《精编高二化学下册《盐类的水解》练习题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精编高二化学下册《盐类的水解》练习题及答案.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、精编高二化学下册盐类的水解练习题及答案在考试中能否取得好成绩不仅需要好的心态，还需要在考试中对于各种题型都能熟练应对，下面由查字典化学网为大家整理了盐类的水解练习题及答案，供大家参考。1. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO+H+C.CO+H2OHCO+OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+解析：A、D两项属于弱电解质的电离，B项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。答案：C2.(2018原创)在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(O
2、H-)B.c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D.c(CO)c(OH-)c(HCO)解析：电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等，找出阴、阳离子浓度间的关系，不是阴、阳离子数相等，A错;由物料(原子)守恒知c(Na+)=2c(C)，B正确;由质子守恒c(H+)H2O=c(OH-)H2O知c(OH-)=c(OH-)H2O=c(H+)H2O=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C正确;由水解规律知D正确。答案：A3. (2009安徽理综，13)向体积Va的0.05 molL-1 CH3COOH溶液中加入
3、体积为Vb的0.05 molL-1 KOH溶液，下列关系错误的是( )A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Vac(K+)c(OH-)c(H+)D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)解析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确;B项CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确;C项，因KOH过量，故c(K+)最大，C项错误;根据电荷守恒可得D项正确。答案：C4.(2018改编)为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液，可在N
4、H4Cl溶液中加入( )适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOHA. B. C. D.解析：NH4Cl溶液中由于NH的水解，NH的浓度与Cl-的浓度比小于11，要配制NH的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液，必须增加体系中NH的量，加少量氨水可促使NH+H2ONH3H2O+H+往左移动，可以达到要求。答案：B5. 科学家提出酸度新概念AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG=lg。25时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCl，则混合溶液的A
5、G=_。(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na+)c(CN-)，则溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)若HA为CH3COOH且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度关系式正确的是( )A.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B.c(CH3COO-)c(Na+)C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(H+)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(OH-)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由_决定。解析：HA+NaOH=NaA+H2O，混合溶液中(起始浓度)：c(HA)=0.1 mol/L，c
6、(NaA)=0.1 mol/L。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。(1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H+)=0.1 mol/L，c(OH-)=molL-1=110-13 molL-1，AG=lg=12。(2)若HA为HCN，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na+、CN-、H+、OH-，根据电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，由c(Na+)c(CN-)推知：c(H+)c(CN-)c(OH-)c(H+)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AG=lg0，c(H+)c(OH-)，即溶液呈酸性。因
7、为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，A项错误。溶液中只存在四种离子：H+、Na+、CH3COO-、OH-，电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由c(H+)c(OH-)推知，c(CH3COO-)c(Na+)，B项正确。由电荷守恒式知，C项错误。式减去式得：c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，D项正确。(4)综上所述，HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。答案：(1)12 (2)碱性 c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+) (3)BD(4)HA电离H+的
8、能力大小或HA的酸性强弱6.(2018试题调研，北京质量检测)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl溶液 氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH-)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水
9、电离出的c(H+)=_。解析：(3)因中存在NH3H2ONH+OH-，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH-)减小，故c(NH)/c(OH-)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)=c(Cl-)。(5)稀释后c(HCl)=0.01 mol/L，则c(OH-)=10-12 mol/L，故由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L。答案：(1) (2)c(Na+)c(HCO)c(OH-)c(H+)c(CO) (3)增大(4)小于 c(NH)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-) (5)10-12 mol/L查字典化学网给大家推荐的盐类的水解练习题及答案，大家仔细阅读了吗?祝大家在今后的学习中生活愉快。