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1、精编高三化学期末考试模拟真题尽可能多的做练习题可以帮助同学对所学知识点加以巩固，经过试题的练习相信大家一定会学到更多，查字典化学网为大家提供了高三化学期末考试模拟真题，欢迎大家阅读。一、单选题1、下列说法可以实现的是 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 两种氧化物发生反应有气体生成A. B.只有 C.只有 D.只有2、以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是 A.Mg+2HCl=MgCl2+H2B.
2、H2+Cl22HClC.CuO+H2Cu+H2OD.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A.NaClO、NaClO3 B.NaClO3、NaClO4 C.NaCl、NaClO D.NaCl、NaClO34、下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH35、下列反应属于氧化还原反应的是
3、A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B.SO2+H2O=H2SO3C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO36、下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是 A.冶炼金属B.燃料燃烧C.钢铁锈蚀D.木材烘干7、下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A.SO2气体通入溴水使溴水褪色B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C.将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D.将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去评卷人得分二、填空题8、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代
4、的。(1)现有下列五种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法)_;_。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是_。从反应中_可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系：_。用
5、离子反应方程式证明你的观点：_;_。9、现有下列反应：A.2Mg+O22MgOB.CO2+H2O=H2CO3C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OE.NH4HCO3NH3+CO2+H2OF.2HgO2Hg+O2(1)属于氧化还原反应的是_(填字母，下同)。(2)既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_。(3)既属于分解反应又属于氧化还原反应的是_。10、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中与
6、别不同的物质依次是(填化学式)A ;B ;C ;D 。(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3)，该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。11、(16分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式。(1)漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式_(2)足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_(3)硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_(4)碳和浓硫酸反应的化学方程式_12、(14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，过程如下：.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤;.向所得
7、滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤;.滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。(1)过程除去的离子是_。(2)过程、生成的部分沉淀及其溶解度(20/g)如下表，请依据表中数据解释下列问题：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-3过程选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为_。 过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_。(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3- 、NH4+ 、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：过程除去的离子有_、_。盐水b中含有SO42
8、-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是_。过程VI中，产品NaOH在电解槽的_区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为_离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。评卷人得分三、实验题13、(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000molL-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如右图所示。(1)冶炼铜的反应
9、为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 (填元素符号)。(2)装置a的作用是 。A.有利于空气中氧气充分反应B.除去空气中的水蒸气C.有利于气体混合D.有利于观察空气流速(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。用化学方程式表示滴定的原理： 。(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。14、(共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填
10、写下列空白：(1)将10.00mL过氧化氢溶液至250mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。 MnO4-+ H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + ( )(3)移取10mL过氧化氢溶液可以用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。不用碱式滴定管盛装KMnO4标准液的原因是 ，滴定到达终点的现象是_ _。(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧
11、化氢溶液中过氧化氢的浓度为_。(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。三、计算题15、3.16gKMnO4与50mL12molL-1过量浓盐酸完全反应(假设浓盐酸无挥发)，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O, 通过计算回答：(1)未被氧化的HCl的物质的量是 ;(2)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升?(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?16、实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和K
12、ClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解，滤去残渣;酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：(1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。生成0.1mol还原产物时转移电子 个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 。(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335gNa2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反
13、应)，该产品中KMnO4的纯度为 。滕州市第三中学高三期末考试模拟试卷化学试卷答案及解析1、【答案】A【解析】2、【答案】D【解析】3、【答案】D【解析】4、【答案】D【解析】5、【答案】C【解析】6、【答案】D【解析】7、【答案】C【解析】8、【答案】(1)SO2，常温常压下是气体，其余为固体;Na2O2，是过氧化物，氧元素呈-1价，其余物质中的氧元素呈-2价(2)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 ;有无电子转移;CaO+SiO2CaSiO3(其他合理答案也可);Na2O2+SO2=Na2SO4(3)(意思正确、能表示两者的交叉关系即可);H+OH-=H2O;2H+Fe=Fe2
14、+H2(或其他合理答案也可)【解析】9、【答案】(1)A、C、F(2)A(3)F【解析】10、【答案】1)CO2;Cu;CO2;H2O(2)是【解析】11、【答案】(1)Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=2HClO + Ca(HCO3)2(2)3Cl2+2Fe2+ + 4Br- = 6Cl-+2Fe3+ + 2Br2(3)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(4)SO2+Br2+2H2O = 2HBr +H2SO4【解析】试题分析：(1)这里是碳酸酸性强于次氯酸，先Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，后是过量的二氧化碳：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO
15、3)2，两式叠加去掉碳酸钙即可。(2)氯气能氧化二价铁和溴离子，先写出方程式：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，然后改成离子方程式。(3)制硫酸用的是黄铁矿即FeS2先锻烧后生成二氧化硫，再进一步氧化成三氧化硫，再用浓硫酸吸收生成的三氧化硫，在接触中则发生4FeS2+11O2=(高温)2Fe2O3+8SO2，配平时要注意其有两种元素变价。(4)溴是卤族元素，很容易想到具有强氧化性，被还原成Br-，根据氧化还原反应的特点，二氧硫当体现还原性，在溶液中往往以SO42-的形式存在，先写出Br2+SO22Br-+SO42-，剩余的部分通过原子守恒补足。12、【答案】(1)SO42- (2
16、)BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全(3)NH4+ 、I- 5S2O32-+8IO3- +2OH- = 4I2+10SO42-+H2O阴极，阳【解析】试题分析：加入过量BaCl2溶液能除去粗盐水中的SO42-;由于BaSO4的溶解度比CaSO4的小，用CaCl2不能将SO42-沉淀完全，故选用BaCl2才能将其除尽;在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3等沉淀中，BaCO3的溶解度相对最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca
17、2+也沉淀完全;NaClO有强氧化性能将NH4+ 、I-等分别氧化为N2、IO3- 除去据题意首先根据得失电子守恒有5S2O32-+8IO3- +2OH-4I2+10SO42-+H2O，再根据电荷守恒有5S2O32-+8IO3- +2OH-4I2+10SO42-+H2O，最后根据原子守恒得5S2O32-+8IO3- +2OH- = 4I2+10SO42-+H2O。电解饱和食盐水在阴极区得NaOH和H2，在阳极区得Cl2，用阳离子交换膜(只允许阳离子通过、阴离子和气体不能通过)能阻止Cl2与NaOH、H2混合反应。13、【答案】(1)Cu、O (2分);(2)BD(2分);(3)将系统装置中SO
18、2全部排入d中充分吸收(2分)(4)20.00 (2分);I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(3分) (5)80.00%(3分)【解析】试题分析：(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则铜元素和硫元素的化合价分别为+2价和-2价。根据化学方程式可知，反应后铜元素化合价降低，氧元素化合价也降低，硫元素化合价升高，铁元素化合价部分升高，因此反应中被还原的元素是Cu和O。(2)由于空气中含有水蒸气，因此浓硫酸的作用是干燥空气。另外通过观察a装置中气泡可以控制气体的流速以便于控制反应，故答案为BD。(3)由于装置还含有未被吸收的SO2，因此继续投入空气的目的是将系统装置中SO2全部排入d中
19、充分吸收。(4)根据滴定管的液面可知，读数是20.10ml，因此实际消耗标准液的体积为20.10ml-0.10ml=20.00ml。二氧化硫具有还原性，能被碘氧化生成硫酸，反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。(5)消耗标准碘的物质的量=0.05000molL-10.02000L=0.001000mol，所以根据方程式可知参加反应的二氧化硫的物质的量是0.001000mol，则样品产生的二氧化硫的物质的量是0.001000mol10=0.01000mol。因此根据方程式可知CuFeS2的物质的量是0.005ml，质量是0.005ml184g/mol=0.92g，因此该黄
20、铜矿的纯度为100%=80.00%14、【答案】(1)容量瓶(1分)(2)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O(分子式1分，配平2分，共3分)(3)酸式(1分) 高锰酸钾具有强氧化性，会使橡皮管老化 (2分)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(2分) (4)2.5cv(2分) (5)偏高(2分)【解析】试题分析：(1)准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶;(2)方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的
21、系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式;滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。(4)根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-5H2O2，耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，即cV10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV10-3mol。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的
22、体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。15、【答案】0.06mol1.12L 71.75g【解析】试题分析：KMnO4的物质的量=3.16/158=0.02，设需要HCl的物质的量是Xmol，生成Cl2的物质的量是Ymol，MnCl2的物质的量为Zmol。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2 16 50.02 X Y得：X=0.16 Y=0.05 根据氧化反应的概念可知，元素的化合价升高被氧化，Cl元素的化合价一部分升高，一部分不变，所以HCl是部分被氧化.从化学方程式可以看出，16个Cl原子中有10个原子的化合价升为0价，因此未被氧化HCl占总的HCl的6
23、/16，因此被氧化的HCl的物质的量=0.166/16=0.06mol。故Cl2在标准状况下的体积=0.22.4=1.12L。氯离子的物质的量为0.05L12molL-1-0.05mol2=0.5mol，故氯化银的质量为0.5mol(108g/mol+35.5g/mol)=71.75g。16、【答案】(1)6KOH+KClO3 +3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O;(1分2)(2)1:2(1分)、 0.2NA或6.0210-22(1分)、 KMnO4K2MnO4MnO2(2分) (3)0.958(2分)【解析】试题分析：(1)反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4(
24、锰酸钾)和KCl、水，该反应为6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O;(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO42KMnO4+MnO2，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，生成0.1mol还原产物时转移电子0.1mol(6-4)NA=0.2NA或6.0210-22，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为KMnO4K2MnO4MnO2，故答案为：1：2;0.2NA或6.0210-22;KMnO4K2MnO4MnO2;(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2+和CO2，设KMnO4的纯度为x，则由电子守恒可知，解得x=0.958，故答案为：0.958.相信大家在阅读了高三化学期末考试模拟真题之后，一定要及时漏题追踪，做好笔记哦。想要了解更多内容请点击【高三化学期末试卷】进行查看。