的常规方法是加入化学物质直接与Fe3+反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水

31、解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。还可以使用Mg(OH)2、MgCO3等试剂。练基础落实1.在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是()A.水解平衡不移动B.水解平衡向逆反应方向移动C.溶液中H+浓度增大D.Fe3+的水解程度增大答案 C解析 滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3+)增大，使平衡向右移动，溶液中c(H+)增大;但FeCl3的水解程度减小，因为水解程度=nFeCl3

32、，已水解nFeCl3，总，由于FeCl3的增多，使水解程度减小。2.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.粗盐在空气中易潮解C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案 B解析 A项，碳酸钠溶液水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的;C项，氯化铁溶液中发生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深;D项，硫化钠溶液中存在S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-，水解产物H2S是产生臭味的原因;B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水

33、解无关。3.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液 澄清石灰水 浓HNO3 浓H2SO4A. B. C. D.答案 B解析 碱及水解呈碱性的盐，因OH-与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存;酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。答案为B。4.下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是()A.硫酸铵 B.氯化铵 C.硝酸钾 D.硝酸铵答案 C解析 铵态氮肥中NH+4的水解反应为NH+4+H2O NH3H2O

34、+H+，水解显酸性，而草木灰中K2CO3水解显碱性，CO2-3+H2O HCO-3+OH-，二者水解相互促进，NH+4大部分生成NH3H2O，而后分解，造成氮肥损失。5.下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A. B. C. D.答案 B解析 Al3+和S2-会在溶液中发生双水解：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，得不到Al2S3;MgCl2会水解：MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2

35、HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，灼烧得MgO，而得不到MgCl2。练方法技巧6.有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL-1，下列说法正确的是()A.3种溶液pH的大小顺序是 B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后，pH最大的是D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是答案 C解析 本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH的变化。相同物质的量浓度的、溶液：pH的大小顺序应为，故A项错误;稀释相同倍数时，、存在水解平衡，中pH变化最大，故B项错误

36、;若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为，故D项错误;与25 mL 0.1 molL-1盐酸反应后中为NaHCO3和NaCl溶液，中为CH3COOH和NaCl溶液，中为NaCl溶液，pH最大的是，故C项正确。本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH变化。7.下面的问题中，与盐类水解有关的是()为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸;实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞;在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡;长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A.只有 B.只有 C.只有 D.全部答案 D解析 题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下：保存

37、FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。8.碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是

38、_。氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。盐酸与硫酸各1 molL-1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为_，原因是_。答案 K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3KAl(SO4)212H2O 尽管Al3+水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。BaCO3 Ba2(HCO3)2=BaCO3+CO2+H2ONa2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4Al(OH)3 加热，使HCl挥发，促进水解进行到底H2SO4溶液 HCl挥发只剩余H2SO4练综合拓展9.25时0.1 molL-1的醋酸溶液的pH约为3，当

39、向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1 molL-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填编号)，然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4C.气体NH3 D.固体NaHCO3(2)若_(填甲或乙)的解释正确，(1)中所测溶液的pH应_(填增大、减小或不变)。(3)CH3COONa溶液中各离子的浓度大小顺序为_。答案 (1)B (2)乙 增大(3)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)解析 由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO-而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响;但CH3COONH4电离产生的CH3COO-，可使醋酸的电离平衡C