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1、知识点高一化学氧化还原反应下面查字典化学网为大家整理了高一化学氧化还原反应，希望大家在空余时间进行复习练习和学习，供参考。氧化还原反应氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征 元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧 还原剂、还原性、失电子、(升价)、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、 被还原、发生还原反应成还原产物化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应 一定是氧化还原反应复分解反应 一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO
2、2的检验 用品红溶液褪色SO2的吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性)CO2的检验 用澄清石灰水变浊Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验 加NaOH溶液有红褐色沉淀加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验 加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄
3、色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)见光易分解的物质 用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等)碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中 白磷(防在空气中自燃)、Br2(防止挥发)地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素 金、铁(陨
4、石)、硫(火山口附近)金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S两性金属 锌Zn、铝Al(与酸和碱都放H2)钝化金属 铁Fe、铝Al(被冷的浓H2SO4、浓HNO3)酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性-反应生成盐2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸浓硫酸的特性 1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脱水性使有机物脱水炭化3、强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强
5、氧化性 3、不稳定性 (见光、受热)次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热)硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 (热)漂白 氧化型(永久) 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3加合型(暂时) SO2 (使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色)吸附型(物理) 活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO离子： H+、Cl-、ClO-氨水主要成分分子：NH3 H2O NH3H2O离子：NH4+ OH氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物氯原
6、子Cl与氯离子Cl-的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构气体 极易溶于水(喷泉) NH3(1：700) HCl (1:500)只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl只能用排气法收集 NO N2 CO钠与水的反应 现象: 浮、熔、游、咝、红 钠浮在水面上密度小于水;水蒸气放热;熔化成一个小球溶点低;在水面上游动生成气体;咝咝发出响声反应剧烈;变色生成碱俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打)可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)Fe2O3红色油漆和涂料;Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维;硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶