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1、科目：化学高一化学第三章（2018年）【】为了不断提高大家的综合学习能力，查字典化学网小编为大家提供高一化学第三章，希望对大家有所帮助。硫 硫 酸一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化学性质1、 与金属的反应2Cu+S=Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=FeS(黑色不溶于水)(多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物)2、 与非金属的反应点燃S+O2=SO2 S+H2=H2S第二节 硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物硫化氢1、 硫化氢的的理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。2、 硫化氢
2、的化学性质:热不稳定性 H2S=H2+S点燃可燃性 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 (完全燃烧)(火焰淡蓝色) 2H2S+O2=2H2O+2S (不完全燃烧)还原性 SO2+2H2S=2H2O+3S3、 氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。二、硫的氧化物1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。2、 化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。SO2+H2O =
3、H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2第三节 硫酸的工业制法接触法一、方法和原料方法：接触法原料：黄铁矿(主要成份是FeS2)、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤 主要反应 主要设备点燃二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2=2SO3 接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作
4、吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。)第四节 硫酸 硫酸盐一、浓硫酸的物理性质98.3%的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶二、浓硫酸的特性脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性用作干燥剂 强氧化性2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2(此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性)H2SO4(浓)+C=CO2+H2O+2SO2(此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性)注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存四、 硫酸盐1、硫酸钙CaSO4
5、石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O(作收敛剂、防腐剂、媒染剂 )3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾五、硫酸根离子的检验先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。第六节 氧族元素一、氧族元素的名称和符号:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)二、原子结构特点相同点：最外层都有6个电子;不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同三、性质的相似性和递变性(详见课本91页)1、 从OPo单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大2、 从OPo金属性渐强，非金属性渐弱。3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2OH2Se的稳定性渐弱4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白【总结】以上就是高一化学第三章的全部内容，查字典化学网小编希望同学们都能扎实的掌握学过的知识，取得好的成绩！