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1、盘点高考化学常见的方程式及其现象书写化学方程式是高考化学必不可少的内容。以下是高考化学常见的方程式，请考生牢记。1.铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象)2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色)Cu+Cl2CuCl2(产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色)2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (在空气中变质)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO (工业上应用)3.实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF (反应须在铅皿或塑料制品中进行)4HF+SiO2=SiF4
2、+2H2O4. 铜粉/铁粉与硫粉共热2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态)Fe+SFeS(黑色)5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2OC+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2OC+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂; 与金属反应既作氧化剂又作酸。)6. H2S/HI通入浓硫酸中H2S+H2
3、SO4(浓)=SO2+S+2H2O2H2S+H2SO4(浓)=3S+4H2O2HI+H2SO4(浓)=SO2+I2+H2O7.工业上用接触法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸腾炉) 2SO2+O2 2SO3 (接触室)SO3+H2O=H2SO4 (98.3%的浓硫酸 吸收塔)8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4(1)N2+ 3H22NH3(2)HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化炉)2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO(吸收塔)(3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)CaSO4+H3PO49.侯氏制碱法制取纯碱第一步：CO2
4、+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl (NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。)第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O10.工业上生产晶体硅/玻璃(1)晶体硅： SiO2+2C2CO+Si(粗硅，后两步用于提纯)Si+2Cl2SiCl4(气体) SiCl4+2H2Si+4HCl(2)玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(CaSiO3的热稳定性比CaCO3强)11. 电解熔融的Al2O32Al2O34Al+3O212.Na2O2与CO2/H2O反应2Na2O2+2CO2=
5、2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O213.Mg在空气/CO2气体中燃烧(1)在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C(2)在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+CO2 2MgO+C14.Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe8Al+3Co3O49Co+4Al2O310Al+3V2O56V+5Al2O315.Fe粉在O2/水蒸汽中加热3Fe2+O2Fe3O4(剧烈反应，火星四射)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H216.将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热(标电子转移)2Al +2N
6、aOH+ 6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2OSi +2NaOH +2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O17.实验室制NH3(1)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3+2H2O(此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。)(2)NH3H2O + CaO = NH3+Ca(OH)218.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr(1)NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HClNaHSO4+NaClHCl+Na2SO42NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl(总反应)(2)Na2SO3+H2SO4(中等浓度)=Na
7、2SO4+SO2+H2O(不能使用启普发生器原理制取)(3)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(不能使用启普发生器原理制取)(4)NaBr(固)+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr(不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类似)19.实验室制C2H4及主要副反应CH3CH2OHCH2=CH2+H2O2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O20.乙醇与活泼金属(Na/Mg等)反应2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2(置换反应)2CH3CH2OH+Mg=M
8、g(CH3CH2O)2+H2(置换反应)21.硫粉与NaOH溶液共热3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O22.金属钠长期暴露在空气中的变化过程(1)Na+O2=Na2O (2)Na2O+H2O=2NaOH(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(5)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(风化) (6)Na2CO3+xH2O=Na2CO3xH2O23. 用硫粉除去洒落的Hg珠S+2Hg=HgS 2Ag+S = Ag2S(两个反应均不须加热)24.Mg2N3/Al2S3的水解Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2+3NH3Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S25. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式4NO+3O2+2H2O = 4HNO34NO2+O2+2H2O = 4HNO3高考化学常见的方程式的内容就是这些，希望对考生复习化学有帮助。2018年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧