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讲解：化学电源的工作原理以及组成化学电源是一个能里储存与转换的装置。放电时，电池将化学能直接转变为电能;充电时则将电能直接转化成化学能储存起来。当正、负极与负载接通时，正极物质得到电子发生还原反应;负极物质失去电子发生氧化反应。外线路有电子流动，电流方向由正极流向负极;电解液中靠离子的移动传递电荷，电流方向由负极流向正极。这样一系列过程构成了一个闭合回路，两个电极上的氧化、还原反应不断进行，闭合通路中的电流就能不断地流过。如下图通过实验可以看到:电流计指针发生偏转，说明金属导线上有电流通过。根据指针偏转的方向，可以确定锌片为负极，铜片为正极。锌片开始溶解，而铜片上有金属铜沉积上去。锌片溶解说明锌片失去电子，成为Zn2+进入溶液，其反应式为:ZnZn2+十2e-电子由锌片经金属导线流向铜片，溶液中Cue+从铜片上得到电子成为铜原子，在铜片上析出，其反应式为:Cu2+2eCu上述装置中进行的总反应为:Zn+ Cu2+Zn2+Cu这种借助于氧化还原反应将化学能转变为电能的装置称为原电池。上述由铜、锌及其对应离子所组成的原电池叫作铜锌原电池。