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1、精编高一化学下册期末模拟试题（带答案）作为学生一定要尽快掌握所学知识，迅速提高学习能力。接下来查字典化学网为大家整理了高一化学下册期末模拟试题，希望能提高大家的成绩。可能用到的相对原子质量：H:1? C:12? O:16第卷(选择题?共48分)一.选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项)1.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 (? )A. CO2的比例模型：? B.NH4Cl的电子式为：C. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3? D.? O2-的离子结构示意图：2.在 中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n
2、值不相等，则X1和X2表示的可能是(? )A.相同的原子? B.同一元素的不同原子或离子 C.不同元素的离子? D.不同的元素3.化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是( )A.2? ?B.3? ?C.4 ?D.54.按系统命名法，下列名称不正确的是(? )A.2一甲基丁烷? B.2一甲基丙烷? C.2,2一二甲基丙烷? D.2一乙基丙烷5.某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为11，由此可得出的结论是( )A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为123B.该有机物中必定含有氧元素C.该有机物分子中C、H原子个数比为12D.该有机物化学式为C2
3、H46.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (? )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB.25、101.3kPa时，11.2L H 2中含有的原子数为NAC.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA7.根据下列各反应现象所 归纳的元素性质不正确的是 (? )A. 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属? 性比铜弱B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸 变蓝。说明氯
4、元素的非金属性比碘元素强C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0 .1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa8.下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是(? )Al3+、Fe3+;Al3+、Cu2+;K+、Ba2+;Mg2+、Al3+;Fe3+、Fe2+A. ?B. ? ?C. ?D. 9.化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得
5、到。其中甲烷可发生以下两个反应：CH4(g)+12O2(g)= =2H2(g)+CO(g)?H=-36 kJ/molCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H=+216 kJ/mol下列热化学方程式中，反应热为零的是( )A.4CH4(g)+O2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+10H2(g)B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)=7CO (g)+15H2(g)C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)=3CO(g)+7H2(g)D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)=5CO(g)+11H2(g)10.为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，
6、并记录了实验现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成;向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成;将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快;在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是(? )A.实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B.实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C.实 验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D.实验、说明该原电池中铜为正极、锌为负极11.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所
7、示)，一定没有沉淀生成的是(? )X?Y?ZA?NO2?HCl?AgNO3B?NH3?O2?Al2(SO4)3C?CO2?SO2?CaCl2D?NH3?CO2?CaCl212.关于Li原子 结构和性质的判断如下：与H2O反应比Na剧烈;它的原子半径比Na小;来源:21世纪教育网它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2;它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同;它在反应中只能作还原剂;Li应保存在煤油中，以隔绝空气;Li在空气中燃烧生成Li2O2。其中错误的组合是( )A. B. C. D.13.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(
8、)A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强14.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2 2NH3。在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L。下列说法正确的是? (? )A.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L?s)B.维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率C.增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零15.在2L恒容密闭容器内，800时反应： 2NO(g)+O2
9、(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)?0?1?2?3?4?5n(NO)(mol)?0.020?0.010?0.008?0.007?0.007?0.007则下列判断正确的是(? )A.平衡时NO的转化率是3.5%B.右图中表示NO2变化的曲线是aC.容器内气体的密度保持不变能说明该反应已达到平衡状态D.当v逆 (NO)=2v正(O2) 时能说明该反应已达到平衡状态16.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考
10、虑两球的浮力变化)(? )A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时，均 为A端低B端高C.当杠杆为导体时，A端低B端高;杠杆为绝缘体时，A端高B端低D.当杠杆为导体时，A端高B端低;杠杆为绝缘体时，A端低B端高第卷(非选择题 共52分)二、填空题21世纪教育网17.(9分)(1)在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol? 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：反应后18O原子存在于哪些物质中 ;2min末SO3的浓度_ _;用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_
11、。(2)来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是? (填序号)。A.水? B.溴的四氯化碳溶液? C.酸性高锰酸钾溶液? D.H2苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有? 个。(3)下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是_21世纪教育网A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素 葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C.油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D.蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质(人体生长
12、发育、新陈代谢)18.(8分)补铁剂中 铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：配制0 .01 mol?L-1、0.008 mol?L-1等一系列浓度的Fe(SCN)63-(红色)标准比色液样品处理准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍。比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。试回答下列问题：(1)配制250mL0.01 mol?L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：? 、? ，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度? (填偏大、偏小、不影响)。(2)已知有关离子的还原性顺序为I- Fe2+ SCN-
13、Br- Cl-,则步骤中可选择的氧化剂有a.碘水? b.溴水? c.氯水? d.通入(SCN)2 ;写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：19.(8分)某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：(已知果汁是显酸性的)实验编号?水果种类?电极间距离/?电流大小/A?西红柿?1?98.7?西红柿?2?72.5?苹? 果?2?27.2(1)该实验的目的是探究水果种类 和_ _对水果电池电流大小的影响。(2)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是? 和_。(3)上图所示的装置中，负极的电极反应式为? ，正极附近区域的C(H+)将? (填“增大”
14、、“减小”、“不变”)，总反应离子方程式为? 。20.(12分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为A、A族的连接处。请用相应的化学用语回答下 列问题：ab?c?d?e?fg?h(1)上述标出的8种元素中金属性最强的是? ，非金属性最强的是? 。(填元素符号)(2)e元素名称为? 。(3)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式? 。(4)g 和e形成的化合物g2e2是? 化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为? _。(5)上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点()柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代
15、表Si，则其中柱 形“2”代表? 。(填化学式)(6)b、c、d、e、f的氢化物的沸点()直角坐标图(上右图)，序列“5”的氢化物的名称是? ，序列“2”的氢化物的结构式为? 。21.(15分)()下述反应中，属于氧化反应的是? ，属于取代反应的是? ，属于加成反应的是? 。乙醇在铜催化加热 条件下制乙醛的反应? 乙烷在光照条件下与氯气反应乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色? 乙烯使溴水褪色苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯乙酸和CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下生成酯的反应苯在一定条件下与氢气的反应()苹果酸? 常用于汽水、糖果的添加剂，(1)写出苹果酸中官能团的名称_(2)写出苹果酸分别与下
16、列物质反应的化学方程式 Na Na2CO3()CO，CH4均为常见的可燃气体。120，101kPa下，a mL由CO，CH4组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为_。若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的化学表达式为_。参考答案1-5 CBBDC? 6-10 ADABC? 11-16 CADCDC20.(共12分)(1)Na? F (每空1分)(2)氧? (1分)(3)2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2? (2分)(4)离子 (1分)? 电子式略(2分)(5)Cl2? (2分)(6)甲烷? HOH? (每空1分)上文提供的高一化学下册期末模拟试题大家仔细阅读了吗?更多参考资料尽情关注查字典化学网。